황화수소암모늄
Ammonium hydrosulfide
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 황화수소암모늄 | |||
| 기타 이름 이황화 암모늄 황화수소 암모늄 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.031.974 | ||
| EC 번호 |
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PubChem CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
| UN 번호 | 2683 | ||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| [NH4] SH | |||
| 몰 질량 | 51.150 g/140 | ||
| 외모 | 황색-주황색 증기가 나는 액체(용액 중).흰색 마름모꼴 결정(무수).[1] | ||
| 밀도 | 1.17g/cm3[1][2] | ||
| 비등점 | 56.6°C(133.9°F, 329.8K) | ||
| 혼재 | |||
| 용해성 | 알코올, 액체 암모니아, 액체 황화수소, 벤젠, 헥산 및 에테르에 용해되지 않는 | ||
굴절률(nD) | 1.74 | ||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 독성의 | ||
| GHS 라벨링: | |||
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| 위험. | |||
| H314, H400. | |||
| P260, , , , , , , , , , , | |||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LD50(중간선량) | 168 mg/kg (쥐, 경구)[3] | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 암모니아 용액 | ||
기타 캐티온 | 황화수소나트륨 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
구성.
암모늄 양이온과 수소 황화 음이온에서 유래한 소금입니다.소금은 무색, 수용성, 미량의 결정체로 존재한다.지구에서 이 화합물은 고체가 아닌 용액으로 주로 마주치지만, [NH]SH4 얼음은 가스 거대 행성인 목성과 토성의 구름 층의 실질적인 구성 요소이며, 그 행성들 중 일부 구름의 색을 담당하는 황의 광분해에 의해 생성된 황으로 여겨진다.황화수소와 암모니아를 혼합하여 발생할 수 있습니다.
준비
황화수소 암모늄 용액은 황화수소 가스를 농축 암모니아 [4]용액에 통과시켜 제조할 수 있다.1895년 상세보고서에 따르면 황화수소는 상온에서 농축 암모니아 수용액과 반응하여4 2[NH]S·24[NH]SH가 된다.이 종을 0 °C까지 냉각하여 황화수소로 추가 처리하면 [NH4]2S·[5]12[NH4]SH를 얻는다.황화수소를 지속적으로 통과시키고 0°C로 유지한 이 물질의 얼음 냉용액은 황화수소를 생성한다.
일반적인 "싱크 폭탄"은 황화 암모늄 수용액으로 구성됩니다.그 혼합물은 암모니아와 황화수소 가스로 쉽게 전환된다.이 변환은 다음과 같은 평형의 용이성을 나타냅니다.
- [NH4] SH nh3 NH + HS2
암모니아와 황화수소는 각각 강력하고 불쾌한 냄새를 가지고 있다.
황화아모늄
황화암모늄 수용액(CAS 등록번호 12135-76-1)은 시판되고 있으나 암모니아와 [NH4]SH의 혼합물로 구성될 수 있기 때문에 조성은 불확실하다.황화암모늄 용액은 사진 현상, 청동에 파티나 도포 및 섬유 제조에 가끔 사용됩니다.선택적 환원제(2,4-dinitrochlorobenzene)로 사용할 수 있으며, 니트로기가 2개일 경우에는 1개만 선택적으로 환원한다.
그 1990-1991 CRC핸드 북의 화학 그리고 물리학 무수 암모늄 일황화([NH4]2S)과 암모늄 pentasulfide([NH4]2S5)에 무수 암모늄 hydrosulfide([NH4]로부터 분리되어 정보를 준다.SH), 기술 전 두 사람 다 색 결정성 물질 있는 가용성에 차가운 물이나 술,와 분해되는 것이 있에서 뜨거운은 wate.r 또는 일반적으로 고온(펜타황화물의 경우 115°C)이지만 후자는 백색 결정성 고체(온수에서도 [1]분해됨).따라서 고체 황화 암모늄은 수용액에서는 그렇지 않더라도 고체 황화 암모늄과 구별될 수 있는 것으로 보인다.
레퍼런스
- ^ a b c Lide, David R., ed. (1990). "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (71st ed.). CRC Press, inc. p. 4-45.
- ^ 파트나이크 신부님무기 화학물질 매뉴얼.McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ 2010년 10월 22일 산업안전보건연구소의 GESTIS 물질 데이터베이스에 있는 황화수소 암모늄 기록.
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). "Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]". Inorganic Syntheses. 33: 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2.
- ^ W. P. Bloxam (1895). "The Sulphides and Polysulphides of Ammonium". J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
