전기 음성도
Electronegativity전기음성도는 화학결합을 [1]형성할 때 주어진 화학원소의 원자가 공유전자(또는 전자밀도)를 끌어당기는 경향이다.원자의 전기음성도는 원자번호와 원자가 전자가 하전된 핵으로부터 머무는 거리에 의해 영향을 받는다.관련된 전기음성도가 높을수록 원자 또는 치환기가 전자를 더 많이 끌어당긴다.전기음성도는 결합 에너지와 결합의 화학적 극성의 신호와 크기를 정량적으로 추정하는 간단한 방법으로 작용하며, 이는 공유 결합에서 이온 결합까지의 연속적인 척도에 따라 결합을 특징짓습니다.느슨하게 정의된 전기음성도는 전기음성도의 반대이다: 그것은 원자가 전자를 기증하는 원소의 성향을 특징짓는다.
가장 기본적인 수준에서, 전기음성도는 핵 전하(원자가 더 많은 양성자를 가질수록, 전자에 더 많은 끌어당김)와 원자 껍질에 있는 다른 전자의 수와 위치에 의해 결정된다(원자가 더 많은 전자를 가질수록, 원자가 전자는 핵에서 더 멀어지고, 그 결과 원자가 전자는 더 멀어질 것이다).ss 양전하는 핵으로부터의 거리가 증가하고 낮은 에너지 코어 궤도에 있는 다른 전자가 양전하를 띤 핵으로부터 원자가 전자를 보호하도록 작용하기 때문에 발생한다.)
"전기 음성도"라는 용어는 [2]1811년 Jöns Jacob Berzelius에 의해 도입되었지만, 그 개념은 그 이전에 알려져 있었고 아보가드로를 [2]포함한 많은 화학자들에 의해 연구되었다.오랜 역사에도 불구하고, 정확한 전기음성도는 1932년 라이너스 폴링이 원자가 결합 이론의 발전으로 결합 에너지에 의존하는 [3]전기음성도를 제안할 때까지 개발되지 않았다.그것은 다른 여러 화학적 특성과 상관관계가 있는 것으로 나타났다.전기음성도는 직접 측정할 수 없으며 다른 원자 또는 분자 특성으로 계산해야 합니다.여러 가지 계산 방법이 제안되었으며, 전기 음성도의 수치에는 작은 차이가 있을 수 있지만,[4] 모든 방법은 요소 간에 동일한 주기적 추세를 보인다.
가장 일반적으로 사용되는 계산 방법은 Linus Pauling이 원래 제안한 방법입니다.이는 일반적으로 폴링 척도(Pauling scale)라고r 불리는 무차원 양을 0.79 ~ 3.98(pauling = 2.20) 사이의 상대적 척도로 제공합니다.다른 계산 방법을 사용할 경우, 동일한 범위의 수치를 포함하는 척도로 결과를 인용하는 것이 관례입니다. 폴링 단위에서는 이를 전기 음성도라고 합니다.
일반적으로 계산되는 바와 같이, 전기음성도는 원자만의 특성이 아니라 분자 [5]내 원자의 특성이다.그래도 원자의 전기음성도는 제1이온화 에너지와 강하게 상관하고 전자 친화성과는 음의 상관관계가 있다.원소의 전기 음성도는 화학 [6]환경에 따라 달라질 것으로 예상되지만, 일반적으로 이전 가능한 특성, 즉 유사한 값이 다양한 상황에서 유효하다는 것을 의미한다.
세슘은 가장 적은 전기음성 원소(0.79)이고 불소는 가장 많은 원소(3.98)입니다.
계산방법
폴링 전기 음성도
폴링은 1932년에 두 개의 다른 원자 사이의 공유 결합(A–B)이 A–A와 B–B 결합의 평균보다 강한 이유를 설명하기 위해 전기 음성도 개념을 처음 제안했다[3].폴링이 주목할 만한 지지자였던 원자가 결합 이론에 따르면, 이핵 결합의 "추가 안정화"는 결합에 이온 표준 형태의 기여에 기인한다.
