나트론
Natron
나트론은 탄산수소나트륨 데카하이드레이트(NaCO23·10HO2, 소다수의 일종)와 약 17%의 중탄산나트륨(베이킹 소다3, NaHCO라고도 함)과 소량의 염화나트륨, 황산나트륨이 자연적으로 혼합된 것이다. 나트론은 순수할 때 흰색에서 무색이며, 불순물로 인해 회색이나 노란색으로 변한다. 나트론 퇴적물은 건조한 환경에서 발생한 염수 호수 바닥에서 발견되기도 한다. 역사를 통틀어 나트론은 광물 구성요소의 광범위한 현대적 용도에서 오늘날까지 지속되는 많은 실용적인 어플리케이션을 가지고 있다.
현대의 광물학에서 나트론이라는 용어는 역사적 소금의 대부분을 구성하는 탄산수소 데카하이드레이트 나트륨만을 의미하게 되었다.
어원
영어와 독일어 natron은 스페인 나트론에서 라틴 나트리움과 그리스 니트론을 거쳐 파생된 프랑스어 동족이다. 이것은 고대 이집트 단어 nṯrj에서 유래되었다. 나트론은 이집트의 와디 엘 나트런 또는 나트론 계곡을 가리키는데, 이 계곡에서 나트론은 고대 이집트인들이 장례식에 사용하기 위해 채굴한 것이다. 나트륨에 대한 현대 화학 기호인 Na는 나트론에서 유래된 그 원소의 새로운 라틴어 이름 나트리움의 약칭이다.
고대의 중요성
역사적인 나트론은 고대 이집트의 건조한 호수 바닥에서 직접 소금 혼합물로 수확되었으며, 수천 년 동안 가정과 몸을 모두 청소하는 제품으로 사용되어 왔다. 기름과 섞여서, 그것은 초기 형태의 비누였다. 기름과 기름기를 제거하면서 물을 부드럽게 한다. 원액 없이, 나트론은 치아의 세정제와 이른 구강청결제였다. 그 광물은 상처와 경미한 상처에 대한 초기 항균제에 섞여 있었다. 나트론은 생선과 고기를 말리고 보존하는데 사용될 수 있다. 그것은 또한 고대 가정용 살충제였으며, 옷의 표백제뿐만 아니라 가죽을 만드는 데도 사용되었다.
이 광물은 물을 흡수하고 건조제 역할을 하기 때문에 고대 이집트의 미라화 의식에서 사용되었다. 더욱이 습기에 노출되면 나트론의 탄산염은 pH(알칼리성 증가)를 증가시켜 박테리아에게 적대적인 환경을 만들어 준다. 어떤 문화권에서는 나트론이 살아있는 자와 죽은 자 모두에게 정신적 안전을 강화한다고 생각되었다. 나트론은 무연 연료를 만들기 위해 캐스터 기름에 첨가되었는데, 이집트 장인들은 고대 무덤 안에서 그을음으로 얼룩지지 않고 정교한 예술품을 그릴 수 있었다.
피라미드 문자는 나트론 펠릿이 죽은 파라오의 의식에서 어떻게 장례식으로 사용되었는지 묘사하고 있다. 이 의식은 북쪽에서 온 나트론과 이집트에서 온 남쪽에서 온 나트론 두 종류가 필요했다.
스민, 스민이 입을 연다. 나트론 한 알.
아니, 너는 s taste-ntr-chapels 앞에서 그것의 맛을 맛보아야 한다. 나트론 한 알.
호러스가 뱉은 것은 스민이다. 나트론 한 알.
세트가 뱉은 것은 스민이다. 나트론 한 알.
조화로운 두 신(spitting smin이 그것이다. 나트론 한 알.
네 번 말한다면: 너는 나트론과 호러스 추종자들과 함께 네 자신을 정화시켰다. 이집트 상부의 네크헵에서 온 나트론 다섯 알.
너는 가장 깨끗하다. 호루스는 그 자신을 정화한다. 나트론 한 알. 너는 가장 깨끗하다. 세트는 그 자신을 정화한다. 나트론 한 알.
가장 청결한(자신) 그것은 (자신을) 정화시킨다. 나트론 한 알. 너는 가장 깨끗하다. 신은 그 자신을 정화한다. 나트론 한 알.
너희는 또한 그들 가운데서 가장 청결한 사람, 곧 너희도 그들 가운데서 예술을 하는 사람이다. 나트론 한 알.
그대의 입은 그가 태어난 날에 빨고 있는 송아지의 입이다.
북부의 나트론 5개 펠릿 와디 나트론(sht-p.t)[1]
나트론은 이집트의 푸른색이라고 불리는 뚜렷한 색을 만드는 재료로, 또한 이집트의 공중에 있는 유동체로서도 사용된다. 적어도 AD 640년까지 로마인 등이 세라믹과 유리 제조에 모래와 석회와 함께 사용하였다. 광물은 귀금속을 함께 솔더링하는 유동체로서도 이용되었다.
