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나트륨

Sodium
이 기사는 화학 원소에 관한 것이다.흔히 나트륨이라고 불리는 영양소는 소금을 참조하세요.의약품으로 나트륨을 사용하는 방법은 식염수(의약품)를 참조하십시오.기타 용도는 나트륨(동음이의)을 참조하십시오.
"나트륨"은 여기로 리디렉션됩니다.기타 용도는 Natrium(동음이의)을 참조하십시오.
나트륨, Na
Na (Sodium).jpg
나트륨
외모은백색 금속
표준 원자량Ar°(Na)
  • 22.9876928±0.00000002
  • 22.990±0.001(요약)[1]
주기율표의 나트륨
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
리
↑
나
↓
K
네온 ← 나트륨 → 마그네슘
원자 번호 (Z)11
그룹.그룹 1: 수소 및 알칼리 금속
기간기간 3
블록 s블록
전자 구성[Ne] 3s1
셸당 전자 수2, 8, 1
물리 속성
단계 STP에서단단한
녹는점370.944K(97.794°C, 208.029°F)
비등점1156.090K (882.940°C, 1621.292°F)
밀도 (근처)0.968 g/cm3
액상일 때(로)0.927 g/cm3
임계점2573 K, 35 MPa (추출)
융해열2.60 kJ/mol
기화열97.42 kJ/mol
몰 열용량28.230 J/(mol·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 554 617 697 802 946 1153
원자 특성
산화 상태-1, +1(강염기성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 0.93
이온화 에너지
  • 첫 번째: 495.8 kJ/mol
  • 두 번째: 4562 kJ/mol
  • 세 번째: 6910.3 kJ/mol
  • (더 보기)
원자 반지름경험적: 186 pm
공유 반지름166 ± 9 pm
반데르발스 반지름오후 227시
Color lines in a spectral range
나트륨 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 체심입방체(BCC)
Body-centered cubic crystal structure for sodium
음속 얇은 막대기3200 m/s (20 °C에서)
열팽창71 µm/(mkK) (25 °C에서)
열전도율142 W/(mµK)
전기 저항률47.7 NΩm (20 °C에서)
자기 순서상사성[2]
몰 자화율+16.0×10cm−63/mol (298K)[3]
영률10 GPa
전단 계수3.3 GPa
벌크 계수6.3 GPa
모스 경도0.5
브리넬 경도0.69 MPa
CAS 번호7440-23-5
역사
검출 및 첫 번째 분리험프리 데이비(1807)
기호."Na" : 새로운 라틴어 "natrium"에서 독일어 "natron"에서 유래한 "natron"
나트륨의 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
22나 추적하다 2.602년 β+ 22네
23나 100% 안정적인.
24나 추적하다 14.96시간 β− 24Mg
카테고리: 나트륨
레퍼런스

나트륨은 화학 원소로 기호는 Na(라틴 나트륨)이고 원자 번호는 11입니다.부드럽고 은백색의 반응성이 높은 금속입니다.나트륨은 주기율표의 1족에 속하는 알칼리 금속이다.그것의 유일한 안정 동위원소는 Na이다.유리 금속은 자연에서 발생하지 않으므로 화합물로 제조해야 합니다.나트륨은 지구 지각에서 여섯 번째로 풍부한 원소이며 장석, 소달라이트, 할로겐화물(NaCl)과 같은 수많은 광물에 존재한다.나트륨의 많은 소금들은 수용성이 매우 높다: 나트륨 이온은 지구의 광물에서 나오는 물의 작용에 의해 수은으로 침출되어 왔고, 따라서 나트륨과 염소는 바다에 있는 가장 일반적인 용해 원소이다.

나트륨은 1807년 험프리 데이비에 의해 수산화나트륨의 전기분해에 의해 처음 분리되었다.다른 많은 유용한 나트륨 화합물 중 수산화나트륨(양잿물)은 비누 제조에 사용되며, 염화나트륨(식용 소금)은 제빙제이며 인간을 포함한 동물의 영양소이다.

나트륨은 모든 동물과 몇몇 식물에게 필수적인 원소이다.나트륨 이온은 세포외 유체(ECF)의 주요 양이온이며, 따라서 ECF 삼투압과 ECF 구획 [citation needed]부피의 주요 원인이 됩니다.ECF 구획으로부터의 수분 손실은 나트륨 농도를 증가시키는데, 이것은 과나트륨혈증이라고 불린다.ECF 구획에서 수분과 나트륨의 동위원소 손실은 ECF 저혈류증이라고 불리는 상태에서 구획의 크기를 감소시킵니다.

나트륨-칼륨 펌프에 의해, 살아있는 인간 세포는 세포막의 이온 농도를 비교하고, 내부와 외부의 이온 농도를 비교하고, 약 40:1과 나트륨을 약 1:10으로 측정하면서, 세 개의 나트륨 이온을 세포 밖으로 내보냅니다.신경 세포에서, 세포막을 가로지르는 전하가 전하가 방출될 때, 신경 임펄스(활동 전위)의 전달을 가능하게 합니다. 나트륨은 그 활동에서 중요한 역할을 합니다.

특성.

물리적.

나트륨의 방출 스펙트럼, D선을 나타냅니다.

표준 온도와 압력에서 나트륨은 부드러운 은빛 금속으로 공기 중의 산소와 결합하며 보통 저장되는 오일이나 불활성 가스에 담그지 않는 한 회백색의 산화 나트륨을 형성합니다.나트륨 금속은 칼로 쉽게 자를 수 있고 원자가 껍데기에 하나의 전자만 있기 때문에 전기와 열의 좋은 전도체이다. 그 결과 금속 결합이 약해지고 에너지를 전달하는 자유 전자가 생긴다.원자 질량이 낮고 원자 반경이 크기 때문에 나트륨은 모든 원소 금속 중 세 번째로 밀도가 낮으며 물에 뜰 수 있는 세 가지 금속 중 하나이며, 나머지 두 가지는 리튬과 [4]칼륨입니다.

나트륨의 녹는점(98°C)과 끓는점(883°C)은 리튬보다 낮지만 그룹의 [5]주기적인 경향에 따라 무거운 알칼리 금속 칼륨, 루비듐 및 세슘보다 높다.이러한 특성은 압력이 높아지면 극적으로 변화합니다. 1.5Mbar에서는 은색 금속에서 검은색으로, 1.9Mbar에서는 빨간색으로, 나트륨은 투명하고 투명한 고체입니다.이러한 고압 동소체는 모두 절연체와 [6]전기화물입니다.

나트륨 양성 불꽃 테스트는 밝은 노란색입니다.

은 상호 시험, 나트륨과 그 화합물. 매일 매일에서 yellow[7]기 때문에 나트륨의 흥분한 3초 전자들을 배출한 광잘 때 3p에서 3초에 빠지고, 이 광자의 파장은 D라인에 대해 589.3 nm에서. Spin-orbit 상호 작용은3p 궤도 두 D라인을 나누다에, 589.0과 5,896nm에서 전자와 관련된 해당합니다;초미세 구조.ures는 두 궤도 모두를 포함하므로 더 많은 [8]선이 발생합니다.

