니트로록실산

Nitroxylic acid

니트로록실산(Nitroxylic acid 또는 hydronitrogen acid)은 불안정한 감소 옥소니트로겐산이다 +2 산화 상태의 질소를 함유한 공식 HNO를424 가지고 있다.[1] 니트로록시산염이라고 불리는 해당 음이온은 NO
24−
4 또는 NO이다2−
2.

니트로록실산이 존재한다는 첫 번째 단서는 에드워드 베드포드 맥스테드 전해질 나트륨 아질산염이 액체 암모니아에 용해되었을 때였다. 밝은 노란색 물질이 음극에 침전되어 있다. 그는 이것을 질산염이라고 불렀다. 아질산 이소듐은 물이 완전히 없을 때 나트륨과 아질산나트륨의 암모니아 용액을 혼합하여 만들 수도 있다. 질산 이소듐은 물과 반응하여 질산나트륨, 수산화나트륨, 수소를 형성한다.[2] 질산 이소듐을 만드는 다른 방법으로는 질산암모늄과 나트륨을 반응시키거나 질산나트륨 용액을 전해주는 방법이 있다. 아질산 이소듐은 매우 폭발성이 높으며, 실험자들은 그것을 만들 때 종종 그들의 장치가 파괴된다는 것을 주목하라. 질산 이소듐은 산소와 이산화탄소와 폭발적으로 반응한다.[3] 이 물질은 오늘날 니트로옥시산 나트륨이라고 불리며 CAS 번호 13968-14-4를 가지고 있다.

니트로옥시산 리튬나트륨 LiNO도2 존재하며 130 °C에서 폭발한다.[4]

니트로록실산은 Eu2+ 이온에 의해 질산이 감소할 때 생성될 수 있다.[5]

참조

  1. ^ Sahoo, Balaram; Nayak, Nimai Charan; Samantaray, Asutosh; Pujapanda, Prafulla Kumar (2012). Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd. p. 353. ISBN 9788120343085.
  2. ^ Maxted, Edward Bradford (1917). "LXXXVII.—Disodium nitrite, an additive compound of sodium nitrite and sodium". J. Chem. Soc., Trans. 111: 1016–1019. doi:10.1039/CT9171101016.
  3. ^ Suekichi, ABE; Taijiro, OKABE (10 February 1953). "On the Electrolysis of Liquid Ammonia Solution of Alkali Nitrates". The Chemical Research Institute of Non-Aqueous Solutions: 189–201. hdl:10097/26573.
  4. ^ Bretherick, L. (27 October 2016). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier. p. 1318. ISBN 9781483162508.
  5. ^ Fraser, R. T. M.; Lee, R. N.; Hayden, K. (1967). "The europium(II) ion reduction of nitrite and nitropenta-amminecobalt(III) ions". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical: 741. doi:10.1039/J19670000741.