원자 A와 원자 B 사이의 전기 음성도 차이는 다음과 같다.
전기음성도의 차이만 정의되므로 척도를 구축하기 위해서는 임의의 기준점을 선택해야 한다.수소는 다양한 원소와 공유 결합을 형성하기 때문에 기준으로 선택되었다. 전기음성도는 처음에 2.1로[3] 고정되었다가 나중에[7] 2.20으로 수정되었다.또한 두 요소 중 어느 것이 더 전기음성적인지 결정해야 합니다(제곱근에 대해 가능한 두 가지 기호 중 하나를 선택하는 것과 동일).이것은 보통 "화학적 직관"을 사용하여 이루어집니다. 위의 예에서 브롬화수소는 물에 용해되어 H와 Br− 이온을 형성하므로+, 브롬은 수소보다 전기 음성이 더 높다고 가정할 수 있습니다.그러나 원칙적으로 두 가지 결합 화합물에 대해 동일한 전기음성도를 구해야 하므로 데이터는 사실 과도하게 결정되며 기준점이 고정되면 부호는 고유하다(일반적으로 H 또는 F).
원소에 대한 폴링 전기음성도를 계산하기 위해서는 그 원소에 의해 형성된 적어도 두 종류의 공유결합의 해리 에너지에 대한 데이터가 필요하다.A. L. Allred는 열역학 데이터의 [7]더 큰 가용성을 고려하기 위해 1961년에 Pauling의 원래 값을 업데이트했다. 그리고 가장 자주 사용되는 것은 전기음성도의 이러한 "수정된 Pauling" 값이다.
폴링 전기음성도의 핵심 포인트는 해리 에너지에 대한 기초적이고 꽤 정확한 반경험적 공식, 즉 다음과 같은 것이 있다는 것이다.
이것들은 대략적인 방정식이지만 정확도가 높습니다.폴링은 결합이 공유 결합과 2개의 이온 결합 상태의 양자 역학적 중첩으로 근사적으로 표현될 수 있다는 점에 주목함으로써 첫 번째 방정식을 얻었다.결합의 공유 에너지는 양자역학적 계산에 의해 동일한 분자의 공유 결합의 두 에너지의 기하학적 평균에 근사하며, 결합의 극성 같은 이온 요인으로부터 오는 추가 에너지가 있습니다.
기하 평균은 에너지가 유사한 값일 때 위의 첫 번째 공식에서 적용되는 산술 평균과 거의 동일하다. 예를 들어, 두 개의 해리 에너지의 차이가 큰 경우, 기하 평균은 더 정확하고 거의 항상 양의 잉여 에너지를 준다.gy, 이온 결합 때문에.폴링은 이 잉여 에너지의 제곱근은 거의 가법적이기 때문에 전기음성도를 도입할 수 있다고 지적한다.따라서, 폴링 전기 음성도 개념의 기초가 되는 것은 결합 에너지에 대한 이러한 반경험적 공식입니다.
공식은 근사치이지만, 이 대략적인 근사치는 사실 비교적 양호하고 결합의 극성과 양자역학에서의 이론적 기초에 대한 개념과 함께 올바른 직관을 제공합니다.그런 다음 전기음성도가 데이터에 가장 적합하도록 결정된다.
더 복잡한 화합물에서는 전기음성도가 원자의 분자 환경에 따라 달라지기 때문에 추가적인 오차가 있다.또한 에너지 추정치는 단일 결합에만 사용할 수 있으며 다중 결합에는 사용할 수 없습니다.단일 결합만을 포함하는 분자 형성의 엔탈피는 이후 전기음성도 표에 기초하여 추정될 수 있으며, 모든 결합 원자 쌍의 전기음성도 차이의 성분과 제곱합에 따라 달라진다.이러한 에너지 추정 공식은 일반적으로 10% 정도의 상대 오차를 가지지만 분자에 대한 대략적인 질적 아이디어와 이해를 얻기 위해 사용될 수 있다.
