삼산화 제논
Xenon trioxide | |
 | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 삼산화 제논 제논(VI)산화물 | |
| 기타 이름 이종 무수화물 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| 제오3 | |
| 어금질량 | 179.288 g/190 |
| 외관 | 무색의 결정체 고체 |
| 밀도 | 4.55 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 25 °C(77 °F; 298 K) 격렬한 분해 |
| 수용성(반응 포함) | |
| 구조 | |
| 삼각 피라미드(C3v) | |
| 열화학 | |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | 402 kJ·몰−1[1] |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | 사산화 제논 제닌산 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
삼산화 제논은 +6 산화 상태의 제논의 불안정한 화합물이다. 이것은 매우 강력한 산화제로, 햇빛에 노출되어 천천히 물로부터 산소를 방출한다. 유기물과 접촉하면 위험할 정도로 폭발적이다. 폭발하면 제논과 산소 가스를 방출한다.
화학
삼산화 제논은 강한 산화제로, 산화성이 전혀 없는 대부분의 물질을 산화시킬 수 있다. 그러나, 그것은 느리게 작용하고 있고 이것은 그것의 유용성을 감소시킨다.[2]
25°C 이상에서 삼산화 제논은 폭발하기 매우 쉽다.
그것이 물에 녹으면, xenic acid의 산성 용액이 형성된다.
- XeO3(aq) + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO−
4
이 용액은 상온에서 안정적이며 삼산화 제논의 폭발성이 부족하다. 카복실산을 양적으로 산화시켜 이산화탄소와 물로 만든다.[3]
대신 알칼리성 용액에 용해되어 이종 교배를 형성한다. HXeO−
4 음이온은 이종 솔루션에서 지배적인 종이다.[4] 이것들은 안정적이지 않고 과산화물(+8 산화 상태)과 제논과 산소 가스로 불균형하기 시작한다.[5] XeO가4−
6 함유된 고체 과산화물은 XeO를
3 수산화물 수용액으로 반응시켜 격리되었다. 삼산화 제논은 KF, RbF 또는 CsF와 같은 무기 불소와 반응하여 MXeOF
3 형태의 안정적인 고형분을 형성한다.[6]
물리적 성질
제논 헥사플루오라이드 또는 제논 테트라플루오라이드를 가수 분해하면 무색의 XeO3 결정이 증발하여 얻을 수 있는 용액이 나온다.[7] 이 결정체들은 건조한 공기에서는 며칠 동안 안정적이지만 습한 공기에서 나오는 물을 쉽게 흡수하여 농축액을 만든다. 결정 구조는 a = 6.163 å, b = 8.115 å, c = 5.234 å, 단위 셀당 4개의 분자를 갖는 직교형이다. 밀도는 4.55 g/cm이다3.[8]
안전
XeO는3 매우 조심스럽게 다루어야 한다. 실온에서 방해를 받지 않았을 때 샘플이 터졌다. 드라이 크리스탈은 셀룰로오스와 함께 폭발적으로 반응한다.[8][9]
참조
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Greenwood, N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth-Heinemann.
- ^ Jaselskis B.; Krueger R. H. (July 1966). "Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation". Talanta. 13 (7): 945–949. doi:10.1016/0039-9140(66)80192-3. PMID 18959958.
- ^ Peterson, J. L.; Claassen, H. H.; Appelman, E. H. (March 1970). "Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution". Inorganic Chemistry. 9 (3): 619–621. doi:10.1021/ic50085a037.
- ^ W. Henderson (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. pp. 152–153. ISBN 0-85404-617-8.
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 399. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). A. G. Sykes (ed.). Recent Advances in Noble-gas Chemistry. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46. Academic Press. p. 65. ISBN 0-12-023646-X.
- ^ Jump up to: a b Templeton, D. H.; Zalkin, A.; Forrester, J. D.; Williamson, S. M. (1963). "Crystal and Molecular Structure of Xenon Trioxide". Journal of the American Chemical Society. 85 (6): 817. doi:10.1021/ja00889a037.
- ^ Bartlett, N.; Rao, P. R. (1963). "Xenon Hydroxide: an Experimental Hazard". Science. 139 (3554): 506. Bibcode:1963Sci...139..506B. doi:10.1126/science.139.3554.506. PMID 17843880.
