과염소산리튬

과염소산리튬
	; __리+__클론7+__O2− ; 과염소산리튬의 단위 셀.
이름
	IUPAC 이름 과염소산리튬
	기타 이름 과염소산, 리튬염, 리튬클로리쿰
식별자
CAS 번호	7791-03-9 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
켐스파이더	133514 ;
ECHA 정보 카드	100.029.307
PubChem CID	23665649;
유니	Q86SE98C9c ;
CompTox 대시보드 (EPA )	DTXSID40872829 ;
	인치 InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 키: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 키: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR;
	미소 [Li+][O-]Cl(=O)(=O)=O;
특성.
화학식	LiClO; 4
몰 질량	106.39 g/g (무수); 160.44 g/g (3수화물)
외모	백색 결정
냄새	무취의
밀도	2.42 g/cm3
녹는점	236 °C (457 °F, 509 K)
비등점	430 °C (806 °F, 703 K); 400°C에서 분해됩니다.
물에 녹는 정도	42.7g/100mL(0°C); 49 g/100 mL (10 °C); 59.8g/100mL(25°C); 71.8g/100mL(40°C); 119.5g/100mL(80°C); 300g/100g(120°C)
용해성	알코올에 녹는 아세트산에틸
아세톤의 용해성	137 g/100 g
알코올의 용해성(화학)	1.82 g/g (0 °C, CHOH 단위3); 1.52g/g(0°C, CHOH25); 1.05 g/g (25 °C, CHOH 단위37); 0.793 g/g (0 °C, CHOH 단위49)
구조.
스페이스 그룹	Pnma, 제62호
격자 상수	a = 865.7 (1) pm, b = 691.29(9) pm, c = 483.23(6) pm
수식 단위(Z)	셀당 4식
좌표 지오메트리	Cl에서의 사면체
열화학
열용량 (C)	105 J/mol·K
표준 어금니; 엔트로피 (So298)	125.5 J/mol/K
표준 엔탈피/; 형성 (δHf⦵298)	- 380.99 kJ/mol
깁스 자유 에너지 ( (Gf))	- 254 kJ/mol
위험 요소
	산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소	산화제, 자극제
	GHS 라벨링:
픽토그램
신호어	위험.
위험 경고문	H272, H315, H319, H335
주의사항	P220, P261, P305+P351+P338
NFPA 704(파이어 다이아몬드)	2 0 0 황소
안전 데이터 시트(SDS)	MSDS
관련 화합물
기타 음이온	염화 리튬; 차아염소산리튬; 염소산 리튬
기타 캐티온	과염소산나트륨; 과염소산칼륨; 과염소산 루비듐
	달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. Nverify(이란?) 정보 상자 참조

과염소산리튬은 LiClO의₄ 무기화합물이다.이 흰색 또는 무색의 결정성 소금은 많은 용제에 높은 용해성으로 주목할 만하다.그것은 무수 형태와 삼수화물로 존재한다.

적용들

무기화학

과염소산 리튬은 일부 화학적 산소 발생기에서 산소 공급원으로 사용됩니다.약 400°C에서 분해되어 염화 리튬과 ^[4]산소를 생성합니다.

LiClO₄ → LiCl + 2₂ O

과염소산 리튬 질량의 60% 이상이 산소로 방출됩니다.그것은 모든 실용적인 과염소산염 중에서 산소 대 중량 및 산소 대 체적 비율이 가장 높습니다.

유기화학

LiClO는₄ 디에틸 에테르 등 유기용매에 매우 잘 용해됩니다.이러한 용액은 디엘스-알더 반응에 사용되며, 여기서 루이스⁺ 산성 Li는 디엔호일의 루이스 기본 부위에 결합하여 ^[5]반응을 가속화한다.

과염소산리튬은 또한 α,β-불포화 카르보닐과 알데하이드(Baylis-라고도 함)의 결합에서 공동 촉매로 사용된다.힐만 반응.^[6]

고체 과염소산 리튬은 중성 ^[7]조건 하에서 카르보닐 화합물의 시아노실릴화를 촉진하기 위한 순하고 효율적인 루이스산임을 알 수 있다.

배터리

과염소산리튬은 리튬이온배터리의 전해질염으로도 사용된다.과염소산리튬은 뛰어난 전기적 임피던스, 전도성, 흡습성 및 양극 안정성 특성이 특정 ^[8]용도에 중요할 경우 헥사플루오로인산리튬 또는 사불화리튬 등의 대체 소금보다 선택된다.그러나 이러한 유익한 특성은 종종 전해질의 강한 산화성에 의해 가려져 고온 및/또는 고전류 부하에서 전해질이 용매에 대해 반응하게 된다.이러한 위험으로 인해 배터리는 산업 용도로 ^[8]적합하지 않은 것으로 간주되는 경우가 많습니다.