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그룹 → | |||||||||||||||||||
↓ 기간 | |||||||||||||||||||
1 | H 2.20 | 그 | |||||||||||||||||
2 | 리 0.98 | 있다 1.57 | B 2.04 | C 2.55 | N 3.04 | O 3.44 | F 3.98 | 네 | |||||||||||
3 | 나 0.93 | Mg 1.31 | 알 1.61 | 시 1.90 | P 2.19 | S 2.58 | 클론 3.16 | 아르 | |||||||||||
4 | K 0.82 | Ca 1.00 | 스케이 1.36 | 티 1.54 | V 1.63 | Cr 1.66 | Mn 1.55 | Fe 1.83 | 회사 1.88 | 니 1.91 | CU 1.90 | Zn 1.65 | 가 1.81 | ge 2.01 | ~하듯이 2.18 | 세 2.55 | 브르 2.96 | Kr 3.00 | |
5 | Rb 0.82 | 시르 0.95 | Y 1.22 | Zr 1.33 | Nb 1.6 | 모 2.16 | Tc 1.9 | 루 2.2 | Rh 2.28 | PD 2.20 | Ag 1.93 | CD 1.69 | 인 1.78 | 스니 1.96 | Sb 2.05 | 테 2.1 | I 2.66 | Xe 2.60 | |
6 | Cs 0.79 | 바 0.89 | ![]() | 루 1.27 | HF 1.3 | 타 1.5 | W 2.36 | 레 1.9 | OS 2.2 | Ir 2.20 | Pt 2.28 | 오 2.54 | Hg 2.00 | Tl 1.62 | PB 2.33 | 비 2.02 | 포 2.0 | 앳 2.2 | Rn 2.2 |
7 | 프루 0.79[en 1] 이상 | 라 0.9 | ![]() | Lr 1.3[en 2] | Rf | 데이터베이스 | Sg | Bh | Hs | 산 | Ds | Rg | Cn | Nh | 플 | 맥 | Lv | Ts | 오그 |
![]() | 라 1.1 | Ce 1.12 | PR 1.13 | Nd 1.14 | Pm 1.13 | SM 1.17 | 으로 1.2 | Gd 1.2 | Tb 1.1 | Dy 1.22 | 호 1.23 | 음.정말 1.24 | Tm 1.25 | YB 1.1 | |||||
![]() | AC 1.1 | Th(Th) 1.3 | 빠 1.5 | U 1.38 | Np 1.36 | 푸 1.28 | 암 1.13 | Cm 1.28 | Bk 1.3 | Cf 1.3 | Es 1.3 | Fm 1.3 | Md 1.3 | 아니요. 1.3 |
다음 항목도 참조하십시오.원소의 전기 음성도(데이터 페이지)
- ^ 폴링은 프랑슘의 전기음성도를 세슘에 가까운 0.7로 선택했다(그 시점에서도 0.7로 평가).이후 수소의 기본값이 0.10 증가했고 세슘의 전기음성도는 0.79로 개선됐다. 그러나 프랑슘에 대한 개선은 아직 이루어지지 않았다.그러나 프랑슘은 예상되며, 작은 범위에서는 세슘보다 전기음성도가 높은 것으로 관찰된다.자세한 것은 프랑슘을 참조해 주세요.
- ^ 봐Brown, Geoffrey (2012). The Inaccessible Earth: An integrated view to its structure and composition. Springer Science & Business Media. p. 88. ISBN 9789401115162.
멀리켄 전기 음성도
로버트 S. Mulliken은 첫 번째 이온화 에너지i(E)와 전자 친화력ea(E)의 산술 평균이 원자가 [8][9]전자를 끌어들이는 경향의 척도가 되어야 한다고 제안했다.
