질산철(II)
Iron(II) nitrate | |
_nitrate_hexahydrate.jpg) | |
| 이름 | |
|---|---|
기타 이름
| |
| 식별자 | |
| |
| 켐스파이더 | |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| Fe(NO3)2 | |
| 어금질량 | 179.86 g/190[1] |
| 외관 | 녹색결정(헥사하이드레이트) |
| 녹는점 | 60°C(140°F, 333K)[2] (손상) |
| 87.525 g/100 mL | |
| 구조 | |
| 정형외과[3] | |
| 위험 | |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 428mg/kg (피부, 토끼)[4] |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 인산철(II) |
기타 양이온 | 망간어(Manganese)II) 질산염 코발트(II) 질산염 |
관련 화합물 | 질산철(III) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
철(II) 질산은 철(II) 흔히 녹색 육수화물 Fe(NO3)·26으로 접한다.금속2 아쿠오 복합체인 HO. 소금은 물에 녹을 수 있다. 그것은 철 이온의 공급원 역할을 한다.
구조
염분 Fe(NO3)/2x의 구조 없음HO는2 X선 결정학에 의해 결정되었다. 그럼에도 불구하고 아쿠오 콤플렉스[Fe(HO2)]62+의 성질은 잘 알려져 있고 음이온에 비교적 둔감하다. Fe-O 거리는 [Fe(HO2)](62+2.13 å)의 경우 철 아날로그 [Fe(HO2)](63+1.99 å)의 경우보다 더 길다.[5] [Fe(HO26)]n+ 콤플렉스는 모두 회전이 높아서 연한 색상과 파라마그네틱, 약한 Fe-O 결합이 발생한다.
2-solv.jpg)
생산
철(II) 질산은 차가운 묽은 질산을 사용한 철 금속의 반응과 같은 다양한 방법으로 생산될 수 있다.
- 3 Fe + 8 HNO3 + 12 HO2 → 3 Fe(NO32)26 + 2 NO
이 반응이 -10 °C 이하에서 수행되면 비아하이드레이트가 생성된다. 그것은 육수액을 주기 위해 물을 쉽게 방출한다.[6]
위의 반응은 또한 철 질산염을 공동 생산할 수 있다. 순수 제품의 경우 40 °C에서 질산 하이드라진 및 철 질산물의 반응에 의해서도 생산될 수 있다.[7]
- 4 Fe(NO3)3 + N2H5NO3 → 4 Fe(NO3)2 + N2 + 4HNO3
역반응을 막기 위해 구리()II) 질산염을 첨가한다.[7]
참조
- ^ "Iron nitrate". PubChem. PubChem. Retrieved 14 February 2021.
- ^ Lide, David, ed. (2004). "4". CRC Handbook of Chemistry and Physics (Hardcover) (85th ed.). Taylor & Francis. p. 62. ISBN 9780849304859.
- ^ Herman Francis Mark; Anthony Standen (1963). Standen, Anthony (ed.). Encyclopedia of Chemical Technology. Interscience Publishers. Retrieved 16 February 2021.
- ^ Registry of Toxic Effects of Chemical Substances. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety and Health. 1981. p. 548. Retrieved 16 February 2021.
first1=행방불명의last1=(도움말) - ^ Hair, Neil J.; Beattie, James K. (1977). "Structure of Hexaaquairon(III) Nitrate Trihydrate. Comparison of Iron(II) and Iron(III) Bond Lengths in High-Spin Octahedral Environments". Inorganic Chemistry. 16 (2): 245–250. doi:10.1021/ic50168a006.
- ^ "Iron(II) nitrate". Chemical Book. Chemical Book. Retrieved 14 February 2021.
- ^ a b D. G. Karraker (1981). "Cu(II) - Catalyzed Hydrazine Reduction of Ferric Nitrate" (PDF). United States Department of Energy. doi:10.2172/5658572. Cite 저널은 필요로 한다.
journal=(도움말)
| HNO3 | 그 | ||||||||||||||||
| 리노3 | be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | 로노2 | NO− 3 엔노43 | 훈오2 | FNO3 | 네 | ||||||||||
| NANO3 | Mg(NO3)2 | 알(NO3)3 | SI | P | S | 클로노2 | 아르 | ||||||||||
| 크노3 | Ca(NO3)2 | 문장 이해(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | CR(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | 니(NO3)2 | CUNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | 로서 | SE | 브르노3 | 크르 |
| RbNO3 | SR(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | 모 | TC | 루(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | 아그노3 AG(NO3)2 | Cd(NO3)2 | 인(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | 이노3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | 타 | W | 레 | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | 비(NO3)3 바이오(NO3) | Po(NO3)4 | 에서 | Rn | |
| FRNO3 | 라(NO3)2 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | 호(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | 루(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | 파오2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | 암(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||