동위원소

주요 기사:나트륨 동위 원소

나트륨의 동위원소는 20개가 알려져 있지만, 오직 Na만이 안정적이다.23Na는 별에서 탄소 연소 과정에서 두 개의 탄소 원자가 융합됨으로써 생성된다; 이것은 600 메가클빈 이상의 온도와 최소 세 개의 태양 [9]질량의 별을 필요로 한다.두 개의 방사성 우주 생성 동위원소는 우주선 파쇄의 부산물이다.22Na의 반감기는 2.6년, Na의 반감기는 15시간이며, 다른 모든 동위원소는 1분 [10]미만이다.

두 개의 핵 이성질체가 발견되었는데, 더 긴 수명은 약 20.2 밀리초의 반감기를 가진 Na이다.급성 중성자 방사선은 핵임계 사고와 마찬가지로 사람 혈액의 안정 Na 중 일부를 Na로 변환한다. 희생자의 중성자 방사선량은 [11]Na에 대한 Na 농도를 측정하여 계산할 수 있다.

화학

나트륨 원자는 11개의 전자를 가지고 있는데, 이는 귀가스 네온의 안정적인 구성보다 한 개 더 많다.첫 번째와 두 번째 이온화 에너지는 각각 495.8 kJ/mol과 4562 kJ/mol이다.그 결과 나트륨은 보통 Na [12]양이온을 포함한+ 이온 화합물을 형성합니다.

금속 나트륨은 일반적으로 칼륨보다 반응성이 낮고 [13]리튬보다 반응성이 높습니다.나트륨 금속은 매우 감소하여 Na/Na 커플의+ 표준 환원 [14]전위는 -2.71V이지만 칼륨과 리튬은 더 많은 [15]음전위를 가집니다.

소금 및 산화물

참고 항목: 카테고리:나트륨 화합물
염화나트륨의 구조는 Na와 Cl의− 중심을 중심으로+ 8면체 배위를 나타낸다.이 틀은 물에 녹으면 분해되고 물이 증발하면 재조립됩니다.

나트륨 화합물은 특히 유리, 종이, 비누 및 [16]직물을 생산하는 산업에서 매우 중요한 상업적 요소입니다.가장 중요한 나트륨 화합물은 식탁염(NaCl), 소다회(NaCO23), 베이킹소다(NaHCO3), 가성소다(NaOH), 질산나트륨(NaNO3), 인산나트륨(di- and tri-ulfate), 티오황산나트륨(NaSO·5223)이다.HO2) 및 붕사(NaBO247·10)HO2)[17] 화합물에서 나트륨은 보통 물과 음이온에 이온 결합되어 경질 루이스산으로 [18]간주됩니다.

전형적인 비누인 스테아린산나트륨의 화학적 구조에 대한 두 개의 동등한 이미지입니다.

대부분의 비누는 지방산의 나트륨 소금이다.나트륨 비누는 칼륨 [17]비누보다 녹는 온도가 더 높습니다.혼합 산화물을 함유한 나트륨은 촉매와[19] [20]광촉매로 유망하다.광화학적으로 인터컬레이션된 나트륨 이온은 [21]WO의3 광전기 촉매 활성을 강화한다.

모든 알칼리 금속처럼 나트륨은 물과 발열 반응을 일으킨다.이 반응은 가성 소다(수산화나트륨)와 가연성 수소 가스를 생성한다.공기 중에 연소될 때,[22] 주로 산화 나트륨과 과산화 나트륨을 형성합니다.

수용액

나트륨은 할로겐화물, 황산염, 질산염, 카르복실산염, 탄산염과 같은 수용성 화합물을 형성하는 경향이 있습니다.주요 수성종은 아쿠아 착체 [Na(HO2)]n+이며, 여기서 n = 4–8이며, X선 회절 데이터와 컴퓨터 [23]시뮬레이션에서 n = 6으로 나타난다.

나트륨 소금은 일반적으로 물에 대한 친화력이 높기 때문에 수용액에서 나트륨 소금이 직접 침전되는 일은 드물다.예외는 비스무트산나트륨(NaBiO3)[24]입니다.나트륨염은 화합물의 높은 용해성으로 인해 보통 증발 또는 에탄올과 같은 유기계 항절연제를 통한 침전에 의해 고체로 분리된다. 예를 들어 염화나트륨은 0.35g/L만 [25]에탄올에 용해된다.15-크라운-5와 마찬가지로 크라운에테르를 상전이 [26]촉매로 사용할 수 있습니다.

시료의 나트륨 함량은 원자흡수분광도법 또는 이온선택전극을 [27]이용한 전위차법으로 구한다.

전기 및 소다드

다른 알칼리 금속과 마찬가지로 나트륨은 암모니아와 일부 아민에 녹아서 진한 색상의 용액을 만든다; 이러한 용액의 증발은 금속 나트륨의 빛나는 막을 남긴다.용액은 음이온으로서 전자에 의해 균형 잡힌 양의 전하를 가진 배위 복합체(Na3(6+NH))를 포함하고 있으며, 크립탄드는 이러한 복합체를 결정 고체로 분리할 수 있다.나트륨은 크라운 에테르, 크립탄드 및 기타 리간드와 [28]복합체를 형성합니다.

예를 들어, 15-크라운-5의 캐비티 크기가 1.7–2.2Ω으로 나트륨 이온(1.9Ω)[29][30]에 맞기에 충분하기 때문에 15-크라운-5는 나트륨에 대한 친화력이 높다.크라운에테르 및 기타 이오노포어와 마찬가지로 크립탄드도 나트륨 이온에 대해 높은 친화력을 가지며 암모니아 중 나트륨 용액에 크립탄드를 첨가하여 [32]불균형을 통해− 알칼리드 Na 유도체를 얻을[31] 수 있다.

유기 나트륨 화합물

나트륨 복합체+(Na, 노란색으로 표시)와 항생제 모넨신-A의 구조.

많은 유기나트륨 화합물이 준비되어 있다.C-Na 결합의 높은 극성 때문에, 그들은 카르보니온의 원천처럼 행동합니다.잘 알려진 유도체로는 사이클로펜타디에니드나트륨(NaCH55)과 트리틸나트륨(CH65)3[33]CNA가 있습니다.환원제인 나프탈렌나트륨 Na+[CH•]−는108 Na와 나프탈렌을 에테르 [34]용액에 혼합하여 형성한다.

금속간 화합물

나트륨은 칼륨, 칼슘, 납, 그리고 11족과 12족 원소들과 같은 많은 금속들과 합금을 형성합니다.나트륨과 칼륨은 KNa와 NaK를 형성한다2.NaK는 40~90%의 칼륨이며 주위 온도에서 액체입니다.이것은 뛰어난 열과 전기 전도체입니다.나트륨칼슘합금은 NaCl-CaCl과2 3원혼합물 NaCl-CaCl-BaCl의22 2원혼합물로부터 나트륨을 전해생산한 부산물이다.칼슘은 나트륨과 부분적으로만 혼합되며, 이 혼합물에서 얻은 나트륨에 용해된 1~2%는 120°C까지 냉각하여 [35]여과함으로써 침전시킬 수 있다.

액체 상태에서는 나트륨이 납과 완전히 혼합됩니다.나트륨 납 합금을 만드는 방법에는 여러 가지가 있습니다.하나는 그것들을 함께 녹이는 것이고, 다른 하나는 나트륨을 용해된 납 음극 위에 전해질적으로 퇴적시키는 것입니다.NaPb3, NaPb, NaPb94, NaPb52 및 NaPb는154 알려진 나트륨 납 합금이다.나트륨은 또한 금(NaAu2) 및 은(NaAg2)과 합금을 형성합니다.12족 금속(아연, 카드뮴, 수은)은 나트륨과 합금을 만드는 것으로 알려져 있다.NaZn과13 NaCd는2 아연과 카드뮴의 합금이다.나트륨과 수은은 NaHg, NaHg4, NaHg2, NaHg32,[36] NaHg를3 형성한다.