이 정의는 임의의 상대적 척도에 의존하지 않기 때문에 몰 또는 전자볼트당 [10]킬로줄 단위로 절대 전기음성이라고도 불린다.그러나 선형 변환을 사용하여 이러한 절대값을 보다 친숙한 폴링 값과 유사한 값으로 변환하는 것이 일반적입니다.이온화 에너지와 전자볼트의 [11]전자 친화도에 대해서는
멀리켄 전기음성도는 전자 친화성이 알려진 원소에 대해서만 계산할 수 있습니다.72개 요소에 대해 측정값을 사용할 수 있으며 나머지 요소에 대해 대략적인 값을 추정 또는 계산했습니다.
원자의 멀리켄 전기음성도는 때때로 화학전위의 [13]음수라고 한다.이온화 전위 및 전자 친화성의 에너지 정의를 물리켄 전기 음성도에 삽입함으로써 물리켄 화학 전위가 전자 수에 대한 전자 에너지의 유한한 차이 근사치인 것을 알 수 있다.
앨러드-로초 전기 음성도
A. 루이스 앨러드와 유진 G. Rochow는 전기음성도가 원자의 "표면"에서 전자가 경험하는 전하와 관련되어야 한다고 생각했다[14].원자 표면의 단위 면적당 전하량이 높을수록 원자가 전자를 끌어당기는 경향이 커집니다.원자가 전자에 의해 경험되는 유효 핵 전하eff Z는 Slater의 법칙을 사용하여 추정할 수 있는 반면, 분자 내 원자의 표면적은 공유 반지름 r의cov 제곱에 비례하는 것으로 간주할 수 있다.r이 [15]피코미터로 표현될 때cov,
샌더슨 전기음성 등화
R.T. 샌더슨은 또한 멀리켄 전기음성도와 원자크기의 관계에 주목하고 원자량의 [16]역수에 기초한 계산법을 제안했다.결합 길이에 대한 지식을 바탕으로 Sanderson의 모형은 다양한 [17]화합물의 결합 에너지를 추정할 수 있습니다.Sanderson의 모델은 또한 분자 기하학, S-전자 에너지, NMR 스핀 결합 상수 및 유기 [18][19]화합물에 대한 다른 매개변수를 계산하는 데 사용되었습니다.이 작업은 전자가 분자 주위에 분산되어 멀리켄 전기음성도를 [20]최소화하거나 균일화한다는 것을 암시하는 전기음성 균등화 개념을 기반으로 합니다.이러한 행동은 거시 [21]열역학에서 화학 전위의 균등화와 유사하다.
알렌 전기 음성도
아마도 전기음성도의 가장 간단한 정의는 릴랜드 C의 정의일 것이다.알렌은 이것이 자유 [22][23][24]원자에서 원자가 전자의 평균 에너지와 관련이 있다고 주장했습니다.
여기서 δ는s,p 자유 원자에서 s-와 p-diples의 1차원 에너지이고s,p n은 원자가 쉘에서 s-와 p-diples의 수이다.폴링 전기음성도와 수치적으로 유사한 값을 제공하기 위해 일반적으로 몰당−3 킬로줄로 표현되는 에너지의 경우 1.75×10 또는 전자볼트로 측정된 에너지의 경우 0.169의 스케일 인자를 적용한다.
1전자 에너지는 분광 데이터에서 직접 결정할 수 있으므로 이 방법으로 계산한 전기음성도를 분광전기음성이라고 부르기도 한다.필요한 데이터는 거의 모든 원소에 대해 사용할 수 있으며, 이 방법을 사용하면 다른 방법으로 처리할 수 없는 원소의 전기 음성도를 추정할 수 있다. 예를 들어, 프랑슘은 0.67의 [25]알렌 전기 음성도를 갖는다.단, d-블록 및 f-블록 원소에 대해 어떤 원자가 전자로 간주해야 하는지는 명확하지 않으며, 이는 알렌 방법에 의해 계산되는 전기음성도에 대한 모호성을 야기한다.
