사불화붕산리튬
Lithium tetrafluoroborate
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| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC 이름 사불화붕산리튬 | |||
| 기타 이름 붕산염(1-), 테트라플루오로-, 리튬 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.034.692 | ||
PubChem CID | |||
| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| LiBF4 | |||
| 몰 질량 | 93.746 g/g | ||
| 외모 | 흰색/회색 결정성 고체 | ||
| 냄새 | 무취의 | ||
| 밀도 | 0.852g/cm3 솔리드 | ||
| 녹는점 | 296.5 °C (565.7 °F, 569.6 K) | ||
| 비등점 | 분해하다 | ||
| 매우[1] 용해성 | |||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 해롭고, 화상을 입히고, 흡습성의 | ||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 사불화붕산염, | ||
관련 화합물 | 사불화 니트로실 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
사불화수소 리튬은 LiBF라는4 식으로 이루어진 무기 화합물이다.하얀 결정성 분말입니다.비극성 [2]용매에서 높은 용해성을 활용하는 응용 프로그램인 상용 보조 배터리에 사용하기 위해 광범위하게 테스트되었습니다.
적용들
BF는4− 이온 이동성이 높지만, Li염의+ 용액은 연관성이 낮은 다른 [2]소금보다 전도성이 낮다.리튬 이온 배터리의 전해질로서 LiBF는4 일반적인 LiPF에6 비해 몇 가지 장점을 제공합니다.열[3] 안정성과 [4]내습성이 향상되었습니다.예를 들어, LiBF는4 상온에서 최대 620ppm의 수분 함량을 견딜 수 있는 반면6, LiPF는 독성 POF3 및 HF 가스로 쉽게 가수 분해되어 배터리의 전극 재료를 파괴합니다.전해액의 단점은 상대적으로 낮은 전도율과 흑연 전극과의 안정적인 고체 전해질 계면을 형성하기 어렵다는 것이다.
열안정성
LiBF4 및 기타 알칼리 금속 염은 열분해되어 삼불화 붕소를 생성하기 때문에, 소금은 일반적으로 실험실 [5]규모에서 화학 물질의 편리한 공급원으로 사용됩니다.
생산.
LiBF는4 디보란의 [5][6]산업 합성의 부산물이다.
LiBF는4 또한 BF에3 의한 불소에 내성이 있는 적절한 용매(예: HF, BrF3 또는 액화 SO2)[5]에서 LiF와 BF로부터3 합성될 수 있다.
- LiF + BF3 → LiBF4
레퍼런스
- ^ GFS-CHEMICs 2006-03-16 Wayback Machine에서 아카이브된
- ^ a b 쉬, 강."리튬 기반 충전지용 비수액 전해질."Chemical Reviews 2004, Volume 104, 4303-418. doi:10.1021/cr030203g"
- ^ S. Zhang; K. Xu; T. Jow (2003). "Low-temperature performance of Li-ion cells with a LiBF4-based electrolyte". Journal of Solid State Electrochemistry. 7 (3): 147–151. doi:10.1007/s10008-002-0300-9. S2CID 96775286. Retrieved 16 February 2014.
- ^ S. S. Zhang; z K. Xu & T. R. Jow (2002). "Study of LiBF4 as an Electrolyte Salt for a Li-Ion Battery". Journal of the Electrochemical Society. 149 (5): A586–A590. doi:10.1149/1.1466857. Retrieved 16 February 2014.
- ^ a b c Robert Brotherton; Joseph Weber; Clarence Guibert & John Little (2000). "Boron Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. p. 10. doi:10.1002/14356007.a04_309. ISBN 3527306730.
- ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. New York: Academic Press. p. 773. ISBN 978-0121266011.