역사

소금은 인간의 건강에 있어서 중요하기 때문에, 영어 단어 salarium에서 유래한 것처럼, 오랫동안 중요한 상품이었다. salarium은 때때로 다른 임금과 함께 로마 군인들에게 주어지는 소금 조각이다.중세 유럽에서는 나트륨과 소다눔이라는 라틴어 이름을 가진 화합물이 두통 치료제로 사용되었다.나트륨이라는 이름은 초기에 [37]탄산나트륨이나 탄산음료의 두통 완화 특성이 잘 알려져 있었기 때문에 두통을 의미하는 아랍어 suda에서 유래한 것으로 생각된다.

때때로 소다라고 불리는 나트륨은 오랫동안 화합물에서 인식되어 왔지만, 금속 자체는 1807년 험프리 데이비 경이 [38][39]수산화나트륨의 전기 분해를 통해 분리되지 않았다.1809년, 독일의 물리학자이자 화학자인 루드비히 빌헬름 길버트는 험프리 데이비의 "나트륨"에 나트로늄, 데이비의 "칼륨"[40]에 칼륨이라는 이름을 제안했다.

나트륨의 화학 약어는 1814년 Jöns Jakob Berzelius에 의해 그의 원자 기호 [41][42]체계에서 처음 출판되었고, 이 원소의 새로운 라틴어 이름 natrium의 줄임말로, 이집트 natron,[37] 주로 수화 탄산 나트륨으로 구성된 천연 미네랄 소금이다.Natron은 역사적으로 여러 중요한 산업 및 가정용 용도를 가졌으며, 나중에 다른 나트륨 [43]화합물에 의해 가려졌다.

나트륨은 불꽃에 강렬한 노란색을 발한다.1860년 초, 키르히호프와 분센은 나트륨 불꽃 테스트의 높은 감도에 주목하여 Annalen der Physik und Chemie에 [44]다음과 같이 기술하였다.

장치에서 가장 멀리 떨어진 60m3 방의 구석에서 슬릿 전에 비휘도 불꽃을 관찰하면서 3mg의 염소산나트륨을 우유 설탕과 함께 폭발시켰습니다.잠시 후, 그것은 밝은 노란색으로 빛났고 강한 나트륨 선을 보였는데, 10분 후에야 사라졌습니다.나트륨 소금의 무게와 실내 공기량에서 공기 중량에 따른 부분당 나트륨 함량은 1/2000만분의 1을 넘지 않는 것으로 쉽게 계산할 수 있습니다.

발생.

지구의 지각에는 2.27%의 나트륨이 함유되어 있어 지구상에서 7번째로 풍부한 원소이며 알루미늄, 철, 칼슘, 마그네슘에 이어 5번째로 풍부한 금속이며 [45]칼륨보다 앞선다.나트륨의 해양 함량은 [46]리터당 10.8그램으로 추정됩니다.반응성이 높기 때문에 순수한 원소로서는 발견되지 않습니다.그것은 많은 미네랄에서 발견되는데, 할로겐산염과 나트론 같은 매우 용해성이 높은 미네랄과 양서류와 제올라이트 같은 훨씬 덜 용해성이 낮은 미네랄도 있습니다.빙석이나 장석과 같은 특정 나트륨 광물의 불용성(불용성)은 장석의 경우 폴리실리케이트인 고분자 음이온도는 장석의 경우 폴리실리케이트입니다.

천체 관측

원자 나트륨은 스펙트럼의 황색-주황색 부분에 매우 강한 스펙트럼 라인을 가진다(나트륨-증기 가로등에 사용되는 것과 동일한 라인).이것은 태양을 포함한 많은 종류의 별에서 흡수선으로 나타납니다.이 선은 1814년 현재 프라운호퍼 선으로 알려진 태양 스펙트럼의 선을 조사하는 동안 조셉 폰 프라운호퍼에 의해 처음 연구되었다.프라운호퍼는 그것을 "D" 선이라고 이름 붙였지만, 지금은 미세하고 초미세한 구조로 [47]갈라진 촘촘한 선들의 모임으로 알려져 있다.

D선의 강도는 다른 많은 천체 환경에서도 검출할 수 있습니다.별에서는 나트륨이 (이온화되지 않고) 원자 형태로 존재할 만큼 표면이 충분히 차가운 모든 별에서 볼 수 있다.이는 대략 F형 이상의 차가운 별에 해당합니다.다른 많은 별들은 나트륨 흡수선을 가지고 있는 것처럼 보이지만, 이것은 사실 전지구 성간 매체에 있는 가스 때문에 발생합니다.이 둘은 고해상도 분광법을 통해 구별할 수 있는데, 이는 성간 선이 항성 [48]회전에 의해 넓어진 선보다 훨씬 좁기 때문이다.

나트륨은 또한 수성의 [49]대기,[50] 달의 외기권, 그리고 수많은 다른 물체들을 포함한 수많은 태양계 환경에서도 발견되었다.몇몇 혜성들은 [52]1997년 헤일-밥 혜성의 관측에서 처음 발견된 나트륨 [51]꼬리를 가지고 있다.나트륨은 심지어 통과 분광법을 [53]통해 일부 외계 행성의 대기에서도 검출되었습니다.

상업 생산

비교적 전문적인 용도로만 사용되며,[16] 연간 약 100,000톤의 금속 나트륨만 생산됩니다.금속 나트륨은 알루미늄 [54][55][56]생산을 위한 Deville 공정의 첫 번째 단계로, 1100°C에서 탄산나트륨의 탄수화물 감소를 통해 19세기[35] 후반에 상업적으로 처음 생산되었습니다.

NaCO23 + 2 C → 2 Na + 3 CO

알루미늄에 대한 높은 수요로 인해 나트륨 생산의 필요성이 대두되었습니다.홀의 도입-용융 염탕을 전해하여 알루미늄을 생산하는 Héroult 공정은 대량의 나트륨의 필요성을 없앴다.수산화나트륨의 환원에 기초한 관련 과정은 [54]1886년에 개발되었다.

나트륨은 [57][58]현재 1924년에 특허를 받은 공정을 바탕으로 용해된 염화나트륨의 전기 분해를 통해 상업적으로 생산되고 있습니다.이는 NaCl과 염화칼슘을 혼합하여 녹는점을 700°[59]C 이하로 낮추는 다운 셀에서 수행됩니다.칼슘은 나트륨보다 전기 양성이 낮기 때문에 [60]음극에 칼슘이 축적되지 않습니다.이 방법은 이전의 카스트너 공정(수산화나트륨의 전기 분해)[61]보다 비용이 적게 듭니다.

나트륨 시장은 저장 및 배송이 어려워 휘발성이 높습니다. 나트륨 산화물 또는 슈퍼옥사이드 [62]나트륨의 표층이 형성되지 않도록 건조한 불활성 가스 분위기 또는 무수 미네랄 오일 하에서 보관해야 합니다.

