페레이트 칼륨
Potassium ferrate | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 페레이트 칼륨(VI) | |
| 기타 이름 페레이트 칼륨 쌍칼륨 페레이트 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
펍켐 CID | |
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| 특성. | |
| K2FeO4 | |
| 어금질량 | 198.0392 g/190 |
| 외관 | 다크 퍼플 솔리드 |
| 밀도 | 2.829 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | >198 °C(위치 온도) |
| 1M KOH로 용해성 | |
| 기타 용매의 용해성 | 대부분의 용매와 반응하다. |
| 구조 | |
| KSO24 모티브 | |
| 사면체 | |
| 0 D | |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 산화제 |
| GHS 라벨 표시: | |
 [1] | |
| 위험[1] | |
| H272[1] | |
| P210, P220, P221, P280, P370+P378, P501[1] | |
| 플래시 포인트 | 무극성의 |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 외부 SDS |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | K2MnO4 K2CrO4 크루오24 |
기타 양이온 | 바페오4 나페오24 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시(?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
페레이트 칼륨은 KFeO라는24 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 자주색 소금은 파라마그네틱으로, 철분(VI) 화합물의 드문 예다. 대부분의 화합물에서 철은 산화 상태가 +2 또는 +3(Fe2+ 또는 Fe3+)이다. 높은 산화 상태를 반영하듯 FeO는42− 강력한 산화제다.
합성 및 구조
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게오르크 에른스트 슈탈 (1660년 – 1734년)은 먼저 질산칼륨(소금페테르)과 철가루가 물에 녹아 보라색 용액을 만들어 내는 것을 발견했다. Edmond Fremy(1814년–1894년)는 나중에 수산화 칼륨과 산화철(III)이 공기 중에 융합된 화합물이 물에 용해된다는 사실을 발견했다.
- 4KOH + Fe2O3 + 3O → 2K2FeO4 + 2H2O
그 구성은 망간산칼륨과 일치했다. 실험실에서 KFeO는24 철(III)소금의 알칼리성 용액을 농축 염소 표백제로 산화시켜 제조한다.[2]
- 3ClO− + 3Fe(OH2)33 + 4K+ + 4OH− → 3Cl− + 2KFeO + 11HO2
소금은 KMnO24, KSO24, KCrO와24 함께 등축된다. 고체는 K와+ 사면체 FeO42− 음이온으로 구성되며 Fe-O 거리는 1.66㎛이다.[3] 용해성이 떨어지는 바륨염, BaFeO도4 알려져 있다.
속성 및 응용 프로그램
KFeO24 사용 시 가장 큰 어려움은 특히 산성수에서 물과 접촉하여 분해된다는 사실에서 알 수 있듯이, KFeO가 지나치게 반응하는 경우가 많다는 것이다.[4]
- 4 K2FeO4 + 4 H2O → 3 O2 + 2 Fe2O3 + 8 KOH
높은 pH에서는 수용액이 안정적이다. 딥퍼플 용액은 겉모습이 과망간산칼륨(KMnO
4)과 비슷하다. 후자보다 강한 산화제다. 건식 고체로 KFeO는24 안정적이다.
리독스 반응의 곁가지 생산물이 녹슬고 녹슨 철산화물이기 때문에 KFeO는24 '녹색 산화제'로 표현돼 왔다. 유기오염물질의 산화제로서, 그리고 바이오시드로서 폐수처리에 이용되어 왔다. 편리하게 결과 반응 제품은 우수한 플록쿨러제인 철(III) 옥시하이드록사이드다. 유기합성에서는 KFeO가24 1차 알코올을 산화시킨다.[5] 이와는 대조적으로, 크롬산염과 같은 관련 산화물은 환경적으로 위험한 것으로 간주된다.
KFeO는24 '초철 배터리'의 잠재적 음극재로도 주목받았다.
안정화된 형태의 페레이트 칼륨은 수용액에서 용해 및 부유된 초우라늄 종을 제거하기 위해 제안되었다. 벨로루시 체르노빌 재난의 영향을 완화하기 위해 톤수량이 제안되었다. 이 새로운 기술은 광범위한 중금속 제거에 성공적으로 적용되었다.[citation needed]
트랜스우라닉스와 중금속의 칼륨 강우량 사용에 관한 연구는 1987년과 1992년에 ADC 연구소와 협력하여 IC Technologies Inc.에서 수행되었다. 이 초우라늄 종의 제거는 미국의 여러 에너지 핵기지에서 추출한 샘플에 대해 수행되었다.[citation needed]
그것은 신선한 상처에 출혈을 막는 것으로 제안되어 왔다.[6][7]
참조
- ^ a b c d "Potassium Ferrate". American Elements. Retrieved June 13, 2019.
- ^ 슈레이어, J. M.; 톰슨, G. W.; 오커만, L. T. "페레이트 포칼륨(VI)" 무기 합성물, 1953권 4호, 164-168쪽.
- ^ Hope, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. Acta Crystalographica 1982, Atto Crystalographica, 페이지 2237-2239. doi:10.1107/S0567740882008395.
- ^ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "In 유기화학" 학술언론: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ 녹색, J. R. "포칼륨 페레이트" 유기합성을 위한 시약 백과사전, John Wiley. doi:10.1002/047084289X.rp212.
- ^ "How WoundSeal Works". WoundSeal. 2016.
- ^ WO 애플리케이션 2014153566, John Hen; Talmadge Kelly Keene & Mark Travi, "지혈 장치 및 방법"은 2014-09-25를 발행하고, Biolife, LLC에 할당됨