사용거절
가정과 산업별 나트론 사용의 대부분은 점차 밀접하게 연관된 나트륨 화합물과 미네랄로 대체되었다. 나트론의 세제 특성은 현재 이 혼합물의 주요 복합 성분인 탄산나트륨 회분(순수 탄산수소나트륨)과 다른 화학 물질에 의해 상업적으로 공급되고 있다. 소다재도 유리 제조에서 나트론을 대신했다. 그것의 고대 가정에서의 역할들 중 일부는 현재 나트론의 다른 주요 성분인 중탄산나트륨인 일반 베이킹 소다로 채워져 있다.
탄산수소나트륨 수화 화학
나트론은 탄산나트륨 데카하이드레이트 화합물의 광물학 명칭이기도 하다(NaCO23/10).HO2)는 역사적 나트론의 주요 구성요소다.[2] 탄산수소나트륨 데카하이드레이트의 비중은 1.42~1.47이며 모스 경도는 1이다. 그것은 단핵-도메틱 결정 체계에서 결정되며, 전형적으로 탈피와 캡슐화를 형성한다.
수분 탄산 나트륨이라는 용어는 일반적으로 모노하이드레이트(NaCO23··)를 포괄하기 위해 사용된다.HO2), 디카하이드레이트 및 헵타하이드레이트(NaCO23/7)HO2)를 사용하지만 산업에서는 디카이드레이트를 참조하는 용도로만 사용되는 경우가 많다. 헵타와 디카하이드레이트 에플로레스(Lose water) 둘 다 건조한 공기 중에 있고 모노하이드레이트 Thermonatrite NaCO로23 부분적으로 변형된다.H2O.
소다 재의 원천으로서
탄산수소나트륨 데카하이드레이트는 상온에서 안정적이지만 탄산수소나트륨 헵타하이드레이트, NaCO23·7에서 32°C(90°F)에서만 재분할된다.HO2 37–38 °C(99–100 °F) 이상에서 탄산수소나트륨, NaCO23 및HO2. 데카하이드레이트에서 단수액으로 재분산하는 이 방법은 고체 열모나트라이트가 거의 없는 대부분 맑고 무색의 소금 용액에 많은 수정수를 방출한다. 미네랄 나트론은 종종 테르모나트라이트, 나콜라이트, 트로나이트, 할라이트, 미라빌라이트, 게일루사이트, 석회석, 석회석 등과 연관되어 발견된다. 산업적으로 생산되는 탄산나트륨은 대부분 탄산나트륨 회분(탄산나트륨 무수화물 NaCO23)으로 중탄산나트륨(150~200℃ 온도에서 건조 가열)이나 탄산나트륨 일수화물 또는 트로나를 석회화하여 얻는다.
지질발생
지질학적으로, 광물 나트론뿐만 아니라 역사적인 나트론도 트랜스피로-에바포라이트 광물로 형성된다. 즉 탄산나트륨이 풍부한 소금 호수가 건조되는 동안 결정화된다. 탄산나트륨은 보통 알칼리성이 높고 나트륨이 풍부한 호수 브라인에 의해 대기 중의 이산화탄소를 흡수함으로써 형성된다.
탄산수소나트륨 디카이드레이트 순수 퇴적물은 이 화합물의 온도 안정성이 제한되고 이산화탄소의 흡수는 보통 용액에서 중탄산염과 탄산염의 혼합물을 생산하기 때문에 드물다. 이러한 혼합물에서 미네랄 나트론(및 과거의 것)은 증발 중의 브라인 온도가 최대 약 20°C(68°F) 또는 호수의 알칼리도가 너무 높아서 용액에 작은 중탄산이 존재할 경우에만 형성되며, 이 경우 최대 온도가 약 30°로 증가한다. °C(86°F) 대부분의 경우 미네랄 나트론은 약간의 나콜라이트(소듐 중탄산염)와 함께 형성되어 역사적 나트론처럼 소금 혼합물이 된다. 그렇지 않으면, 광물 트로나[3] 또는 테르모나이트와 나콜라이트가 일반적으로 형성된다. 소금 호수의 증발이 지질학적 시간 간격에 걸쳐 일어나기 때문에, 소금 침대의 일부 또는 전체가 다시 분해되고 재분할될 수 있기 때문에, 탄산 나트륨의 퇴적물은 이 모든 미네랄 층으로 구성될 수 있다.
다음 목록은 나트론 또는 기타 수화 탄산수소나트륨 광물의 지리적 출처를 포함할 수 있다.
- 아프리카
- 유럽
- 북아메리카
참고 항목
참조
- ^ www.sacred-texts.com/egy/pyt/pyt05.htm 피라미드 텍스트, 발화 35. 사무엘 A. B가 번역했다. 1952년 머서 2020년 4월 9일에 접속.
- ^ 아마존닷컴, "Natron" 2008년 7월 5일 회수
- ^ "Trona Mineral Data".
외부 링크
 | 무료 사전인 위키트리온리에서 나트론, νίτρνν 또는 나트리움을 찾아 보십시오. |
 | 위키미디어 커먼즈에는 나트론과 관련된 미디어가 있다. |