이 척도에서 네온은 모든 원소 중 가장 높은 전기음성도를 가지고 있으며, 불소, 헬륨, 산소가 그 뒤를 잇는다.
그룹 → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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↓ 기간 | ||||||||||||||||||
1 | H 2.300 | 그 4.160 | ||||||||||||||||
2 | 리 0.912 | 있다 1.576 | B 2.051 | C 2.544 | N 3.066 | O 3.610 | F 4.193 | 네 4.787 | ||||||||||
3 | 나 0.869 | Mg 1.293 | 알 1.613 | 시 1.916 | P 2.253 | S 2.589 | 클론 2.869 | 아르 3.242 | ||||||||||
4 | K 0.734 | Ca 1.034 | 스케이 1.19 | 티 1.38 | V 1.53 | Cr 1.65 | Mn 1.75 | Fe 1.80 | 회사 1.84 | 니 1.88 | CU 1.85 | Zn 1.588 | 가 1.756 | ge 1.994 | ~하듯이 2.211 | 세 2.424 | 브르 2.685 | Kr 2.966 |
5 | Rb 0.706 | 시르 0.963 | Y 1.12 | Zr 1.32 | Nb 1.41 | 모 1.47 | Tc 1.51 | 루 1.54 | Rh 1.56 | PD 1.58 | Ag 1.87 | CD 1.521 | 인 1.656 | 스니 1.824 | Sb 1.984 | 테 2.158 | I 2.359 | Xe 2.582 |
6 | Cs 0.659 | 바 0.881 | 루 1.09 | HF 1.16 | 타 1.34 | W 1.47 | 레 1.60 | OS 1.65 | Ir 1.68 | Pt 1.72 | 오 1.92 | Hg 1.765 | Tl 1.789 | PB 1.854 | 비 2.01 | 포 2.19 | 앳 2.39 | Rn 2.60 |
7 | 프루 0.67 | 라 0.89 | ||||||||||||||||
다음 항목도 참조하십시오.원소의 전기 음성도(데이터 페이지) |
전기 음성도와 다른 특성과의 상관 관계
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전기음성도의 계산방법의 다양성은 전기음성의 영향을 받을 수 있는 화학적 성질의 수를 나타낸다.전기음성도의 가장 명백한 적용은 결합 극성에 대한 논의이며, 이 개념은 폴링에 의해 도입되었다.일반적으로 두 원자 사이의 전기음성도의 차이가 클수록 그들 사이에 형성될 결합은 더 극성을 띠며, 높은 전기음성도를 가진 원자는 쌍극자의 음 끝에 있다.폴링은 결합의 "이온성"을 두 [5]원자의 전기음성도와 관련짓는 방정식을 제안했지만, 이것은 다소 사용되지 않았다.
특정 결합의 적외선 신장 주파수와 관련된 [26]원자의 전기 음성도 사이에 몇 가지 상관관계가 나타났다. 그러나 이러한 신장 주파수는 부분적으로 폴링 전기 음성의 계산에 들어가는 결합 강도에 따라 달라지기 때문에 놀라운 일이 아니다.더 설득력 있는 것은 전기 음성도와 NMR 스펙트럼[27] 분석의 화학적 변화 또는 뫼스바우어 스펙트럼[28] 분석의 이성질체 변화 사이의 상관관계이다(그림 참조).이 두 가지 측정 모두 핵의 s-전자 밀도에 의존하며, 따라서 전기음성도의 다른 측정들이 실제로 "분자 내 원자가 스스로 전자를 끌어당기는 능력"[1][5]을 설명하고 있다는 좋은 징후이다.