생화학

과염소산리튬(4.5 mol/L) 농축용액을 단백질 변성용 카오트로픽제로 사용한다.

생산.

과염소산리튬은 과염소산나트륨과 염화리튬을 반응시켜 제조할 수 있다.염소산 리튬을 ^[9]20 °C 이상의 온도에서² 200 mA/cm로 전기 분해하여 제조할 수도 있다.

안전.

과염소산염은 종종 유기 화합물, 미세하게 분할된 금속 및 기타 환원제와 ^[9]함께 폭발성 혼합물을 제공합니다.

레퍼런스

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g "Lithium perchlorate".
^ Wickleder, Mathias S. (2003). "Crystal Structure of LiClO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (9): 1466–1468. doi:10.1002/zaac.200300114.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co . 과염2014-05-09에 취득.
^ M. M. Markowitz, D. A. Boryta, and Harvey Stewart, Jr. (1964). "Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen". Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 3 (4): 321–330. doi:10.1021/i360012a016.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 파라미터 사용(링크)
^ Charette, A. B. "L. Paquette" (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.doi : 10.1002/047084289X.
^ [1] 과염소산 리튬 제품 상세 페이지
^ N. Azizi, M.R. Saidi (2003). "An improved synthesis of cyanohydrins in the presence of solid LiClO4 under solvent-free conditions". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 283–285. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.09.014.
^ ^a ^b Xu, Kang (2004). "Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries" (PDF). Chemical Reviews. 104 (10): 4303–4417. doi:10.1021/cr030203g. PMID 15669157. Retrieved 24 February 2014.
^ ^a ^b 울만의 산업화학 백과사전 2002, Wiley-VCH doi:107/100a에 수록되어 있는 헬무트 보그트, 얀 베일레, 존 E. 베넷, 피터 윈처, 사이드 아크바르 셰이크, 파트리지오 갈론.

외부 링크

LiClO4용 WebBook 페이지

HClO₄

그

LiClO₄

Be(CLO₄)₂

B(ClO
₄)⁻
₄
B(ClO₄)₃

록₃

N(ClO₄)₃
NH₄ClO₄
동작하지₄ 않다

일시적₃₄

FCLO₄

네

NaClO₄

Mg(ClO₄)₂

Al(CLO₄)₃
Al(CLO
₄)⁻
₄
Al(CLO
₄)²⁻
₅
Al(CLO
₄)³⁻
₆

시

P

S

CLO⁻
₄
클로클로₃
CLO₂₇

아르

KClO₄

Ca(ClO₄)₂

Sc(ClO₄)₃

Ti(ClO₄)₄

VO(ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr(ClO₄)₃

Mn(ClO₄)₂

Fe(CLO₄)₂

회사(CLO₄),₂
Co(ClO₄)₃

Ni(CLO₄)₂

Cu(ClO₄)₂

Zn(ClO₄)₂

Ga(ClO₄)₃

ge

~하듯이

세

브르

Kr

RbClO₄

Sr(ClO₄)₂

Y(ClO₄)₃

Zr(ClO₄)₄

Nb(ClO₄)₅

모

Tc

루

Rh(ClO₄)₃

PD(ClO₄)₂

AgClO₄

CD(ClO₄)₂

입력(ClO₄)₃

Sn(ClO₄)₄

Sb

TeO(ClO₄)₂

I

Xe

CsClO₄

Ba(CLO₄)₂

Hf(ClO₄)₄

Ta(ClO₄)₅

W

레

OS

Ir

Pt

오

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg(ClO₄)₂

TL(CLO₄),
TL(ClO₄)₃

Pb(ClO₄)₂

Bi(ClO₄)₃

포

앳

Rn

프르클로₄

라

Rf

데이터베이스

Sg

Bh

Hs

산

Ds

Rg

Cn

Nh

플

맥

Lv

Ts

오그

↓

라

Ce(CLO₄)_x

PR

Nd(ClO₄)₃

Pm

SM(CLO₄)₃

Eu(ClO₄)₃

Gd(ClO₄)₃

Tb(ClO₄)₃

Dy(ClO₄)₃

Ho(CLO₄)₃

Er(ClO₄)₃

Tm(ClO₄)₃

Yb(ClO₄)₃

Lu(CLO₄)₃

AC

Th(ClO₄)₄

빠

UO₂(ClO₄)₂

Np

푸

암

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

아니요.

Lr

[chemister-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g "Lithium perchlorate".

