육수 마그네슘

Magnesium iron hexahydride
육수 마그네슘
Mg4Br4(thf)8FeH6.svg
이름
기타 이름
디마그네슘 철 육수화물
식별자
3D 모델(JSmol)
  • InChi=1S/Fe.2Mg.6H/q3*+2;6*-1
    키: VJOPJGZJZUMMB-UHFFFAOYSA-N
  • [Mg+2][Mg+2][Fe+2][H-][H-][H-][H-][H-][H-]
특성.
FeH6MG2
어금질량 110.503 g·2010−1
외관 녹색 고체
밀도 2.74 g/cm3
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

마그네슘 철 육수화물은 MgFeH라는26 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 건조한 공기에서 안정되어 있는 녹색 직경 고체다. 이 재료는 분말 마그네슘과 철분을 수소 고압에서 가열하여 제조한다.[1]

2 Mg + Fe + 32 H → MgFeH26

구조

MgBr(thf)2+ 중심 하나와 FeH64- 사이의 상호작용.

이 화합물은 KPtCl과26 이형성이며, 즉 이들의 연결성과 구조는 동일하다. [FeH6]4− 중심은 Fe-H 거리가 1.56 å인 팔면체 분자 형상을 채택한다. Mg2+ 센터는 Mg-H 거리가 2.38 å인 팔면체의 면에 결합되어 있다. [RuH6],4− [OsH6],4− [PtH6]2− 음이온의 염분을 포함한 여러 가지 관련 화합물이 알려져 있다.[2]

수용성 유도체

MgFeH는26 일반 용매에 용해되지 않지만, 관련 파생상품은 다음과 같다. 예를 들어, 관련 소금 MgBr44(THF)4FeH는6 관련 알크산화물처럼 용해된다. 그러한 화합물에 대한 측정은 하이드라이드 리간드가 청산가리에 비해 약한 결정장을 발휘한다는 것을 시사한다.[3]

참조

  1. ^ J. J. 디디스하임, P. 졸리커, K. 이본, P. 피셔, J. 쉐퍼, M. 구벨만, A. F. 윌리엄스 "디마그네슘 철 (II) 하이드라이드, MgFeH26, 8면 FeH64− 음이온" 무기 화학 1984, 23, 페이지 1953–1957. 도이:10.1021/ic00181a032.
  2. ^ 로버트 바우, 메리 H. 드라브니스 "중성자 회절에 의해 결정되는 전이 금속 하이드리드 구조" 1997, 259, 27ff.doi:10.1016/S0020-1693(97)89125-6
  3. ^ R.B. 킹 "호몰릭 전환 금속 하이드라이드 음이온의 구조 및 결합" 조정 화학 리뷰, 2000, vol. 200–202, 페이지 813–829. doi:10.1016/S0010-8545(00)00263-0