황화 바륨

Barium sulfide
황산바륨과혼동해서는 안 된다.
황화 바륨
NaCl polyhedra.png
식별자
  • 21109-95-5 수표Y
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.040.180 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 244-214-4
13627
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/Ba.S/q+2;-2 수표Y
    키: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N 수표Y
  • InChi=1/Ba.S/q+2;-2
    키: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYAO
  • [Ba+2].[S-2]
특성.
BAS
어금질량 169.39 g/169
외관 백색 고체
밀도 4.25 g/cm3 [1]
녹는점 2,235[2]°C(4,055°F, 2,508K)
비등점 부패하다
2.88 g/100 mL(0°C)
7.68 g/100 mL(20°C)
60.3 g/100 mL (100 °C)
용해성 알코올에 용해되지 않는
2.155
구조
할라이트(큐빅), cF8
Fm3m, 225번
팔면체(Ba2+); 팔면체(S2−)
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
경고
H315, H319, H335, H400
P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P391, P403+P233, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
3
2
치사량 또는 농도(LD, LC):
인간 226mg/kg
관련 화합물
기타 음이온
 산화바륨
기타 양이온
 황화 마그네슘
황화칼슘
황화 스트론튬
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

황화바륨은 BaaS라는 공식을 가진 무기 화합물이다. BaaS는 가장 큰 규모로 생산되는 바륨 화합물이다.[3] 그것은 BaCO와3 색소 리토폰, ZnS/BaaS를4 포함한 다른 바륨 화합물의 중요한 전구체다.[4] 다른 알칼리성 지구 금속의 찰코제네이드와 마찬가지로 BaaS는 전자 디스플레이용 단파 방출기다.[5] 무색이지만, 많은 황화물과 마찬가지로 불순한 색의 형태로 일반적으로 얻어진다.

검색, 프로덕션 및 속성

BaaS는 이탈리아의 연금술사 빈센트리우스(또는 빈센트누스) 카시아롤루스(또는 카시오롤루스, 1571년-1624년)가 BaaS4(미네랄 바라이트로 사용 가능)의 열화학 환원법을 통해 준비했다.[6] 현재 밀가루와 숯 대신 콜라를 사용하는 카시아롤루스의 공정을 개량하여 제조하고 있다. 이런 종류의 변환을 탄수화물 반응이라고 한다.

BaaS4 + 2C → BaaS + 2 CO2

그리고 또한:

BaaS4 + 4 C → BaaS + 4 CO

기본방법은 오늘날에도 여전히 사용되고 있다. BaaS는 물에 녹는다. 이러한 수용액은 탄산나트륨이나 이산화탄소로 처리될 때 많은 상업용 바륨 화합물의 원천 물질인 탄산바륨의 흰색 고형분을 제공한다.[7]

하비(1957년)[8]에 따르면 1603년 빈첸초 카사리아롤로는 볼로냐 근처의 패터노 산 아래쪽에서 발견된 바라이트(barite)를 이용해 금을 생산하려다 실패했다고 한다. 광물을 환원조건에서 숯으로 갈아서 가열한 뒤 라피스 볼로니엔시스(Lapis Boloniensis), 즉 볼로니아식 돌이라고 불리는 집요한 발광 물질을 얻었다.[9][10] 카시아롤로가 입수한 물질의 인광성이 호기심을 자아냈다.[11][12][13]

BaaS는 NaCl 구조로 결정되며, 팔면체 Ba와2+ S 센터가2− 특징이다.

황화바륨의 관찰된 용해점은 불순물에 매우 민감하다.[2]

안전

BaaS는 물과 접촉하면 독성 황화수소를 진화시키는 CaaS와 같이 황화물과 관련된 것과 마찬가지로 상당히 독성이 있다.

참조

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ a b Stinn, C, Nose, K, Okabe, T 등. Metal and Materi Trans B (2017) 48: 2922. https://doi.org/10.1007/s11663-017-1107-5
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "In 유기화학" 학술언론: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ Vij, D. R.; Singh, N. "I-VI 와이드 갭 반도체 바륨 황화물의 광학 및 전기적 특성" SPIE 의 Procedures of SPIE (1992), 1523 (Conf) 물리 테크놀. 세미콘드. 장치 통합. 회로, 1992), 608-12.
  6. ^ F. Licetetus, Litheosphorus, Sive de lapide Bonononiensi lucem in se conceptam ab antidee claro mox in tenebris mur conservante, Utini, ex type. N. 쉬라티, 1640년 Wayback Machine에서 http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm 아카이브 2011-08-13을 참조하십시오.
  7. ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
  8. ^ 하비 E. 뉴턴(1957년). 발광의 역사: 초창기부터 1900년까지. 미국 체육 협회, 필라델피아, J. H. FURST 컴퍼니, 볼티모어, 메릴랜드 (미국), 44권, 1장 11-43.
  9. ^ Smet, Philippe F.; Moreels, Iwan; Hens, Zeger; Poelman, Dirk (2010). "Luminescence in Sulfides: A Rich History and a Bright Future". Materials. 3 (4): 2834–2883. doi:10.3390/ma3042834. ISSN 1996-1944.
  10. ^ Hardev Singh Virk (2014). "History of Luminescence from Ancient to Modern Times". ResearchGate. Retrieved 6 March 2021.
  11. ^ "Lapis Boloniensis". www.zeno.org.
  12. ^ Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples.
  13. ^ Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreations in mathematics and natural philosophy .