[2] Wickleder, Mathias S. (2003). "Crystal Structure of LiClO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (9): 1466–1468. doi:10.1002/zaac.200300114.

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co . 과염2014-05-09에 취득.

[4] M. M. Markowitz, D. A. Boryta, and Harvey Stewart, Jr. (1964). "Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen". Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 3 (4): 321–330. doi:10.1021/i360012a016.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 파라미터 사용(링크)

[5] Charette, A. B. "L. Paquette" (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.doi : 10.1002/047084289X.

[6] [1] 과염소산 리튬 제품 상세 페이지

[7] N. Azizi, M.R. Saidi (2003). "An improved synthesis of cyanohydrins in the presence of solid LiClO4 under solvent-free conditions". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 283–285. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.09.014.

[Xu-8] Xu, Kang (2004). "Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries" (PDF). Chemical Reviews. 104 (10): 4303–4417. doi:10.1021/cr030203g. PMID 15669157. Retrieved 24 February 2014.

[Vogt-9] 울만의 산업화학 백과사전 2002, Wiley-VCH doi:107/100a에 수록되어 있는 헬무트 보그트, 얀 베일레, 존 E. 베넷, 피터 윈처, 사이드 아크바르 셰이크, 파트리지오 갈론.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

v t 리튬 컴파운드(리스트)
무기질 (리스트)	리₂ LiAlCl₄ Li_1+xAl_xGe_2−x(PO₄)₃ LiAlH₄ LiAlO₂ LiAl_1+xTi_2−x(PO₄)₃ LiAs LiAsF₆ Li₃AsO₄ 리[AuCl₄] LiB(C₂O₄)₂ LiB(C₆F₅)₄ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃O₅ Li₂B₄O₇ Li₂B₄O₇·5H₂O LiBSI₂ LiBr LiBr · 2HO₂ LiBrO LiBrO₂ LiBrO₃ LiBrO₄ Li₂C₂ LiCF₃SO₃ CHH₃(OH) 쿨리 LiC₂H₂ClO₂ 리치오₂₃₂ Li(CH₃)₂N 리코₂ 리코₃ 리코₂₅ LiCN Li₂CN₂ LiCNO 리코₂₃ 리코₂₂₄ LiCl LiClO LiClO₂ LiClO₃ LiClO₄ LiCo₂ Li₂CrO₄ Li₂CrO₄·2H₂O Li₂Cr₂O₇ CsLiB₆O₁₀ 뚜껑 LiF Li₂F LiFAL₄ LiFAL₃₆ FLiBe LiFO LiFePO₄ FLiNaK LiGaH₄ Li₂GeF₆ Li₂GeO₃ LiGe₂(PO₄)₃ LiH LiH₂AsO₄ Li₂HAsO₄ LiHCO₃ Li₃H(CO₃)₂ LiH₂PO₃ LiH₂PO₄ LiHSO₃ LiHSO₄ 리허 LiI LiIO LiIO₂ LiIO₃ LiIO₄ Li₂IrO₃ Li₇La₃Zr₂O₁₂ LiMn₂O₄ Li₂MoO₄ Li_0.9Mo₆O₁₇ LiN₃ Li₃N LiNH₂ Li₂NH LiNO₂ LiNO₃ LiNO₃·H₂O Li₂N₂O₂ 리나 Li₂NaPO₃ LiNaNO₂ LiNbO₃ Li₂NbO₃ LiO⁻ LiO₂ Li₂O Li₂O₂ LiOH Li₃P LiPF₆ Li₂HPO₃ Li₂HPO₄ Li₃PO₃ Li₃PO₄ Li₂Po Li₂PtO₃ Li₂RuO₃ Li₂S LiSH LiSO₃F Li₂SO₃ Li₂SO₄ Li[SBF₆] Li₂Se Li₂SeO₃ Li₂SeO₄ LiSi Li₂SiF₆ Li₄SiO₄ Li₂SiO₃ Li₂Si₂O₅ LiTaO₃ Li₂Te Li₂TeO₃ Li₂TeO₄ Li₂TiO₃ Li₄Ti₅O₁₂ LiTi₂(PO₄)₃ LiVO₃·2H₂O Li₃V₂(PO₄)₃ Li₂WO₄ LiYF₄ 네오디뮴 도프된 LiZr₂(PO₄)₃ Li₂ZrO₃
유기농(비누)	헤몰리신(외계단백질) 유기석 시약 길만 시약 쿨리₃ 하지₄₆₄ 않다 LiC₂F₆NO₄S₂ LiN(SiMe₃)₂ 리코₃₆₅₇ C₅H₅Li LiN(C₃H₇)₂ (CH₆₅)₂ PLi 채널₁₈₃₅₃ C₆H₁₃Li C₄H₉Li 칠리치₃₂₃ (CH₃)₃CLI C₁₂H₂₈BLi CH₃Li Li⁺C₁₀H₈⁻ C₅H₁₁Li 하지₅₃₂₄ 않다 C₆H₅Li LiC₂CH₃ LiO₂C(CH₂)₁₆CH₃ 채널₄₅₄ LiEt₃BH LiOC(CH₃)₃ 채널₉₁₈ LiCH₂₃ 비닐리튬
광물	암블리고나이트 엘베이트 Eucryptite LiAlSiO₄ 파이제비테 불소-리디코아타이트 헥토라이트 Jadarite LiNaSiB₃우우₇ 키타이트 리(AlSiO₂₆) 레피돌라이트 석회암 LiMnPO₄ 리티오인산LiPO₃₄ 남불라이트 넵투나이트 페탈라이트 LiAlSi0₄₁₀ Pezottaite Cs(BeLi₂) AlSiO₂₆₁₈ 살리오타이트 스포두멘 LiAl(SiO₃)₂ 수길라이트 토르말린 트리필라이트 LiFePO₄ 자부엘라이트₂₃ LiCO Zekzerite 진발트족
가설	Li_xBe_y HLiHe⁺ LiFHeO 리허₂ (HeO)(LiF)₂ La_2/3-xLi_3xTiO₃He
기타 Li 관련	알루미늄-리튬 합금 헤테로 원자 추진 측방향 석화 LB 버퍼 리니코알_x_y_z오₂ LiNi_xMn_yCo_zO₂ 리튬 비누 루시퍼 옐로우 마그네슘-리튬 합금 NASICON