사용하다

다음 항목도 참조하십시오.나트륨 보충제

금속 나트륨은 몇 가지 중요한 용도를 가지고 있지만, 나트륨의 주요 용도는 화합물을 사용합니다; 수백만 톤의 염화나트륨, 수산화물, 그리고 탄산염이 매년 생산됩니다.염화나트륨은 항빙, 제빙 및 방부제로 널리 사용된다. 중탄산나트륨의 사용 예로는 베이킹, 상승제, 소다버스터링 등이 있다.칼륨과 함께, 많은 중요한 의약품들은 생물학적 가용성을 향상시키기 위해 나트륨을 첨가했습니다; 대부분의 경우 칼륨이 더 나은 이온이지만 나트륨은 낮은 가격과 원자량 [63]때문에 선택됩니다.수소화 나트륨은 유기화학에서는 [64]다양한 반응(알돌 반응 등)의 베이스로, 무기화학에서는 [65]환원제로 사용된다.

금속나트륨은 주로 붕화수소나트륨, 아지드화나트륨, 인디고 및 트리페닐포스핀 제조에 사용된다.한때는 테트라에틸납과 티타늄 금속을 만드는 것이 일반적이었습니다. TEL과 새로운 티타늄 생산 방식에서 벗어나면서 나트륨의 생산량은 1970년 [16]이후 감소했습니다.나트륨은 합금금속, 스케일링방지제,[66] 다른 물질이 효과가 없을 때 금속의 환원제로도 사용된다.

유리 원소는 스케일링제로 사용되지 않으며 물 속의 이온은 나트륨 이온과 교환됩니다.나트륨 플라즈마("증기") 램프는 종종 도시의 거리 조명에 사용되며,[67] 압력이 증가함에 따라 노란색 오렌지색에서 복숭아색까지 빛을 발합니다.나트륨은 자체 또는 칼륨과 함께 건조제입니다. 건조제가 [68]건조할 때 벤조페논으로 강렬한 파란색을 나타냅니다.

유기합성에서는 버치환원 등 다양한 반응에 나트륨을 사용하여 화합물을 [69]정성적으로 분석한다.나트륨은 알코올과 반응하여 알콕시드를 생성하며, 나트륨이 암모니아 용액에 녹으면 알킨을 트랜스알켄으로 [70][71]환원시키는 데 사용될 수 있다.나트륨 D 라인에 빛을 방출하는 레이저들은 지상 가시광선 [72]망원경을 위한 적응광학에서 도움을 주는 인공 레이저 가이드 별을 만드는데 사용됩니다.

열전달

나트륨의 녹는점을 칼륨 농도의 함수로 보여주는 NaK 위상도.칼륨이 77%인 NaK는 공융성이며 NaK 합금의 녹는점이 -12.6°[73]C로 가장 낮다.

액체나트륨은 [75]원자로에서 높은 중성자속 달성에 필요한 높은 열전도율과 낮은 중성자 흡수 단면을 가지고 있기 때문에 일부 유형의 원자로에서[74] 열전달 유체로 사용된다.나트륨의 높은 비등점은 원자로가 주변([75]정상) 압력에서 작동할 수 있게 하지만, 단점은 시각적 유지에 방해가 되는 불투명도와 폭발적 [76]특성이다.

방사능 나트륨-24는 운전 중 중성자 충격에 의해 생성될 수 있으며, 약간의 방사선 위험을 초래할 수 있다. [77]방사능은 원자로에서 제거된 후 며칠 이내에 정지된다.원자로를 자주 정지해야 할 경우에는 NaK를 사용한다.NaK는 상온의 액체이기 때문에 Coolant가 pipe에 [78]응고되지 않는다.

이 경우 칼륨의 발열성은 [79]누출을 방지하고 검출하기 위해 각별한 주의가 필요하다.또 다른 열 전달 애플리케이션은 고성능 내연기관의 포핏 밸브입니다. 밸브 스템은 부분적으로 나트륨으로 채워져 밸브를 [80]냉각하는 히트 파이프 역할을 합니다.

생물학적 역할

주요 기사:생물학에서의 나트륨

인간의 생물학적 역할

사람에게 나트륨은 혈액량, 혈압, 삼투압 평형, pH를 조절하는 필수 미네랄이다.나트륨의 최소 생리적 요구량은 신생아에서 하루에 약 120밀리그램에서 [81]10세 이상에는 하루에 500밀리그램까지 이르는 것으로 추정됩니다.

다이어트

염화나트륨은 식단에서 나트륨의 주요 공급원이고 절임 보존이나 육포와 같은 상품에서 조미료와 방부제로 사용됩니다; 미국인들에게 대부분의 염화나트륨은 가공 식품에서 [82]나옵니다.나트륨의 다른 공급원은 식품과 식품 첨가물인 글루탐산나트륨(MSG), [83]아질산나트륨, 사카린나트륨, 베이킹소다(중탄산나트륨), 벤조산나트륨에 자연적으로 발생하는 것입니다.

미국 의학 연구소는 나트륨의 허용 상한 섭취량을 하루 [84]2.3그램으로 설정했지만, 미국의 평균적인 사람은 하루에 [85]3.4그램의 나트륨을 섭취한다.미국 심장 협회는 하루에 1.[86]5g 이하의 나트륨을 권장한다.

높은 나트륨 소비량

주요 기사:소금의 건강에 미치는 영향

높은 나트륨 소비는 건강에 해롭고,[87] 심장의 기계적 성능의 변화를 초래할 수 있습니다.높은 나트륨 섭취는 또한 만성 신장병, 고혈압, 심혈관 질환, [87]뇌졸중과 관련이 있다.

고혈압

높은 나트륨 섭취와 높은 혈압 [88]사이에는 강한 상관관계가 있다.연구에 따르면 나트륨 섭취를 매일 2g씩 줄이면 수축기 혈압을 약 2-4mm Hg [89]낮추는 경향이 있다.나트륨 섭취량의 감소는 고혈압의 [89]9~17%를 감소시킬 것으로 추정되어 왔다.

고혈압은 매년 [90]전 세계적으로 760만 명의 조기 사망을 일으킨다. (소금은 염소와 미량 화학 약품인 약 39.3%의[91] 나트륨을 함유하고 있다.따라서 2.3g의 나트륨은 약 5.9g 또는 5.3ml의 소금이다.)[92][93]

한 연구는 하루에 소변에 나트륨을 3g 이하로 배출한 고혈압 유무에 관계없이 (따라서 3g/d 미만으로 섭취한) 사람은 하루에 [94]4~5g을 배출한 사람보다 사망, 뇌졸중 또는 심장마비의 위험이 더 높다는 것을 발견했다.고혈압 환자에서 하루 7g 이상의 수치는 높은 사망률과 심혈관 사건과 관련이 있었지만,[94] 고혈압이 없는 사람에게는 해당되지 않는 것으로 밝혀졌다.미국 FDA는 고혈압과 고혈압이 있는 성인은 하루 나트륨 섭취량을 1.5g으로 [93]줄여야 한다고 밝히고 있다.

