사산화 제논
Xenon tetroxide
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| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC 이름 사산화 제논 제논(VIII) 산화제논 | |||
| 기타 이름 사산화 제논 과산화 무수화물 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
| 특성. | |||
| 제오4 | |||
| 어금질량 | 195.29g mol−1 | ||
| 외관 | -36°C 미만인 노란색 고체 | ||
| 밀도 | ? | ||
| 녹는점 | -35.9°C(-32.6°F, 237.2K) | ||
| 비등점 | 0°C(32°F; 273K) | ||
| 반응하다 | |||
| 구조 | |||
| 사면체[2] | |||
| 0 D | |||
| 열화학 | |||
성 어금니 엔트로피 (S | ? J.K−1.몰−1 | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | +105.5kcal−1 몰 | ||
| 위험 | |||
| 주요 위험 | 강력한 폭발물 | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 화합물 | 페르센산 삼산화 제논 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
제논 사산화물은 분자식 XeO를4 가진 제논과 산소의 화학 화합물로, 고귀한 가스의 비교적 안정적인 화합물로 유명하다. 황색 결정 고체로 -35.9°C 이하에서는 안정적이며, 그 온도 이상에서는 원소 제논과 산소(O2)로 분해되기 쉽다.[4][5]
제논의 8개 발란스 전자는 모두 산소와 결합에 관여하며 제논 원자의 산화 상태는 +8이다. 산소는 제논을 가장 높은 산화 상태로 끌어올릴 수 있는 유일한 원소로 불소도 XeF6 (+6)만 줄 수 있다.
산화 상태가 +8인 다른 2개의 단명 제논 화합물인 XeOF와32 XeOF는24 제논 테트로크사이드와 6불화제논의 반응을 통해 접근할 수 있다. 질량분광법으로32 XeOF와24 XeOF를 검출할 수 있다. 과센산염은 제논이 +8 산화 상태를 가지는 화합물이다.
반응
-35.9°C 이상의 온도에서 제논 테트록시드는 폭발하기 매우 쉬우며 ΔH = -643 kJ/mol로 제논 및 산소 가스로 분해된다.
- XeO4 → Xe + 2 O2
제논 테트록사이드(tetroxide)는 물에 용해되어 과산화산을 형성하고 알칼리(alkalis)에서 과산화염(perxenate salt)을 형성한다.
- XeO4 + 2 H2O → H4XeO6
- XeO4 + 4 NaOH → Na4XeO6 + 2 H2O
제논 사산화물은 또한 제논 헥사플루오라이드와 반응하여 제논 옥시플루오라이드를 생성할 수 있다.
- XeO4 + XeF6 → XeOF4 + XeO3F2
- XeO4 + 2XeF6 → XeO2F4 + 2 XeOF4
합성
모든 합성은 두 가지 방법을 통해 이종교배로부터 접근할 수 있는 과xenate로부터 시작된다. 하나는 과산화물과 제논에 대한 외국산의 불균형이다.
- 2 HXeO−
4 + 2 OH− → XeO4−
6 + Xe + O2 + 2 H2O
또 다른 하나는 기본 용액에서 오존과 함께 Xenate를 산화시키는 것이다.
- HXeO−
4 + O3 + 3 OH− → XeO4−
6 + O2 + 2 H2O
과산화바륨은 황산과 반응하며 불안정한 과산화산은 탈수되어 제논 테트록시드를 생성한다.[6]
- BaXeO
2
6 + 2 HSO
2
4 → 2 BaaS
4 + HXe
4O
6 - H
4XeO
6 → 2 H
2O + XeO
4
과다한 과산화산은 천천히 제닌산과 산소에 대한 분해 반응을 겪는다.
- 2 H
4XeO
6 → O
2 + 2 H
2XeO
4 + 2 H
2O
참조
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 494. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ G. Gundersen; K. Hedberg; J. L.Huston (1970). "Molecular Structure of Xenon Tetroxide, XeO4". J. Chem. Phys. 52 (2): 812–815. Bibcode:1970JChPh..52..812G. doi:10.1063/1.1673060.
- ^ Gunn, S. R. (May 1965). "The Heat of Formation of Xenon Tetroxide". Journal of the American Chemical Society. 87 (10): 2290–2291. doi:10.1021/ja01088a038.
- ^ H.Selig, J. G. Malm, H. H. Claassen, C. L. Chernick, J. L. Huston (1964). "Xenon tetroxide – Preparation & Some Properties". Science. 143 (3612): 1322–3. Bibcode:1964Sci...143.1322S. doi:10.1126/science.143.3612.1322. JSTOR 1713238. PMID 17799234. S2CID 29205117.CS1 maint: 여러 이름: 작성자 목록(링크)
- ^ J. L. Huston; M. H. Studier; E. N. Sloth (1964). "Xenon tetroxide — Mass Spectrum". Science. 143 (3611): 1162–3. Bibcode:1964Sci...143.1161H. doi:10.1126/science.143.3611.1161-a. JSTOR 1712675. PMID 17833897. S2CID 28547895.
- ^ A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Elsevier. p. 901. ISBN 9780080501093.
- Lide, D. R., ed. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (83rd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.
