이황산가스

Disulfur dioxide
이황산가스
structure of disulfur dioxide, S2O2
space-filling model of the disulfur dioxide molecule
이름
기타 이름
이황산화 이황산염
더 조광기
식별자
3D 모델(JSmol)
펍켐 CID
특성.
S2O2
어금질량 96.1299 g/190
외관 가스
구조
구부러진
위험
주요 위험 독성의
관련 화합물
관련 화합물
 테트라술푸르
그래서.
S3O
S2O
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

이황 이산화황, 조광 황 일산화탄소 또는 SO 조광기는 SO라는22 공식을 가진 황의 산화물이다.[2] 고체는 상온에서 몇 초의 수명으로 불안정하다.[3]

구조

이황산가스는 C 대칭의2v 시스 평면 구조를 채택한다. S-O 결합 길이는 145.8로 일산화탄소보다 짧다. S-S 본드 길이는 202.45 pm이고 O-S-S 각도는 112.7° SO는22 3.17 D의 쌍극자 모멘트를 가지고 있다.[4] 그것은 비대칭 최상위 분자다.[1][5]

포메이션

일산화탄소(SO)는 자연적으로 그리고 역적으로22 이황화 이산화물로 전환된다.[4] 그래서 이 물질은 일산화탄소를 생산하는 방법에 의해 생성될 수 있다. 이황산가스는 또한 아황산가스의 전기에 의해 형성되었다.[5] 또 다른 실험실 절차는 산소 원자를 황화 카보닐이나 이황화 탄소 증기로 반응시키는 것이다.[6]

대부분의 원소 황(S와8 다른 고리 및 체인)은 SO와2 결합하지 않지만 원자 황은 일산화탄소를 형성하기 위해 결합하며,[7] 이는 다음과 같이 희미해진다.

S + SO2 → S2O2 ⇌ 2 SO

이황산가스는 헬륨에 희석된 아황산가스의 마이크로파 방전 시에도 발생한다.[8] 0.1 mmHg(13 Pa)의 압력에서 결과의 5%가 SO이다22.[9]

이황산가스는 황화수소와 산소가 섬광분해를 겪을 때 일시적으로 형성된다.[10]

특성.

이황산가스의 이온화 에너지는 9.93±0.02 eV이다.[6]

이황산가스는 금성 대기에서 관찰된 바와 같이 320~400nm에서 흡수되며,[11] 이 행성에 온실 효과에 기여한 것으로 여겨진다.[12]

반응

이산화황은 일산화탄소와 평형상태로 존재하지만, 일산화탄소와 반응하여 이산화황과 일산화탄소를 형성하기도 한다.[8][13]

콤플렉스

그래서22 전환 금속이 있는 리간드가 될 수 있다. 그것은 두 개의 황 원자가 금속 원자에 연결된 상태에서 η-S2–S 위치에 결합한다.[14] 이것은 2003년에 처음 보여졌다. 110 °C에서 톨루엔으로 가열하면 백금의 bis(트리메틸인산염) 티아레인 S-산화 복합체가 에틸렌을 잃고 SO22: (PhP3)2Pt(SO22)로 콤플렉스를 형성한다.[15] 이리듐 원자도 콤플렉스를 형성할 수 있다: cis-[(dppe)2IRS2]나트륨 치주산염과 함께 Cl이 [(dppe)2로 산화된다.IrSO2] 다음으로 [(dppe)2IrSO22, dppe는 1,2-bis(diphenylphosphino)ethane이다.[16][17] 이 물질은 시스 위치에 SO를22 가지고 있다. 같은 조건이면 트랜스 콤플렉스를 만들 수 있지만, 여기에는 두 개의 분리된 SO 활성기가 대신 들어 있다. 이리듐 복합체는 트리페닐인산염으로 분해해 트리페닐인산염과 트리페닐인산염 황화물을 형성할 수 있다.[16]

아니온

SO
2−
2 음이온은 가스 단계에서 관찰되었다. 그것은3 SO와 유사한 삼각형을 채택할 수 있다.[18]

스펙트럼

전자레인지

전이 주파수(MHz)[5]
21,1−20,2 11013.840
41,3−40,4 14081.640
11,1−00,0 15717.946
40,4−31,3 16714.167
31,3−20,2 26342.817
42,2−41,3 26553.915
22,0−21,1 28493.046
60,6−51,5 30629.283
52,4−51,5 35295.199
51,5−40,4 35794.527

태양계에서

이황산가스가 금성 대기에서 작은 구성 요소일 수 있고, 그것이 행성의 심각한 온실 효과에 실질적으로 기여할 수 있다는 약간의 증거가 있다.[11] 그것은 지구 대기의 어떤 실질적인 양에서도 발견되지 않는다.