생리학

레닌-안지오텐신 시스템은 체내 유체의 양과 나트륨 농도를 조절합니다.신장의 혈압과 나트륨 농도의 감소는 레닌의 생성을 초래하고, 레닌은 알도스테론과 안지오텐신을 생성하며, 이는 나트륨의 혈류로의 재흡수를 자극합니다.나트륨 농도가 높아지면 레닌의 생산량이 감소하고 나트륨 농도는 [95]정상으로 돌아간다.나트륨 이온(Na+)은 뉴런 기능 및 세포와 세포 외 액체 사이의 삼투압 조절에서 중요한 전해질입니다.이는 모든 동물에서 Na/K-ATPase,+ 구배에 대해 이온을 펌핑하는 활성 운반체 및 나트륨/[96]칼륨 채널에 의해+ 달성된다.나트륨은 세포외액에서 [97]가장 흔한 금속이온이다.

사람의 경우 혈중 나트륨 수치가 비정상적으로 낮거나 높은 것은 의학적으로 저나트륨혈증과 고나트륨혈증으로 인식된다.이러한 상태는 유전적 요인, 노화 또는 구토나 [98]설사가 원인일 수 있습니다.

식물에서의 생물학적 역할

C4 식물에서 나트륨은 특히 포스포에놀피루브산의 재생과 클로로필의 [99]합성에 신진대사를 돕는 미량 영양소이다.다른 곳에서는, 팽압을 유지하고 [100]기공의 개폐를 돕는 것과 같은 여러 가지 역할에서 칼륨을 대체한다.토양에 과다한 나트륨은 수분 잠재성을 감소시켜 수분 흡수를 제한할 수 있으며, 이는 식물의 시드는 결과를 초래할 수 있다; 세포질 내의 과다한 농도는 효소 억제를 초래할 수 있으며, 이는 다시 괴사와 염소증을 [101]야기할 수 있다.

이에 대응하여, 몇몇 식물들은 뿌리에서 나트륨 흡수를 제한하고, 세포포에 저장하며, 뿌리에서 [102]잎으로의 소금 수송을 제한하는 메커니즘을 개발했습니다.과도한 나트륨은 오래된 식물 조직에도 저장될 수 있으며, 새로운 성장에 대한 손상을 제한할 수 있습니다.할로피식물은 나트륨이 풍부한 [102]환경에서 번성할 수 있도록 적응해 왔다.

안전 및 주의사항

나트륨
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS02: FlammableGHS05: Corrosive
위험.
H260, H314
P223, , , , , ,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)

나트륨은 [105]물과 접촉할 때 가연성 수소와 가성 수산화 나트륨을 형성합니다. 피부, 눈 또는 점막의 수분과 접촉하면 심각한 [106][107]화상을 입을 수 있습니다.나트륨은 수소와 수산화나트륨(물 속에서 용해되어 더 많은 표면을 해방)의 형성에 의해 물이 있는 곳에서 자연적으로 폭발한다.그러나 공기에 노출되어 점화되거나 자동 점화(나트륨 용융지가 약 290°C, 554°[108]F에 도달했을 때 발생하는 것으로 보고됨)에 도달한 나트륨은 비교적 가벼운 화재를 나타낸다.

질량이 큰(비몰텐) 나트륨 조각의 경우 보호층의 [109]형성에 따라 산소와의 반응이 느려진다.물을 기반으로 한 소화기는 나트륨 화재를 가속화한다.탄산가스와 브로모클로로디플루오로메탄을 기반으로 한 것을 나트륨 [107]불에 사용해서는 안 된다.금속 화재는 D등급이지만 모든 D등급 소화기가 나트륨 화재를 진압하는 데 효과적인 것은 아니다.나트륨 화재의 효과적인 소화제는 Met-L-X이다.[107]다른 유효제로는 흑연 분말과 유기인산염 난연제를 함유한 Lith-X와 건조 [110]모래가 있습니다.

나트륨 화재는 원자로에서 불활성가스를 [111]포함한 주변 파이프로 나트륨을 산소로부터 분리함으로써 예방된다.풀형 나트륨 화재는 캐치팬 시스템이라고 하는 다양한 설계 수단을 사용하여 예방합니다.그들은 누출된 나트륨을 산소와 [111]격리된 누출 회수 탱크로 모읍니다.

액체 나트륨 화재는 고체 나트륨 화재보다 다루기에 더 위험합니다. 특히 용해된 나트륨의 안전한 취급에 대한 경험이 부족한 경우에는 더욱 그렇습니다.미국 소방청의 [112]기술 보고서에서 R. J. 고든은 다음과 같이 쓰고 있다(원본 강조)

일단 불이 붙으면 나트륨은 소화가 매우 어렵습니다.앞에서 설명한 바와 같이 물과 물을 포함한 소화제와 격렬하게 반응합니다.그것은 또한 이산화탄소와 할로겐 화합물, 그리고 대부분의 건조 화학 물질을 포함한 많은 다른 일반적인 소화제와 반응할 것이다.안전하고 효과적인 유일한 소화제는 D급 소화제, 소다회, 흑연, 규조토 또는 염화나트륨과 같은 완전히 건조한 불활성 물질로, 이 모든 물질은 소량의 연소 나트륨을 묻어두고 산소가 금속에 도달하는 것을 막는 데 사용될 수 있습니다.

소화제는 극미량의 물이라도 불타는 나트륨과 반응하여 폭발을 일으킬 수 있으므로 완전히 건조해야 합니다.염화나트륨은 화학적 안정성으로 인해 소화매체로 인식되고 있으나, 수소화성(소금결정 표면의 물 분자를 끌어당겨 유지하는 성질이 있음)으로 절대 건조해야 소화제로 안전하게 사용할 수 있다.염화나트륨의 모든 결정체도 결정체 구조 내에 미량의 수분을 포함하고 있다.

녹은 나트륨은 고체 덩어리보다 훨씬 더 반응하기 때문에 매우 위험하다.액체 형태에서, 모든 나트륨 원자는 자유롭고 이동성이 있어 사용 가능한 산소 원자 또는 다른 산화제와 즉시 결합할 수 있으며, 모든 기체 부산물은 용융 질량 내에서 빠르게 팽창하는 기체 기포로서 생성된다.아주 적은 양의 물이라도 이런 종류의 반응을 일으킬 수 있다.용융 나트륨 웅덩이에 유입된 물의 양은 액체 덩어리 내부에서 격렬한 폭발을 일으킬 수 있으며, 수소를 빠르게 팽창하는 기체로 방출하고 용융 나트륨을 용기에서 분출시킬 수 있습니다.

