질산 리튬
Lithium nitrate | |
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| 식별자 | |
|---|---|
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.290  |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 리노3 | |
| 어금질량 | 68.946 g/190 |
| 외관 | 흰색에서 연한 노란색 솔리드 |
| 밀도 | 2.38 g/cm3 |
| 녹는점 | 255°C(491°F, 528K) |
| 비등점 | 600 °C(1,112 °F, 873 K) (손상) |
| 52.2 g/100 mL(20°C) 90 g/100 mL(28°C) 234 g/100 mL (100 °C) | |
| 용해성 | 에탄올, 메탄올, 피리딘, 암모니아, 아세톤에 녹는다. |
자기 감수성(magnetic susibility) | -62.0·10cm−63/mol (+3 HO2) |
굴절률(nD) | 1.735[1] |
| 열화학 | |
열 용량 (C) | 64 J/(몰 K) |
성 어금니 엔트로피 (S | 105 J/(몰 K) |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -7.007 kJ/g 또는 -482.3 kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | −389.5 kJ/mol |
의 성 엔탈피 연소시키다 (ΔcH⦵298) | 25.5 kJ/mol |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 산화제, 자극성 |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 1426mg/kg(도덕, 랫드) |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 질산나트륨 질산칼륨 질산 루비듐 질산 세슘 |
관련 화합물 | 황산리튬 염화 리튬 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
질산 리튬은 LiNO라는3 공식을 가진 무기 화합물이다. 질산(알칼리 금속 질산)의 리튬염이다. 소금은 델리케이트로 흡수되어 수분을 흡수하여 질산 리튬 삼수화물. 그것의 지질학은 열 전달 유체에 관심이 있다.[2]
사용하다
이 무채색 소금은 붉은 색의 불꽃과 불꽃 제조에 사용되는 산화제다.
열저장
수화 형태인 질산리튬 3수화물은 287±7J/g의 매우 높은 특정 용융 열을 가지고 있어 303.3K의 용융 온도에서 열 에너지 저장에 사용할 수 있다.[3][4]
질산 리튬은 태양에서 채취한 열을 요리용으로 저장하는 매개체로 제안됐다. 프레스넬 렌즈는 고체 질산 리튬을 녹이는 데 사용되며, 이것은 나중에 대류에 의해 열이 재분산될 수 있도록 "솔라 배터리"로 기능할 것이다.[5]
합성
질산 리튬은 질산과 탄산리튬을 반응시켜 합성할 수 있다.
- LiCO23 + 2HNO3 → 2LNO3 + HO2 + CO2
일반적으로 LiNO를3 형성할 때 pH 표시기를 사용하여 모든 산이 중화된 시기를 결정한다. 그러나 이러한 중성화는 이산화탄소 생산량의 손실도 인정할 수 있다.[6] 여분의 최종 산물을 제거하기 위해 시료를 가열한다.
독성
질산 리튬은 중추신경계, 인두, 신장, 심장혈관계를 대상으로 섭취했을 때 몸에 독성이 있을 수 있다.[7] 피부, 눈, 점막에 노출되면 질산 리튬이 이들 부위에 자극을 줄 수 있다.[8]
추가 읽기
- Berchiesi, Gianfrancesco; Vitali, Giovanni; Amico, Antonio (1985). "Transport properties of lithium nitrate and calcium nitrate binary solutions in molten acetamide". Journal of Chemical & Engineering Data. 30 (2): 208–9. doi:10.1021/je00040a023.
- Kelly, Michael T; Tuan, Christopher Y (2006). "A Case Study Evaluating the Use of Lithium Nitrate to Arrest Alkali-Silica Reaction in an Existing Concrete Pavement". Airfield and Highway Pavement. pp. 625–35. doi:10.1061/40838(191)53. ISBN 978-0-7844-0838-4.
- Muniz-Miranda, Francesco; Pagliai, Marco; Cardini, Gianni; Righini, Roberto (2012). "Bifurcated Hydrogen Bond in Lithium Nitrate Trihydrate Probed by ab Initio Molecular Dynamics". The Journal of Physical Chemistry A. 116 (9): 2147–53. Bibcode:2012JPCA..116.2147M. doi:10.1021/jp2120115. PMID 22309150.
- Ruiz, María L; Lick, Ileana D; Leguizamón Aparicio, María S; Ponzi, Marta I; Rodriguez-Castellón, Enrique; Ponzi, Esther N (2012). "NO Influence on Catalytic Soot Combustion: Lithium Nitrate and Gold Catalysts". Industrial & Engineering Chemistry Research. 51 (3): 1150–7. doi:10.1021/ie201295s.
참조
- ^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐,[page needed] 2002 ISBN 0-07-049439-8
- ^ 위텔만, 울리히와 바우어, 리처드 J.(2005) 울만 공업화학 백과사전 Wiley-VCH: Weinheim의 "리튬과 리튬 화합물" doi:10.1002/14356007.a15_393.
- ^ Shamberger, Patrick J.; Reid, Timothy (2012). "Thermophysical Properties of Lithium Nitrate Trihydrate from (253 to 353) K". Journal of Chemical & Engineering Data. 57 (5): 1404–1411. doi:10.1021/je3000469.
- ^ Kenisarin, Murat; Mahkamov, Khamid (2016). "Salt hydrates as latent heat storage materials:Thermophysical properties and costs". Solar Energy Materials and Solar Cells. 145 (3): 255–286. doi:10.1016/j.solmat.2015.10.029.
- ^ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow[전체 인용 필요]
- ^ "Synthesis database: Lithium nitrate synthesis". Amateur Science Network. Retrieved 18 June 2012.
- ^ "Material Safety Data Sheet". Sigma-Aldrich Catalog. Retrieved April 12, 2012.
- ^ "Chemical Datasheet". CAMEO Chemicals. Retrieved April 26, 2012.
외부 링크
| HNO3 | 그 | ||||||||||||||||
| 리노3 | be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | 로노2 | NO− 3 엔노43 | 훈오2 | FNO3 | 네 | ||||||||||
| NANO3 | Mg(NO3)2 | 알(NO3)3 | SI | P | S | 클로노2 | 아르 | ||||||||||
| 크노3 | Ca(NO3)2 | 문장 이해(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | CR(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | 니(NO3)2 | CUNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | 로서 | SE | 브르노3 | 크르 |
| RbNO3 | SR(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | 모 | TC | 루(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | 아그노3 AG(NO3)2 | Cd(NO3)2 | 인(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | 이노3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | 타 | W | 레 | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | 비(NO3)3 바이오(NO3) | Po(NO3)4 | 에서 | Rn | |
| FRNO3 | 라(NO3)2 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | 호(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | 루(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | 파오2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | 암(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
