테트라플루오로하이드라진
Tetrafluorohydrazine | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 1,1,2,2-광화불화하이드라진 | |
| 기타 이름 테트라플루오로하이드라진, 과불화하이드라진, UN 1955 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.030.091  |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| N2F4 | |
| 어금질량 | 104.01 g mol−1 |
| 녹는점 | -164.5°C(-264.1°F, 108.6K) |
| 비등점 | -73°C(-99°F, 200K)[1] |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| NVERIFI (?란? | |
| Infobox 참조 자료 | |
테트라플루오로하이드라진 또는 과불화로하이드라진, NF는24 무색무반응 무기질이다. 이것은 히드라진의 불소 아날로그 입니다. 유기물이 있는 곳에서 폭발하는 매우 위험한 화학물질이다.
테트라플루오로하이드라진은 철촉매나 불소(II)를 이용한 질소 트리플루오라이드로 제조된다. 그것은 전구체나 촉매로서 일부 화학 합성물에 사용된다.
테트라플루오로하이드라진은 1959년 일부 절대 흐르지 않는 로켓 연료 공식에서 고에너지 액체 산화제로 사용되는 것으로 간주되었다.[2]
특성.
테트라플루오로하이드라진은 그것의 급진적인 단층질소 이플루오르화물과 평형을 이루고 있다.[3]
- N2F4 ⇌ 2 NF2•
상온에서 NF는24 대부분 5mm Hg 압력에서 NF의2 형태로 0.7%에 불과하다. 온도가 225 °C까지 올라가면 대부분 NF의2 형태로 99%와 구별된다.[4]
NF에서24 N-N 결합을 깨는데 필요한 에너지는 20.8 kcal/mol이며 엔트로피 변화는 38.6 eu이다.[4] 비교를 위해 N-N 채권의 분리에너지는 NO에서24 14.6 kcal/mol, NO에서22 10.2 kcal/mol, NH에서24 60 kcal/mol이다. NF24(ΔHf) 형성의 엔탈피는 34.421 kJ/mol이다.[5]
참조
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Tetrafluorohydrazine(DTIC.mil)은 2007년 3월 12일에 보관되었다.
- ^ Jäger, Susanne; von Jouanne, Jörn; Keller-Rudek, Hannelore; Koschel, Dieter; Kuhn, Peter; Merlet, Peter; Rupecht, Sigrid; Vanecek, Hans; Wagner, Joachim (1986). Koschel, Dieter; Kuhn, Peter; Merlet, Peter; Ruprecht, Sigrid; Wagner, Joachim (eds.). F Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. Vol. 4. Berlin: Springer. p. 162. doi:10.1007/978-3-662-06339-2. ISBN 978-3-662-06341-5. Retrieved 29 August 2015.
- ^ a b Bohn, Robert K.; Bauer, Simon Harvey (February 1967). "An electron diffraction study of the structures of NF2 and N2F4". Inorganic Chemistry. 6 (2): 304–309. doi:10.1021/ic50048a024. 분자의 치수와 각도
- ^ "Nitrogen difluoride NF2(g)". www.chem.msu.su.