녹은 나트륨이 화재와 관련되면, 연소는 액체 표면에서 발생합니다.질소나 아르곤과 같은 불활성 가스는 연소하는 액체 나트륨 풀 위에 불활성층을 형성하기 위해 사용될 수 있지만, 그 가스는 매우 부드럽게 도포되고 표면에 함유되어야 한다.소다재를 제외하고, 작은 불을 끄는데 사용되는 대부분의 분말제는 불타는 나트륨 덩어리의 녹은 바닥으로 가라앉을 것입니다. 나트륨은 위로 떠서 계속 타오를 것입니다.연소하는 나트륨이 용기 안에 있는 경우, 용기에 뚜껑을 씌워 산소를 배제함으로써 불을 끄는 것이 가능할 수 있다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Sodium". CIAAW. 2005.
  2. ^ 원소 및 무기화합물의 자화율(단위:
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 75
  5. ^ ""Alkali Metals." Science of Everyday Things". Encyclopedia.com. Archived from the original on 17 October 2016. Retrieved 15 October 2016.
  6. ^ Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). "Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures". Physical Review Letters. 104 (21): 216404. arXiv:1003.0540. Bibcode:2010PhRvL.104u6404G. doi:10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID 20867123. S2CID 18359072.
  7. ^ Schumann, Walter (5 August 2008). Minerals of the World (2nd ed.). Sterling. p. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC 637302667.
  8. ^ Citron, M. L.; Gabel, C.; Stroud, C.; Stroud, C. (1977). "Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom". Physical Review A. 16 (4): 1507–1512. Bibcode:1977PhRvA..16.1507C. doi:10.1103/PhysRevA.16.1507.
  9. ^ Denisenkov, P. A.; Ivanov, V. V. (1987). "Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars". Soviet Astronomy Letters. 13: 214. Bibcode:1987SvAL...13..214D.
  10. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  11. ^ Sanders, F. W.; Auxier, J. A. (1962). "Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms". Health Physics. 8 (4): 371–379. doi:10.1097/00004032-196208000-00005. PMID 14496815. S2CID 38195963.
  12. ^ Lawrie Ryan; Roger Norris (31 July 2014). Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook (illustrated ed.). Cambridge University Press, 2014. p. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
  13. ^ De Leon, N. "Reactivity of Alkali Metals". Indiana University Northwest. Archived from the original on 16 October 2018. Retrieved 7 December 2007.
  14. ^ Atkins, Peter W.; de Paula, Julio (2002). Physical Chemistry (7th ed.). W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC 3345182.
  15. ^ Davies, Julian A. (1996). Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice. World Scientific. p. 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC 717012347.
  16. ^ a b c 알프레드 클렘, 가브리엘 하르트만, 루드비히 랑게, 울만의 산업화학 백과사전 2005, Wiley-VCH, Weinheim.doi: 10.1002/14356007.a24_277
  17. ^ a b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 931–943. ISBN 978-3-11-007511-3.
  18. ^ Cowan, James A. (1997). Inorganic Biochemistry: An Introduction. Wiley-VCH. p. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC 34515430.
  19. ^ Kim, Heeyeon; Lee, Suhyeong; Jang, Seoyoung; Yu, Ji-haeng; Yoo, Jong Suk; Oh, Jangwon (5 September 2021). "Effect of facile nitrogen doping on catalytic performance of NaW/Mn/SiO2 for oxidative coupling of methane". Applied Catalysis B: Environmental. 292: 120161. doi:10.1016/j.apcatb.2021.120161. ISSN 0926-3373. Archived from the original on 8 January 2022. Retrieved 8 January 2022.
  20. ^ Praxedes, Fabiano R.; Nobre, Marcos A. L.; Poon, Po S.; Matos, Juan; Lanfredi, Silvania (5 December 2021). "Nanostructured KxNa1-xNbO3 hollow spheres as potential materials for the photocatalytic treatment of polluted water". Applied Catalysis B: Environmental. 298: 120502. doi:10.1016/j.apcatb.2021.120502. ISSN 0926-3373. Archived from the original on 8 January 2022. Retrieved 8 January 2022.
  21. ^ Szkoda, M.; Trzciński, K.; Trykowski, G.; Łapiński, M.; Lisowska-Oleksiak, A. (5 December 2021). "Influence of alkali metal cations on the photoactivity of crystalline and exfoliated amorphous WO3 – photointercalation phenomenon". Applied Catalysis B: Environmental. 298: 120527. doi:10.1016/j.apcatb.2021.120527. ISSN 0926-3373. Archived from the original on 8 January 2022. Retrieved 8 January 2022.
  22. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 84
  23. ^ Lincoln, S. F.; Richens, D. T.; Sykes, A. G. (2004). "Metal Aqua Ions". Comprehensive Coordination Chemistry II. p. 515. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.
  24. ^ Dean, John Aurie; Lange, Norbert Adolph (1998). Lange's Handbook of Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.
  25. ^ Burgess, J. (1978). Metal Ions in Solution. New York: Ellis Horwood. ISBN 978-0-85312-027-8.
  26. ^ Starks, Charles M.; Liotta, Charles L.; Halpern, Marc (1994). Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives. Chapman & Hall. p. 162. ISBN 978-0-412-04071-9. OCLC 28027599.
  27. ^ Levy, G. B. (1981). "Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes". Clinical Chemistry. 27 (8): 1435–1438. doi:10.1093/clinchem/27.8.1435. PMID 7273405. Archived from the original on 5 February 2016. Retrieved 26 November 2011.
  28. ^ Ivor L. Simmons, ed. (6 December 2012). Applications of the Newer Techniques of Analysis. Springer Science & Business Media, 2012. p. 160. ISBN 978-1-4684-3318-0.
  29. ^ Xu Hou, ed. (22 June 2016). Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials (illustrated ed.). CRC Press, 2016. p. 175. ISBN 978-1-4987-2249-0.
  30. ^ Nikos Hadjichristidis; Akira Hirao, eds. (2015). Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications (illustrated ed.). Springer. p. 349. ISBN 978-4-431-54186-8.
  31. ^ Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na−)". J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060.
  32. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.
  33. ^ Renfrow, Jr., W. B.; Hauser, C. R. (1943). "Triphenylmethylsodium". Organic Syntheses.; Collective Volume, vol. 2, p. 607
  34. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 111
  35. ^ a b Paul Ashworth; Janet Chetland (31 December 1991). Brian, Pearson (ed.). Speciality chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications (illustrated ed.). London: Elsevier Applied Science. pp. 259–278. ISBN 978-1-85166-646-1. Archived from the original on 16 December 2021. Retrieved 27 July 2021.
  36. ^ Habashi, Fathi (21 November 2008). Alloys: Preparation, Properties, Applications. John Wiley & Sons, 2008. pp. 278–280. ISBN 978-3-527-61192-8.
  37. ^ a b Newton, David E. (1999). Baker, Lawrence W. (ed.). Chemical Elements. U·X·L. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC 39778687.
  38. ^ Davy, Humphry (1808). "On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 1–44. doi:10.1098/rstl.1808.0001. Archived from the original on 12 March 2021. Retrieved 5 April 2021.
  39. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium". Journal of Chemical Education. 9 (6): 1035. Bibcode:1932JChEd...9.1035W. doi:10.1021/ed009p1035.
