플루오르화 리튬
Lithium fluoride | |
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름 플루오르화 리튬 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.029.229 |
| EC 번호 |
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PubChem CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| 특성. | |
| LiF | |
| 몰 질량 | 25.939 (2) g/140 |
| 외모 | 흰 가루나 투명한 결정체, 흡습성의 |
| 밀도 | 2.635 g/cm3 |
| 녹는점 | 845 °C (1,553 °F, 1,118 K) |
| 비등점 | 1,676 °C (3,049 °F, 1,949 K) |
| 0.127g/100mL(18°C) 0.134g/100mL(25°C) | |
용해도 제품(Ksp) | 1.84×10−3[1] |
| 용해성 | HF에 용해되다 알코올에 녹지 않다 |
자화율(δ) | - 10.1 · 10−6 cm3 / 세로 |
굴절률(nD) | 1.3915 |
| 구조. | |
| 면중심입방체 | |
a = 403.51 pm | |
| 선형 | |
| 열화학 | |
열용량 (C) | 1.507J/(g K) |
표준 어금니 엔트로피 (S | 35.73 J/(mol·K) |
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 616 kJ/mol |
| 위험 요소 | |
| GHS 라벨링: | |
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| 위험. | |
| H301, H315, H319, H335[2] | |
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간선량) | 143 mg/kg (구강, 쥐)[3] |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화 리튬 브롬화 리튬 요오드화 리튬 아스타타이드 리튬 |
기타 캐티온 | 플루오르화나트륨 플루오르화칼륨 플루오르화 루비듐 플루오르화 세슘 플루오르화프랑슘 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
불화리튬은 화학식이 LiF인 무기화합물이다.무색의 고체이며, 결정 크기가 감소하면 흰색으로 바뀝니다.불화리튬은 냄새는 없지만 쓴 소금 맛이 난다.그것의 구조는 염화나트륨과 비슷하지만 물에 녹는 것이 훨씬 덜하다.주로 용융염 [4]성분으로 사용됩니다.원소로부터 LiF를 생성하면 반응 물질 질량당 에너지가 가장 많이 방출되며, BeO 다음으로 높습니다.
제조업
LiF는 수산화리튬 또는 탄산리튬과 [5]플루오르화수소로 제조된다.
적용들
배터리용6 LiPF 전구체
플루오르화리튬을 플루오르화수소(HF) 및 오염화인 등과 반응시켜 리튬이온전지 전해질 성분인 헥사플루오로인산리튬을 만든다.
용융염 중
불소는 용융된 이플루오르화칼륨의 전기분해로 생산된다.전해액이 LiF의 몇 퍼센트를 포함할 때 이 전기분해가 더 효율적으로 진행되는데, 이는 탄소 [4]전극에서 Li-C-F 계면의 형성을 용이하게 하기 때문일 수 있습니다.유용한 용융염인 FLiNaK는 플루오르화나트륨과 플루오르화칼륨의 혼합물과 함께 LiF로 구성됩니다.용융-소금 원자로 실험의 1차 냉각수는 FLiBe; LiF-BeF2(66-33 mol%)였다.
광학
LiF의 밴드 갭이 크기 때문에, 그 결정은 다른 어떤 물질보다 단파장의 자외선 복사에 투명합니다.따라서 LiF는 진공 자외선 [6]스펙트럼을 위한 특수 광학에 사용됩니다(불화 마그네슘 참조).불화리튬은 X선 분광법에서 회절 결정으로도 사용된다.
방사선 검출기
또한 감마선, 베타 입자, 중성자(간접적으로 Li (n,alpha) 핵반응을
사용하여)로부터의 이온화 방사선 피폭을 열발광 선량계에 기록하는 수단으로 사용된다.696%까지 농축된 LiF 나노파워더는 미세구조 반도체 중성자 검출기(MSND)[7]의 중성자 반응성 백필 재료로 사용되었습니다.
원자로
플루오르화 리튬(일반 동위원소 리튬-7에서 고농축)은 액체-플루오르화 원자로에서 사용되는 바람직한 플루오르화염 혼합물의 기본 성분을 형성한다.일반적으로 플루오르화 리튬은 플루오르화 베릴륨과 혼합되어 기본 용매(FLiBe)를 형성하며, 여기에 플루오르화 우라늄과 토륨이 도입됩니다.플루오르화 리튬은 화학적으로 매우 안정적이며, LiF2/BeF 혼합물(FLiBe)은 낮은 녹는점(360~459°C 또는 680~858°F)과 원자로 사용에 적합한 플루오르화염 조합의 최상의 중성자 특성을 가진다.MSRE는 2개의 냉각회로에 2개의 다른 혼합물을 사용했습니다.
PLED 및 OLED용 음극
플루오르화리튬은 PLED와 OLED에서 전자주입을 강화하기 위한 결합층으로 널리 사용되고 있다.LiF층의 두께는 보통 약 1nm입니다.LiF의 유전율(또는 상대 유전율)은 9.[8]0입니다.
자연발생
자연적으로 발생하는 플루오르화 리튬은 매우 희귀한 미네랄 글라이사이트로 [9]알려져 있습니다.
레퍼런스
- ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
- ^ "Lithium fluoride - Product Specification Sheet". Sigma-Aldrich. Merck KGaA. Retrieved 1 Sep 2019.
- ^ "Lithium fluoride". Toxnet. NLM. Archived from the original on 12 August 2014. Retrieved 10 Aug 2014.
- ^ a b Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, et al. (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ^ Bellinger SL, Fronk RG, McNeil WJ, et al. (2012). "Improved High Efficiency Stacked Microstructured Neutron Detectors Backfilled With Nanoparticle 6LiF". IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. doi:10.1109/TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ^ "Lithium Fluoride (LiF) Optical Material". Crystran 19. 2012.
- ^ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). "Present status of microstructured semiconductor neutron detectors". Journal of Crystal Growth. 379: 99–110. doi:10.1016/j.jcrysgro.2012.10.061. hdl:2097/16983.
- ^ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). "Low-Frequency Dielectric Constant of LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl, and KBr by the Method of Substitution". Phys. Rev. B. 2 (12): 5068–73. doi:10.1103/PhysRevB.2.5068.
- ^ "Griceite mineral information and data". Mindat.org. Archived from the original on 7 March 2014. Retrieved 22 Jan 2014.
