질산철(III)
Iron(III) nitrate6)(NO3)3.svg) | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 질산철(III) | |
| 기타 이름 철질산염 질산, 철(3+) 소금 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.030.805  |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
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| 특성. | |
| Fe(NO3)3 | |
| 어금질량 | 403.999 g/m³(비수화물) 241.86 g/㎥(무수) |
| 외관 | 연보라색 결정체 흡습성의 |
| 밀도 | 1.68 g/cm3(수화물) 1.6429 g/cm3(비수화물) |
| 녹는점 | 47.2°C(117.0°F, 320.3K) (비수화물) |
| 비등점 | 125°C(257°F, 398K) (비수화물) |
| 150 g/100 mL(헥사하이드레이트) | |
| 용해성 | 알코올, 아세톤에 녹는 |
자기 감수성(magnetic susibility) | +15,200.0,10cm−63/m/m³ |
| 구조 | |
| 팔면체의 | |
| 위험[3] | |
| GHS 라벨 표시: | |
  [1] | |
| 경고 | |
| H272, H302, H319 | |
| P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P370+P378, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 무통행의 |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
REL(권장) | TWA 1mg/m3[2] |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 외부 SDS |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화 철(III) 황산철(III) |
관련 화합물 | 질산철(II) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
철(III) 질산염, 즉 철질산은 Fe(NO3)(3.HO2)라는 공식으로 무기 화합물의 시리즈에 사용되는 이름이다.n 가장 흔한 것은 비아하이드레이트 Fe(NO3)(3.HO2)이다.9 수산화물은 모두 옅은 색의 수용성 파라마그네틱염이다.
하이드레이트
철(III) 질산은 델리케이트로, 일반적으로 비아하이드레이트 Fe(NO3)·39로 발견된다.엷은 보라색 결정체에 무색하게 형성되는 HO2. 이 화합물은 아쿠오 복합체[Fe(HO2)]63+[4]의 삼초염이다. 기타 하이드레이트 Fe(NO
3)/
3xHO는
2 다음을 포함한다.
- 테트라하이드레이트(x=4) 보다 정확하게는 트라이아 디니트라토론(III) 질산단수화물 [Fe(NO
3)(
2HO
2)][+
3NO−
3]·HO는
2 양극에 두 개의 물 분자가 있는 오각형 bipyramid 구성으로 Fe3+
atom이 bidate ligands로서 2개의 질산 음이온과 4개의 물 분자 중 3개로 조정되는 복잡한 양이 있다.[5] - 펜타하이드레이트(x=5)는 보다 정확하게 펜타아쿠아 니트라토론(III) 다이니트레이트, [Fe(NO
3)(HO
2)][2+
5NO−
3]
2 여기서 Fe3+
원자는 팔면체 구성에서 5개의 물 분자와 미확인 질산 음이온 리간드로 조정된다.[5] - 헥사하이드레이트(x=6) 보다 정밀하게 헥사콰이어론(III) 트리니트레이트, [Fe(HO
2)][3+
6NO−
3]
3 여기서 Fe3+
원자는 팔면 구성으로 6개의 물 분자로 조정된다.[5]
화학적 특성
분해
용해 시 철(III) 질산은 가수분해로 인해 황색 용액을 형성한다. 거의 끓을 정도로 가열하면 질산은 용액에서 증발하고, 모든 철은 산화철(III) FeO로
2
3 침전된다.[6]
이 화합물은 녹은 스테아린산에 용해되고 약 120 °C에서 분해되어 철(III) 산화수산화물 FeO(OH)를 준다.[7]
준비
이 화합물은 철 금속 가루를 질산으로 처리하여 준비할 수 있다.
- Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2 HO2.
적용들
제리크 질산염은 대규모의 용도가 없다. 그것은 암모니아 나트륨 용액에서 아미드 나트륨 합성을 위한 촉매다.[8]
- 22 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H
강질산염이 함몰된 특정 종족은 유기합성에 유용한 산화제인 것으로 밝혀졌다. 예를 들어, "클레이펜"이라고 불리는 시약인 몽모릴로나이트의 강질산은 알코올을 알데히드로, 티올은 이황화시키기 위해 사용되어 왔다.[9]
철 질산염 용액은 보석상과 금속 미스가 은과 은 합금을 에칭하기 위해 사용한다.
참조
- ^ "Iron(III) Nitrate Nonahydrate". American Elements. Retrieved June 20, 2019.
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, retrieved 2010-09-19.
- ^ Hair, Neil J.; Beattie, James K. (1977). "Structure of Hexaaquairon(III) Nitrate Trihydrate. Comparison of Iron(II) and Iron(III) Bond Lengths in High-Spin Octahedral Environments". Inorganic Chemistry. 16 (2): 245–250. doi:10.1021/ic50168a006.
- ^ a b c H. 슈미트, A. 아스탈로스, F. 복이랑 W. Voigt(2012): "신철(III) 질산수화물: Fe(NO
3)·
3xx = 4, 5, 6"의 HO
2. Acta Crystalographica 섹션 C - 무기 화합물, 볼륨 C68, 페이지 i29-i33. doi:10.1107/S0108270112015855 - ^ 에곤 마티제비치와 폴 셰이너(1978년) : "황산수소 솔:Ⅲ. Fe(III)-염화물, -nitrate, -perclorate 용액의 가수 분해에 의한 균일한 입자 준비" 콜로이드 및 인터페이스 과학 저널 63권, 발행부수 3, 509-524. doi:10.1016/S0021-9797(78)80011-3
- ^ 단리, 샤오후이 왕, 강시옹, 루드 루, 쉬지에 양, 신왕(1997) : "수화철(III) 질산염을 통해 초미세 FeO를
2
3 준비하는 새로운 기술"이다. Journal of Materials Science Letters 16, 페이지 493–495 doi:10.1023/A:1018528713566 - ^ Hampton, K. G.; Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonanedione". Organic Syntheses.; 2007년 현재 22개 항목에서 유기합성물의 유사한 준비사항을 기술하고 있다.
- ^ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.
| HNO3 | 그 | ||||||||||||||||
| 리노3 | be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | 로노2 | NO− 3 엔노43 | 훈오2 | FNO3 | 네 | ||||||||||
| NANO3 | Mg(NO3)2 | 알(NO3)3 | SI | P | S | 클로노2 | 아르 | ||||||||||
| 크노3 | Ca(NO3)2 | 문장 이해(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | CR(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | 니(NO3)2 | CUNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | 로서 | SE | 브르노3 | 크르 |
| RbNO3 | SR(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | 모 | TC | 루(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | 아그노3 AG(NO3)2 | Cd(NO3)2 | 인(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | 이노3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | 타 | W | 레 | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | 비(NO3)3 바이오(NO3) | Po(NO3)4 | 에서 | Rn | |
| FRNO3 | 라(NO3)2 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | 호(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | 루(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | 파오2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | 암(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