  40. ^ 험프리 데이비 (1809) "Erscheinungen 화학자 Verénderungen, welche die Electricitét beirkt werden, die Zersetzung der Feuerbesténdigen Alkalien, die Darstellung der Khpert Welchör.특히 내화성 알칼리[즉, 화염에 의해 기본 금속으로 환원되지 않는 알칼리]의 분해, 해당 [금속] 염기를 구성하는 신물질의 준비, 일반적으로 알칼리의 성질, Annalen der Physik, 31 (2) : 113–175 참조.2016년 12월 7일 웨이백 머신에서 157페이지부터 기록: "Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieberi den herrn erman Gebrouchten and von Mehren angengali Khrenoid"하프텐 쾨르퍼 블라이벤 유언장. Oder Vielleicht findet man es noch zweckméssiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metaloide, die letztere Kalium und Natronium zu setzen. - 길버트." (독일식 명칭으로 칼륨과 나트로늄이라는 이름을 제안합니다.칼리메탈로이드와 나트론메탈로이드는 얼먼 씨가 사용하고 여러 [사람]이 이 난해한 물질의 화학적 성질이 완전히 밝혀질 때까지 계속 사용하는 것이 좋습니다.또는 금속과 금속의 두 가지 분류를 만들고 칼륨과 나트로늄을 후자 길버트에 배치하는 것이 현재로선 더 바람직하다고 생각할 수 있습니다.)
  41. ^ J. J. Jacob Berzelius, Försök, att, genom anvéndandet af den Electrokemiska system och de kemiska procenterna, grundléga ett 렌트 베텐스카플리그트 시스템 för minerogien[전기화학 이론과 화학적 비율을 사용하여 순수 광물학을 위한 시도]Gadelius, 1814), 페이지 87.
  42. ^ van der Krogt, Peter. "Elementymology & Elements Multidict". Archived from the original on 23 January 2010. Retrieved 8 June 2007.
  43. ^ Shortland, Andrew; Schachner, Lukas; Freestone, Ian; Tite, Michael (2006). "Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline". Journal of Archaeological Science. 33 (4): 521–530. doi:10.1016/j.jas.2005.09.011.
  44. ^ Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1860). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 186 (6): 161–189. Bibcode:1860AnP...186..161K. doi:10.1002/andp.18601860602. Archived (PDF) from the original on 2 March 2016. Retrieved 30 June 2019.
  45. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 69
  46. ^ Lide, David R. (19 June 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook. CRC Press. 14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea. ISBN 978-0-8493-0484-2. Archived from the original on 7 December 2016. Retrieved 3 July 2016.
  47. ^ "D-lines". Encyclopedia Britannica. spectroscopy. Archived from the original on 7 November 2017. Retrieved 6 November 2017.
  48. ^ Welty, Daniel E.; Hobbs, L. M.; Kulkarni, Varsha P. (1994). "A high-resolution survey of interstellar Na I D1 lines". The Astrophysical Journal. 436: 152. Bibcode:1994ApJ...436..152W. doi:10.1086/174889.
  49. ^ "Mercury". NASA Solar System Exploration. In Depth. Archived from the original on 16 March 2020. Retrieved 29 February 2020.
  50. ^ Colaprete, A.; Sarantos, M.; Wooden, D. H.; Stubbs, T. J.; Cook, A. M.; Shirley, M. (2015). "How surface composition and meteoroid impacts mediate sodium and potassium in the lunar exosphere". Science. 351 (6270): 249–252. Bibcode:2016Sci...351..249C. doi:10.1126/science.aad2380. PMID 26678876.
  51. ^ "Cometary neutral tail". astronomy.swin.edu.au. Cosmos. Archived from the original on 22 April 2018. Retrieved 6 November 2017.
  52. ^ Cremonese, G.; Boehnhardt, H.; Crovisier, J.; Rauer, H.; Fitzsimmons, A.; Fulle, M.; et al. (1997). "Neutral sodium from Comet Hale–Bopp: A third type of tail". The Astrophysical Journal Letters. 490 (2): L199–L202. arXiv:astro-ph/9710022. Bibcode:1997ApJ...490L.199C. doi:10.1086/311040. S2CID 119405749.
  53. ^ Redfield, Seth; Endl, Michael; Cochran, William D.; Koesterke, Lars (2008). "Sodium absorption from the exoplanetary atmosphere of HD 189733b detected in the optical transmission spectrum". The Astrophysical Journal. 673 (1): L87–L90. arXiv:0712.0761. Bibcode:2008ApJ...673L..87R. doi:10.1086/527475. S2CID 2028887.
  54. ^ a b Eggeman, Tim; Updated By Staff (2007). "Sodium and Sodium Alloys". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons. doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  55. ^ Oesper, R. E.; Lemay, P. (1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881". Chymia. 3: 205–221. doi:10.2307/27757153. JSTOR 27757153.
  56. ^ Banks, Alton (1990). "Sodium". Journal of Chemical Education. 67 (12): 1046. Bibcode:1990JChEd..67.1046B. doi:10.1021/ed067p1046.
  57. ^ Pauling, Linus, General Chemistry, 1970년판, 도버 출판사
  58. ^ "Los Alamos National Laboratory – Sodium". Archived from the original on 3 May 2019. Retrieved 8 June 2007.
  59. ^ Sodium production. Royal Society Of Chemistry. 12 November 2012. Archived from the original on 11 December 2021. Retrieved 27 July 2021.
  60. ^ Sodium Metal from France. DIANE Publishing. ISBN 978-1-4578-1780-9.
  61. ^ Mark Anthony Benvenuto (24 February 2015). Industrial Chemistry: For Advanced Students (illustrated ed.). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN 978-3-11-038339-3.
  62. ^ Stanley Nusim, ed. (19 April 2016). Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition (2, illustrated, revised ed.). CRC Press, 2016. p. 303. ISBN 978-1-4398-0339-4.
  63. ^ Remington, Joseph P. (2006). Beringer, Paul (ed.). Remington: The Science and Practice of Pharmacy (21st ed.). Lippincott Williams & Wilkins. pp. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC 60679584.
  64. ^ Paterova, Iva; Reitmaierova, Lenka; Cerveny, Libor (2022). "Rosaphen synthesis: Homogeneously catalyzed aldol condensation of cinnamaldehyde or hydrocinnamaldehyde with propanal followed by hydrogenation over ruthenium and nickel supported catalysts". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. 135: 71–82. doi:10.1007/s11144-021-02123-4. S2CID 245709591. Archived from the original on 8 January 2022. Retrieved 8 January 2022.
  65. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. pp. 1103–1104. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955. Archived from the original on 1 February 2016. Retrieved 8 January 2016.
  66. ^ Harris, Jay C. (1949). Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951. American Society for Testing and Materials. p. 76. OCLC 1848092. Archived from the original on 18 May 2016. Retrieved 8 January 2016.
  67. ^ Lindsey, Jack L. (1997). Applied illumination engineering. Fairmont Press. pp. 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC 22184876. Archived from the original on 17 June 2016. Retrieved 8 January 2016.
  68. ^ Lerner, Leonid (16 February 2011). Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. CRC Press. pp. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC 669160695. Archived from the original on 12 May 2016. Retrieved 8 January 2016.
  69. ^ Sethi, Arun (1 January 2006). Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry. New Age International. pp. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC 86068991. Archived from the original on 29 April 2016. Retrieved 8 January 2016.
  70. ^ Smith, Michael (12 July 2011). Organic Synthesis (3 ed.). Academic Press, 2011. p. 455. ISBN 978-0-12-415884-9.
  71. ^ Solomons; Fryhle (2006). Organic Chemistry (8 ed.). John Wiley & Sons, 2006. p. 272. ISBN 978-81-265-1050-4.
  72. ^ "Laser Development for Sodium Laser Guide Stars at ESO" (PDF). Domenico Bonaccini Calia, Yan Feng, Wolfgang Hackenberg, Ronald Holzlöhner, Luke Taylor, Steffan Lewis. Archived (PDF) from the original on 13 March 2016. Retrieved 11 September 2016.
  73. ^ van Rossen, G. L. C. M.; van Bleiswijk, H. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen". Zeitschrift für Anorganische Chemie. 74: 152–156. doi:10.1002/zaac.19120740115. Archived from the original on 11 March 2020. Retrieved 30 June 2019.