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적용들

무기화학

유기화학

배터리

생화학

생산.

안전.

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이름

__리⁺__클론⁷⁺__O²⁻ 과염소산리튬의 단위 셀.
IUPAC 이름 과염소산리튬
기타 이름 과염소산, 리튬염, 리튬클로리쿰
식별자
CAS 번호	7791-03-9^Y
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지
켐스파이더	133514^Y
ECHA 정보 카드	100.029.307
PubChem CID	23665649
유니	Q86SE98C9c^N
CompTox 대시보드 (EPA )	DTXSID40872829
인치 InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1^Y 키: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 키: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR
미소 [Li+][O-]Cl(=O)(=O)=O
특성.
화학식	LiClO ₄
몰 질량	106.39 g/g (무수) 160.44 g/g (3수화물)
외모	백색 결정
냄새	무취의
밀도	2.42 g/cm³
녹는점	236 °C (457 °F, 509 K)
비등점	430 °C (806 °F, 703 K) 400°C에서 분해됩니다.
물에 녹는 정도	42.7g/100mL(0°C) 49 g/100 mL (10 °C) 59.8g/100mL(25°C) 71.8g/100mL(40°C) 119.5g/100mL(80°C) 300g/100g(120°^[1]C)
용해성	알코올에 녹는 아세트산에틸^[1]
아세톤의 용해성	137 g/100 g^[1]
알코올의 용해성(화학)	1.82 g/g (0 °C, CHOH 단위₃) 1.52g/g(0°C, CHOH₂₅) 1.05 g/g (25 °C, CHOH 단위₃₇) 0.793 g/g (0 °C, CHOH ^[1]단위₄₉)
구조.
스페이스 그룹	Pnma, 제62호
격자 상수	a = 865.7 (1) pm, b = 691.29(9) pm, c = 483.23(6) pm^[2]
수식 단위(Z)	셀당 4식
좌표 지오메트리	Cl에서의 사면체
열화학
열용량 (C)	105 J/mol·K^[1]
표준 어금니 엔트로피 (S^o₂₉₈)	125.5 J/mol/K^[1]
표준 엔탈피/ 형성 (δH_f^⦵₂₉₈)	- 380.99 kJ/mol
깁스 자유 에너지 ( (G_f))	- 254 kJ/mol^[1]
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소	산화제, 자극제
GHS 라벨링:
픽토그램	^[3]
신호어	위험.
위험 경고문	H272, H315, H319, H335^[3]
주의사항	P220, P261, P305+P351+P338^[3]
NFPA 704(파이어 다이아몬드)	2 0 0 황소
안전 데이터 시트(SDS)	MSDS
관련 화합물
기타 음이온	염화 리튬 차아염소산리튬 염소산 리튬
기타 캐티온	과염소산나트륨 과염소산칼륨 과염소산 루비듐
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. Nverify(이란^YN?) 정보 상자 참조