전기 음성도 동향
주기적인 경향
일반적으로 전기음성도는 기간을 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 지날 때 증가하며 그룹을 내려갈 때 감소한다.따라서 불소는 (귀가스를 계산하지 않는) 원소 중 가장 전기음성원소이며, 세슘은 적어도 상당한 데이터를 이용할 [25]수 있는 원소 중 가장 전기음성원소이다.이것은 플루오르화 세슘이 가장 이온적인 특성을 가진 결합을 특징으로 하는 화합물이라고 믿게 할 것이다.
이 일반적인 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.갈륨과 게르마늄은 d-블록 수축으로 인해 각각 알루미늄과 실리콘보다 전기음성도가 높습니다.전이 금속의 첫 번째 줄 직후의 네 번째 주기의 원소는 3d 전자가 증가한 핵 전하 차폐에 효과적이지 않고, 작은 원자 크기는 높은 전기 음성도와 상관관계가 있기 때문에 비정상적으로 작은 원자 반경을 가진다(위의 Alled-Rochow 전기 음성도와 샌더슨 전기 음성도 참조).특히 탈륨과 비스무트와 비교했을 때 비정상적으로 높은 납의 전기음성도는 산화 상태에 따라 변화하는 전기음성도의 인공물이다. 납의 전기음성도는 +4 상태가 아닌 1.87의 폴링 값을 갖는 +2 상태에 대해 인용될 경우 추세에 더 잘 부합한다.
산화수에 따른 전기음성 변화
무기화학에서는 전기음성도의 단일값이 대부분의 "정상" 상황에서 유효하다고 생각하는 것이 일반적이다.이 접근방식은 단순성이라는 장점이 있지만, 원소의 전기음성도는 불변의 원자 특성이 아니며, 특히 원소의 산화 상태에 따라 증가한다는 것은 분명하다.
Allred는 충분한 데이터를 이용할 [7]수 있는 소수의 원소(주석 및 납 포함)의 서로 다른 산화 상태에 대한 개별 전기음성도를 계산하기 위해 Pauling 방법을 사용했다.그러나 대부분의 원소의 경우 결합 해리 에너지가 이 접근방식을 가능하게 하는 것으로 알려진 충분한 다른 공유가 화합물이 없다.이는 특히 인용된 전기 음성도 값이 여러 다른 산화 상태에 대한 평균이고 결과적으로 전기 음성도의 추세를 보기 어려운 전이 요소에 해당된다.
산성의 | 공식 | 염소 산화 주 | pKa |
---|---|---|---|
차아염소산 | HClO | +1 | +7.5 |
염소산 | HClO2 | +3 | +2.0 |
염소산 | HClO3 | +5 | –1.0 |
과염소산 | HClO4 | +7 | –10 |
이러한 전기음성도의 증가로 인한 화학적 영향은 산화물과 할로겐화물의 구조와 산화물과 옥소산의 산도 모두에서 볼 수 있다.따라서3 CrO와 MnO는27 녹는점이 낮은 산성 산화물이며, CrO는23 양성 산화물이며 MnO는23 완전히 염기성 산화물입니다.
그 효과는 염소의 옥소산의 해리 상수에서도 명확히 나타난다.이 효과는 다수의 산소 원자 간에 음전하가 공유되는 것으로 설명될 수 있는 것보다 훨씬 크며, 차아염소산과 과염소산 사이의 log(1µ4) = –010.6의a pK 차이로 이어질 수 있다.중심 염소 원자의 산화 상태가 증가함에 따라 산소 원자에서 염소로 더 많은 전자 밀도가 끌어당겨 개별 산소 원자의 부분 음전하를 감소시킨다.동시에 산화 상태가 높을수록 수소에 대한 양의 편전하가 증가한다.이는 염소의 옥소산(oxoacid)에서 산도가 증가하면 산도가 증가한다는 것을 설명한다.