  74. ^ 고속 원자로 냉각수로서의 나트륨 2013년 1월 13일 토마스 패닝이 제시한 웨이백 기계에 보관.원자력 공학부미국 에너지부미국 원자력 규제 위원회나트륨 고속로 주제 세미나 시리즈 2007년 5월 3일
  75. ^ a b "Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)" (PDF). Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy. 18 February 2015. Archived (PDF) from the original on 10 January 2019. Retrieved 25 June 2017.
  76. ^ Fire and Explosion Hazards. Research Publishing Service, 2011. 2011. p. 363. ISBN 978-981-08-7724-8.
  77. ^ Pavel Solomonovich Knopov; Panos M. Pardalos, eds. (2009). Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory. Nova Science Publishers, 2009. p. 150. ISBN 978-1-60456-658-1.
  78. ^ McKillop, Allan A. (1976). Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute. Stanford University Press, 1976. p. 97. ISBN 978-0-8047-0917-0.
  79. ^ U.S. Atomic Energy Commission. Reactor Handbook: Engineering (2 ed.). Interscience Publishers. p. 325.
  80. ^ US 2949907 A, Tauschek Max J, "냉각제 충전 포핏 밸브 및 제조 방법"은 1960년 8월 23일 발행되었습니다.
  81. ^ "Sodium" (PDF). Northwestern University. Archived from the original (PDF) on 23 August 2011. Retrieved 21 November 2011.
  82. ^ "Sodium and Potassium Quick Health Facts". health.ltgovernors.com. Archived from the original on 30 June 2018. Retrieved 7 November 2011.
  83. ^ "Sodium in diet". MedlinePlus, US National Library of Medicine. 5 October 2016. Archived from the original on 29 March 2019. Retrieved 23 July 2016.
  84. ^ "Reference Values for Elements". Dietary Reference Intakes Tables. Health Canada. 20 July 2005. Archived from the original on 29 May 2017. Retrieved 25 August 2016.
  85. ^ U.S. Department of Agriculture; U.S. Department of Health and Human Services (December 2010). Dietary Guidelines for Americans, 2010 (PDF) (7th ed.). p. 22. ISBN 978-0-16-087941-8. OCLC 738512922. Archived from the original (PDF) on 6 February 2011. Retrieved 23 November 2011.
  86. ^ "How much sodium should I eat per day?". American Heart Association. 2016. Archived from the original on 28 September 2016. Retrieved 15 October 2016.
  87. ^ a b Patel, Yash; Joseph, Jacob (13 December 2020). "Sodium Intake and Heart Failure". International Journal of Molecular Sciences. 21 (24): 9474. doi:10.3390/ijms21249474. ISSN 1422-0067. PMC 7763082. PMID 33322108.
  88. ^ CDC (28 February 2018). "The links between sodium, potassium, and your blood pressure". Centers for Disease Control and Prevention. Archived from the original on 17 January 2021. Retrieved 5 January 2021.
  89. ^ a b Geleijnse, J. M.; Kok, F. J.; Grobbee, D. E. (2004). "Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations". European Journal of Public Health. 14 (3): 235–239. doi:10.1093/eurpub/14.3.235. PMID 15369026.
  90. ^ Lawes, C. M.; Vander Hoorn, S.; Rodgers, A.; International Society of Hypertension (2008). "Global burden of blood-pressure-related disease, 2001" (PDF). Lancet. 371 (9623): 1513–1518. CiteSeerX 10.1.1.463.887. doi:10.1016/S0140-6736(08)60655-8. PMID 18456100. S2CID 19315480. Archived from the original (PDF) on 26 October 2015. Retrieved 25 October 2017.
  91. ^ Armstrong, James (2011). General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach. Cengage Learning. pp. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
  92. ^ 테이블 소금 변환 2014년 9월 23일 Wayback Machine에 보관.Traditionaloven.com 를 참조해 주세요.2015년 11월 11일 취득.
  93. ^ a b "Use the Nutrition Facts Label to Reduce Your Intake of Sodium in Your Diet". US Food and Drug Administration. 3 January 2018. Archived from the original on 25 January 2018. Retrieved 2 February 2018.
  94. ^ a b Andrew Mente; et al. (2016). "Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies". The Lancet. 388 (10043): 465–75. doi:10.1016/S0140-6736(16)30467-6. hdl:10379/16625. PMID 27216139. S2CID 44581906.
  95. ^ McGuire, Michelle; Beerman, Kathy A. (2011). Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food. Cengage Learning. p. 546. ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC 472704484.
  96. ^ Campbell, Neil (1987). Biology. Benjamin/Cummings. p. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  97. ^ Srilakshmi, B. (2006). Nutrition Science (2nd ed.). New Age International. p. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC 173807260. Archived from the original on 1 February 2016. Retrieved 8 January 2016.
  98. ^ Pohl, Hanna R.; Wheeler, John S.; Murray, H. Edward (2013). "Sodium and Potassium in Health and Disease". In Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (eds.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 13. Springer. pp. 29–47. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_2. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470088.
  99. ^ Kering, M. K. (2008). "Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants PhD dissertation" (PDF). University of Missouri-Columbia. Archived (PDF) from the original on 25 April 2012. Retrieved 9 November 2011.
  100. ^ Subbarao, G. V.; Ito, O.; Berry, W. L.; Wheeler, R. M. (2003). "Sodium—A Functional Plant Nutrient". Critical Reviews in Plant Sciences. 22 (5): 391–416. doi:10.1080/07352680390243495. S2CID 85111284.
  101. ^ Zhu, J. K. (2001). "Plant salt tolerance". Trends in Plant Science. 6 (2): 66–71. doi:10.1016/S1360-1385(00)01838-0. PMID 11173290.
  102. ^ a b "Plants and salt ion toxicity". Plant Biology. Archived from the original on 3 April 2012. Retrieved 2 November 2010.
  103. ^ "Sodium 262714". Sigma-Aldrich. Archived from the original on 15 January 2016. Retrieved 1 October 2018.
  104. ^ 2015년 2월 17일 웨이백 머신에 보관된 NFPA Fire 다이아몬드의 위험 등급 정보.Ehs.neu.edu 를 참조해 주세요.2015년 11월 11일 취득.
  105. ^ Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4.
  106. ^ Routley, J. Gordon. Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts. U. S. Fire Administration. FEMA, 2013.
  107. ^ a b c Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories. National Academies, 1995. 1995. p. 390. ISBN 9780309052290.
  108. ^ An, Deukkwang; Sunderland, Peter B.; Lathrop, Daniel P. (2013). "Suppression of sodium fires with liquid nitrogen" (PDF). Fire Safety Journal. 58: 204–207. doi:10.1016/j.firesaf.2013.02.001. Archived from the original (PDF) on 8 August 2017.
  109. ^ Clough, W. S.; Garland, J. A. (1 July 1970). Behaviour in the Atmosphere of the Aerosol from a Sodium Fire (Report). U.S. Department of Energy Office of Scientific and Technical Information. OSTI 4039364.
  110. ^ Ladwig, Thomas H. (1991). Industrial fire prevention and protection. Van Nostrand Reinhold, 1991. p. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
  111. ^ a b Günter Kessler (8 May 2012). Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors (illustrated ed.). Springer Science & Business Media, 2012. p. 446. ISBN 978-3-642-11990-3.
  112. ^ Gordon, Routley J. (25 October 1993). Sodium explosion critically burns firefighters, Newton, Massachusetts (Technical report). United States Fire Administration. 75.{{cite techreport}}: CS1 유지보수: 날짜 및 연도(링크)

참고 문헌

외부 링크

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