염소산 리튬

Lithium chlorate
염소산 리튬
Lithium ion Chlorate
이름
기타 이름
염소산, 리튬염
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.033.288 Edit this at Wikidata
  • InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
  • [Li+][O-]Cl(=O)=O
특성.
LiClO3
몰 질량 90.39 g/g
녹는점 127.6~129°C(261.7~264.2°F, 400.8~402.1K)[1][2][3]
241g/100mL(0°C)
777 g/100 mL (60 °C)
- 28.8 · 10−6 cm3 / 세로
관련 화합물
기타 음이온
 염화 리튬
차아염소산리튬
과염소산리튬
기타 캐티온
 염소산나트륨
염소산칼륨
염소산 세슘
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

염산리튬은 LiClO라는3 공식의 무기 화합물이다.모든 염소산염과 마찬가지로 산화제이며 유기물, 반응성 금속 분말 또는 유황과 섞이면 불안정해지고 폭발할 수 있습니다.

고온 농축 수산화리튬과 염소의 반응으로 제조할 수 있습니다.

3 Cl2 + 6 LiOH → 5 LiCl + LiClO3 + 3 HO2

염산리튬은 물에 매우 높은 용해도를 가지고 있다.그것은 또한 6개의 전자 산화제이다.전기화학적 감소는 산, 전자촉매 및 산화환원 매개체에 의해 촉진된다.이러한 특성으로 인해 염소산 리튬은 고에너지 밀도 플로우 [4]배터리에 유용한 산화제가 됩니다.염산리튬은 무기 이온염에 비해 녹는점이 매우 낮다.

레퍼런스

  1. ^ Wang, Su-Chee Simon (1983). "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and its Possible Use with Lithium in a Battery". Journal of the Electrochemical Society. 130 (4): 741–747. Bibcode:1983JElS..130..741W. doi:10.1149/1.2119796.
  2. ^ A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk (1966). "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°". Can. J. Chem. 44 (8): 935–937. doi:10.1139/v66-136.{{cite journal}}: CS1 maint: 여러 이름: 작성자 목록(링크)
  3. ^ http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no[데드링크]
  4. ^ US 20140170511