전기음성 및 하이브리드 방식
원자의 전기음성도는 결합에 사용되는 오비탈의 혼성화에 따라 변화한다.s 오비탈의 전자는 p 오비탈의 전자보다 더 단단하게 고정된다.따라서 결합을 위해 sp 하이브리드x 오비탈을 사용하는 원자에 대한 결합은 하이브리드 오비탈이 더 많은 s 특성을 가질 때 그 원자에 대해 더 심하게 편광됩니다.즉, 주어진 요소의 다른 교배 방식에 대해 전기음성도를 비교할 때, 순서 δ(sp3) < δ(sp2) < δ(sp)는 유지된다(추세는 비정수 교배 지수에도 적용되어야 한다).이는 원칙적으로 모든 주요 그룹 요소에 해당하지만, 탄소에는 하이브리드화 고유의 전기 음성도 값이 가장 자주 인용된다.유기화학에서 이러한 전기음성도는 탄소와의 이중 및 삼중 결합을 포함하는 유기화합물의 결합 극성을 예측하거나 합리화하기 위해 자주 호출된다.
하이브리드화 | § (폴링)[29] |
---|---|
C(sp3) | 2.3 |
C(sp2) | 2.6 |
C(sp) | 3.1 |
'일반' C | 2.5 |
군전기음성
유기화학에서, 전기음성도는 개별 원자보다 다른 기능군과 더 관련이 있다.그룹 전기음성도와 치환 전기음성이라는 용어는 동의어로 사용된다.그러나 유도 효과와 공명 효과 사이를 구별하는 것이 일반적이며, 각각 γ- 및 γ-전기음성이라고 할 수 있다.이러한 효과를 정량화하기 위해 사용된 다수의 선형 자유 에너지 관계가 있으며, 그 중 해밋 방정식이 가장 잘 알려져 있다.Kabachnik 매개변수는 유기인 화학에 사용되는 그룹 전기음성입니다.
전기 양전성
전기음성도는 전자를 기증하여 양이온을 형성하는 원소의 능력의 척도이다. 따라서 전기음성도와 대척점이 된다.
이는 주로 금속의 속성으로, 일반적으로 원소의 금속 특성이 클수록 전기양극성이 크다는 것을 의미한다.그러므로, 알칼리 금속은 모든 것 중에서 가장 전기 양성을 띤다.이것은 그들이 외각에 하나의 전자를 가지고 있고, 이것은 원자의 핵에서 상대적으로 떨어져 있기 때문에 쉽게 손실되기 때문이다; 다시 말해, 이러한 금속들은 낮은 이온화 [30]에너지를 가지고 있다.
전기음성도는 주기율표의 기간에 따라 증가하고 그룹 아래로 감소하는 반면, 전기음성도는 기간(왼쪽에서 오른쪽으로)에 따라 감소하며 그룹 아래로 증가한다.즉, 원소 주기율표의 오른쪽 상단에 있는 원소(산소, 황, 염소 등)는 전기음성도가 가장 높고 왼쪽 하단에 있는 원소(루비듐, 세슘, 프랑슘)는 전기음성도가 가장 높습니다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
- ^ a b IUPAC, 화학 용어집, 제2판('골드북') (1997).온라인 수정판 : (2006–) "전기음성" . doi : 10.1351 / goldbook . E090
- ^ a b Jensen, W.B. (1996). "Electronegativity from Avogadro to Pauling: Part 1: Origins of the Electronegativity Concept". Journal of Chemical Education. 73 (1): 11–20. Bibcode:1996JChEd..73...11J. doi:10.1021/ed073p11.
- ^ a b c Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011.
- ^ Sproul, Gordon D. (2020-05-26). "Evaluation of Electronegativity Scales". ACS Omega. 5 (20): 11585–11594. doi:10.1021/acsomega.0c00831.
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참고 문헌
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외부 링크
위키미디어 커먼스의 전기음성 관련 매체
- WebElements, 다양한 계산 방법별로 전기 음성도 값을 나열합니다.
- 전기 음성도를 설명하는 영상
- 각 원소의 전기 음성도를 대화형 주기표와 함께 요약한 목록인 전기 음성도