참조

  1. ^ Jump up to: a b Demaison, Jean; Vogt, Jürgen (2011). "836. O2S2 Disulfur dioxide" (PDF). Asymmetric Top Molecules, Part 3. Landolt–Börnstein: Group II Molecules and Radicals. 29D3. Springer. p. 492. doi:10.1007/978-3-642-14145-4_258. ISBN 9783642141454.
  2. ^ Holleman, Arnold F.; Wiber, Egon; Wiberg, Nils, eds. (2001). "Oxides of sulfur". Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 530. ISBN 9780123526519.
  3. ^ Mitchell, Stephen C. (2004). Biological Interactions Of Sulfur Compounds. CRC Press. p. 7. ISBN 9780203362525.
  4. ^ Jump up to: a b Lovas, F. J. (1974). "Spectroscopic studies of the SO2 discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer". The Journal of Chemical Physics. 60 (12): 5005. doi:10.1063/1.1681015.
  5. ^ Jump up to: a b c Thorwirth, Sven; Theulé, P.; Gottlieb, C. A.; Müller, H. S. P.; McCarthy, M. C.; Thaddeus, P. (2006). "Rotational spectroscopy of S2O: vibrational satellites, 33S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum" (PDF). Journal of Molecular Structure. 795 (1–3): 219–229. Bibcode:2006JMoSt.795..219T. doi:10.1016/j.molstruc.2006.02.055.
  6. ^ Jump up to: a b Cheng, Bing-Ming; Hung, Wen-Ching (1999). "Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S2O2". The Journal of Chemical Physics. 110 (1): 188. Bibcode:1999JChPh.110..188C. doi:10.1063/1.478094. ISSN 0021-9606.
  7. ^ Murakami, Yoshinori; Onishi, Shouichi; Kobayashi, Takaomi; Fujii, Nobuyuki; Isshiki, Nobuyasu; Tsuchiya, Kentaro; Tezaki, Atsumu; Matsui, Hiroyuki (2003). "High Temperature Reaction of S + SO2 → SO + SO: Implication of S2O2 Intermediate Complex Formation". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (50): 10996–11000. Bibcode:2003JPCA..10710996M. doi:10.1021/jp030471i. ISSN 1089-5639.
  8. ^ Jump up to: a b Field, T. A.; Slattery, A. E.; Adams, D. J.; Morrison, D. D. (2005). "Experimental observation of dissociative electron attachment to S2O and S2O2 with a new spectrometer for unstable molecules" (PDF). Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics. 38 (3): 255–264. Bibcode:2005JPhB...38..255F. doi:10.1088/0953-4075/38/3/009. ISSN 0953-4075. Archived from the original (PDF) on 2015-09-24. Retrieved 2013-05-13.
  9. ^ Sahoo, Balaram; Nayak, Nimai Charan; Samantaray, Asutosh; Pujapanda, Prafulla Kumar (2012). Inorganic Chemistry. PHI Learning. p. 461. ISBN 9788120343085. Retrieved 2013-05-16.
  10. ^ Compton, R. G.; Bamford, C. H.; Tipper, C. F. H. (1972). "Oxidation of H2S". Reactions of Non-Metallic Inorganic Compounds. Comprehensive Chemical Kinetics. Elsevier. p. 50. ISBN 9780080868011.
  11. ^ Jump up to: a b Frandsen, B. N.; Wennberg, P. O.; Kjærgaard, H. G. (2016). "Identification of OSSO as a near-UV absorber in the Venusian atmosphere" (PDF). Geophysical Research Letters. 43 (21): 11146–11155. Bibcode:2016GeoRL..4311146F. doi:10.1002/2016GL070916.
  12. ^ "Rare molecule on Venus may help explain planet's weather". CBC News. Retrieved 2016-11-11.
  13. ^ Herron, J. T.; Huie, R. E. (1980). "Rate constants at 298 K for the reactions SO + SO + M → (SO)2 + M and SO + (SO)2 → SO2 + S2O". Chemical Physics Letters. 76 (2): 322–324. Bibcode:1980CPL....76..322H. doi:10.1016/0009-2614(80)87032-1.
  14. ^ Halcrow, Malcolm A.; Huffman, John C.; Christou, George (1994). "Synthesis, Characterization, and Molecular Structure of the New S2O Complex Mo(S2O)(S2CNEt2)3·1/2Et2O" (PDF). Inorganic Chemistry. 33 (17): 3639–3644. doi:10.1021/ic00095a005. ISSN 0020-1669.
  15. ^ Lorenz, Ingo-Peter; Kull, Jürgen (1986). "Complex Stabilization of Disulfur Dioxide in the Fragmentation of Thiirane S-Oxide on Bis(triphenylphosphane)platinum(0)". Angewandte Chemie International Edition in English. 25 (3): 261–262. doi:10.1002/anie.198602611. ISSN 0570-0833.
  16. ^ Jump up to: a b Schmid, Günter; Ritter, Günter; Debaerdemaeker, Tony (1975). "Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide. II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden" [The complex chemistry of lower sulfur oxides. II. Sulfur monoxide and disulfur dioxide as complex ligands]. Chemische Berichte. 108 (9): 3008–3013. doi:10.1002/cber.19751080921. ISSN 0009-2940.
  17. ^ Nagata, K.; Takeda, N.; Tokitoh, N. (2003). "Unusual Oxidation of Dichalcogenido Complexes of Platinum". Chemistry Letters. 32 (2): 170–171. doi:10.1246/cl.2003.170. ISSN 0366-7022.
  18. ^ Clements, Todd G.; Hans-Jürgen Deyerl; Robert E. Continetti (2002). "Dissociative Photodetachment Dynamics of S
    2    O−
    2    "     (PDF). The Journal of Physical Chemistry A. 106 (2): 279–284. Bibcode:2002JPCA..106..279C. doi:10.1021/jp013329v. ISSN 1089-5639. Retrieved 2013-05-13.