사염산 리튬

Lithium tetrahydridogallate
사염산 리튬
이름
IUPAC 이름
리튬 사타수화물(III)
기타 이름
하이드라이드 리튬 갈륨
테트라하이드로갈산 리튬
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
  • InChi=1S/Ga.Li.4H/q-1;+1;;;;
    키: FRLJROQAGRKM-UHFFFAOYSA-N
  • [Li+][GaH4-]
특성.
리가H4
어금질량 80.7 g/190
외관 화이트 크리스털(시료 샘플)
녹는점 70°C(158°F, 343K) (손상)
반응하다
관련 화합물
하이드라이드 갈륨
사염산나트륨
사염산칼륨
테트라하수화물 세슘
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

리튬 4차 무수화합물은 LiGaH4 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 리튬 알루미늄 하이드라이드와 비슷하지만 열적으로 덜 견고하다.[1]

합성

핀홀트, 본드, 슐레징거가 처음 보고한 리튬은 테트라하이드고갈산 리튬이다.[1] 그것은 하이드라이드 리튬의 반응과 갈륨 트리클로라이드의 Etheral 용액에 의해 준비된다.[2]

GaCl3 + 4 LiH → LiGaH4 + 3 LiCl

반응제는 -80 °C에서 결합한 후 실온에 도달할 수 있다. 갈륨 트리브로마이드 사용으로 높은 수율(80~95%), 반응률 등이 가능하다.

특성.

테트라하이드고갈산 리튬은 디에틸에테르에 쉽게 용해돼 안정적인 콤플렉스를 형성해 용매 제거가 어렵다. LiGaH의4 Etheral 용액은 0°C에서 유리 용기에 밀봉하면 무한정 안정적이다. 테트라하이드로푸란과 디글리메이트에도 리튬 사트라하이드로고갈레이트가 용해될 수 있다.[3]

리튬은 상온에서 서서히 분해된다. 분해는 70 °C에서 빠르고 반응으로 리튬 하이드라이드, 기체 수소, 금속 갈륨이 생성된다.[4] 그 반응은 금속 갈륨의 작은 입자들에 의해 자동 분석된다.

반응도

일반적으로 리튬 4차 무수화물의 반응도는 리튬 4차 무수화물의 반응도와 유사하지만 첫 번째의 반응성은 덜 안정적이라고 말할 수 있다.[5] 이것은 갈륨-수소 결합이 가수분해에 민감하기 때문이다. 결과적으로 LiGaH는4 보통 공기가 없을 때 준비된다.[6]

리튬 사타수화물은 기체 수소 더미 4개를 방출해 물과 격렬하게 반응한다.[7] 일반적으로 리튬 갈륨 하이드라이드는 양성 용제와 반응한다고 말할 수 있다.[6]

LiGaH의4 Ethereal 용액은 강하게 환원되지만 LiBH4 및 LiAlH보다4 작다. 1차 아민과 2차 아민과 반응해 기체 수소를 방출한다. LiGaH는4 아세타미드 및 아세토나이트릴을 에틸아민으로 감소시킨다. 알리프산, 알데히드, 케톤은 해당 알코올로 감소한다. 방향족 질화물, 알데히드, 케톤, 에스테르 등은 감소하지 않는다.[7]

사용법

리튬 갈륨 하이드라이드는 다른 복잡한 갈륨 하이드라이드를 준비하는데 종종 사용된다. 예를 들어 탈륨 트리클로라이드를 탈륨 테트라하이드로갈레이트(-90°C 이상으로 분해되는 흰색 고형분)로, 은 과염소산염을 은 테트라하이드로갈레이트(-75°C 이상의 진액에서 빠르게 분해되는 주황색 적분 분말로 나타남)로 변환하는 데 사용할 수 있다. 첫 번째 경우 -115°C의 온도에서 반응이 수행되고, 후자의 경우 -100°C에서 반응이 수행된다.[6]

리튬 갈륨 하이드라이드와 하이드라이드 나트륨 또는 하이드라이드 칼륨을 반응시키면 각각 보다 안정적인 사트라하이드로갈산 나트륨(165°C에서 아르곤 대기 중 감소)과 사트라하이드로갈산 칼륨(약 230°C에서 감소)이 산출된다. 두 가지 모두 하얀 결정 가루로 나타나며 e는 물과 수분이 없는 상태에서 1년 이상 보존될 수 있다.[7]

디갈레인은 리튬 테트라하이드로갈레인과 모노클로갈레인의 반응에 의해 생성된다.[8]

참조

  1. ^ a b N. N. Greenwood et alter (1968). Cambridge University Press (ed.). New Pathways in Inorganic Chemistry.
  2. ^ A. E. Shirk, D. F. Shriver (2007). "Lithium Tetrahydridogallate(1-)". Lithium Tetrahydridogallate(1‐). Inorganic Syntheses. Vol. 17. pp. 45–47. doi:10.1002/9780470132487.ch13. ISBN 9780470132487.{{cite book}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  3. ^ T. N. Dymova; Yu. M. Dergachev (December 1973). "Solubility of rubidium tetrahydrogallate in diglyme". Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 22 (12): 2597–2599. doi:10.1007/BF00926118.
  4. ^ P. Claudy; J. Bouix (1970). "Étude de la préparation et de la décomposition thermique du gallanate de lithium". Bulletin de la Société Chimique de France: 1302.
  5. ^ M. J. Pitt; L. A. Battle (2016). P. G. Urben (ed.). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Vol. 1 (5 ed.). Oxford: Elsevier. p. 1452.
  6. ^ a b c Booth, Harold Simmons (1939). Inorganic syntheses. McGraw-Hill. pp. 45–47. ISBN 978-0070485174.
  7. ^ a b c Emeléus, H. J.; Ebsworth, E. A. V.; Maddock, A. G. (2011). New pathways in inorganic chemistry. Cambridge University Press. ISBN 9780521279130.
  8. ^ Souter, Philip F.; Andrews, Lester; Downs, Anthony J. (December 1994). "Observed and calculated Raman spectra of the Ga2H6 and Ga2D6 molecules". The Journal of Physical Chemistry. 98 (49): 12824–12827. doi:10.1021/j100100a004.