발열성
Pyrophoricity |
A substance is pyrophoric (from Greek: πυροφόρος, pyrophoros, 'fire-bearing') if it ignites spontaneously in air at or below 54 °C (129 °F) (for gases) or within 5 minutes after coming into contact with air (for liquids and solids).[1]예를 들어 유기석소 화합물과 트리에틸보란이 있다.발열성 물질은 물 반응성이어서 물이나 습한 공기에 닿으면 발화한다.아르곤 또는 (몇 가지 예외를 제외하고) 질소 대기에서 안전하게 취급할 수 있습니다.D급 소화기는 발화성 물질과 관련된 화재에 사용하도록 설계되어 있다.
사용하다
금속에서 스파크가 발생하는 것은 작은 금속 입자의 발열성에 기초하고 있으며, 이를 [2]위해 발열 합금이 만들어진다.라이터나 각종 완구의 불꽃 메커니즘, 페로세륨 사용, 성냥 없이 불을 지피기, 화기의 플린트록 메커니즘, 불꽃 테스트 철금속.
처리
소량의 발화성 액체는 종종 유리병에 PTFE(테프론) 라이닝 격막이 있는 상태로 공급됩니다.가스 실린더와 유사한 금속 탱크에 더 많은 양이 공급되며, 니들이 밸브 개구부를 통해 들어갈 수 있도록 설계되었습니다.불활성 가스로 조심스럽게 건조하고 공기를 씻어낸 주사기를 사용하여 용기에서 액체를 추출합니다.
발화성 고형물로 작업할 때 연구자들은 종종 불활성 가스로 플러싱된 밀폐된 글로브 박스를 사용합니다.이러한 특수 글로브 박스는 가격이 비싸고 전문적이고 빈번한 유지보수가 필요하기 때문에 많은 발화성 고형물이 용액으로 판매되거나 미네랄 오일이나 가벼운 탄화수소 용제의 분산으로 판매되기 때문에 산소와 습기가 없는 환경을 유지하면서 실험실 분위기에서 취급할 수 있다.리튬 테트라히드로알루민산염(수소화 알루미늄 리튬) 및 수소화 나트륨과 같은 약한 발화성 고형물은 공기 중에서 단기간 동안 취급할 수 있지만, 저장하기 위해 용기로 반송되기 전에 반드시 불활성 가스로 세척해야 합니다.
발화성 물질
솔리드
- 백린
- 알칼리 금속, 특히 칼륨, 루비듐, 세슘(합금 NaK 포함)
- 미세분할금속(철,[3] 알루미늄,[3] 마그네슘,[3] 칼슘, 지르코늄,[citation needed] 우라늄, 티타늄, 텅스텐, 비스무트, 하프늄, 토륨, 오스뮴, 네오디뮴)
- 벌크 형태의 일부 금속 및 합금(세륨, 플루토늄)
- 알킬화 금속 알콕사이드 또는 비금속 할로겐화물(디에틸옥살루미늄, 디클로로(메틸)실란)
- 칼륨 흑연(KC)8
- 금속 수소화물(수소화 나트륨, 수소화 리튬 알루미늄, 3수소 우라늄)
- 금속 및 비금속 하이드라이드(디에틸 알루미늄 수소화물, 트리메틸 알루미늄, 트리에틸 알루미늄, 부틸리튬)의 부분 또는 완전 알킬화 유도체(디메틸 수은 및 테트라에틸 납)
- 구리 연료전지 촉매(예: Cu/ZnO/AlO23[4])
- 그리냐드 시약(RMgX 형태의 조합)
- 탄소나 라니켈의 팔라듐과 같은 수소화 촉매 사용(흡착된 수소로 인해 특히 위험)
- 황화철 : 제강설비 내 부식생성물이 공기에 노출되면 발화할 수 있는 석유 및 가스시설에서 자주 발생한다.
- 구연산납[5][6] 분해로 생성되는 납 및 탄소 분말
- 우라늄은 열화우라늄 투과체 라운드가 목표물과 충돌하면 연소 먼지로 분해되는 등 발화성이 있으며, 미세하게 분할된 형태에서는 쉽게 발화되며, 기계 가공 작업 시 우라늄 스크랩은 자연[7] 발화의 대상이 된다.
- 넵투늄
- 플루토늄의 몇몇 화합물은 발화성이며, 그것들은 미국 에너지부의 시설에서[8] 발생하는 가장 심각한 화재의 원인이 된다.
- 석유 탄화수소(PHC) 슬러지
액체
- 디포스판
- 주족 금속(알루미늄, 갈륨, 인듐, 아연 및 카드뮴 등)의 금속 성분
- 트리에틸보란
- 테르트-부틸리튬
- 디에틸진크
- 트리에틸알루미늄
- 아마인 기름; 아마인 기름에 적신 누더기는 스스로 발화할 수 있다.
히드라진은 사산화수소나 과산화수소와 같은 산화제를 가진 과당류이지만, 실제로는 화농성이 아니다.
가스
설명 메모
- ^ 포스핀, PH는3 불순물일 경우에만 발열성이며 PH가 존재한다24.
레퍼런스
- ^ GHS, 7번째 개정판.https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
- ^ N. Pradeep Sharma (September 1998), Dictionary Of Chemistry, ISBN 9788121205931
- ^ a b c Angelo & Subramanian (2008), Powder metallurgy: science, technology and applications, p. 48,
Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature
- ^ C.W. Corti et al. / 적용 촉매 A: 일반 291 (2005) 257
- ^ 발열성 납 조성물 및 제조방법
- ^ Charles J (1966). "The Reaction of Pyrophoric Lead with Oxygen". The Journal of Physical Chemistry. 70 (5): 1478–1482. doi:10.1021/j100877a023.
- ^ DOE 보건안전보안국 원자력안전환경우라늄, 2013년 9월 3일 회수, 2010년 8월 24일 보관.
- ^ DOE 보건안전보안국 원자력안전환경 플루토늄, 2013년 9월 3일 회수, 2010년 9월 28일 보관.
외부 링크
- 미국 에너지 핸드북, "자연 가열 및 발열성에 대한 중요성"(보관)
- "List of pyrophoric materials". Archived from the original on 2015.
- "Pyrophoric Chemicals Guide" (PDF). Environmental Health and Safety. University of Minnesota. Archived from the original (PDF) on 31 October 2014. Retrieved 27 March 2021.
