탈륨(I) 요오드화합물
Thallium(I) iodide | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 탈륨 모노다이오드 탈루성 요오드화 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.272  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| TLI | |
| 어금질량 | 331.287 g/190[1] |
| 외관 | 황색 결정체[1] |
| 밀도 | 7.1 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 441.7°C(827.1°F, 714.8K)[1] |
| 비등점 | 824°C(1,515°F, 1,097K)[1] |
| 0.085 g/L(25°C)[1] | |
| 용해성 | 알코올에[1] 용해되지 않는 |
자기 감수성(magnetic susibility) | -82.2·10cm−63/190cm[2] |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
   | |
| 위험 | |
| H300, H330, H373, H411 | |
| P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+P310, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 탈륨(I) 플루오르화 염화 탈륨 탈륨(I)브로마이드 |
기타 양이온 | 갈륨(I) 요오드화합물 인듐(I) 요오드화합물 |
관련 화합물 | 수성(Mercury)II) 요오드화합물 요오드화 납(II) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
탈륨(I) 요오드화물은 TlI라는 공식을 가진 화학 화합물이다. AGI, CuI, SnI2, SnI4, PbI2, HgI와2 함께 몇 안 되는 수용성 금속 요오드화물 중 하나라는 점에서 이례적이다.
화학
TlI는 수용성 탈륨 소금의 전치물과 요오드 이온에 의해 수용성 용액에서 형성될 수 있다. 탈륨(I) 아세테이트를 함유한 페놀의 탈륨 촉진 요오드화에서도 부산물로 형성된다.
TlI를 탈륨(III)으로 산화시키려는 시도는 산화가 탈륨(I) 3iodide, TlI를+3− 생성하기 때문에 실패한다.
물리적 성질
TlI의 상온 형태는 노란색이며 정형화된 구조를 가지고 있어 왜곡된 NaCl 구조로 볼 수 있다. 왜곡된 구조물은 바람직한 탈륨-탈륨 상호작용에 의해 발생한다고 믿어지고 있으며, 가장 가까운 Tl-Tl 거리는 383pm이다.[4] 175°C에서 노란색 폼은 빨간색 CsCl 폼으로 변환된다. 이 위상 전환은 전기 전도도의 약 두 번의 크기 점프를 동반한다. CsI 구조는 RbI, CsI, KI, AgI, TlBr, TlCl과 같은 다른 할로겐화물을 도핑하여 상온까지 안정화할 수 있다.[5] 따라서 불순물의 존재는 주변 조건에서 입방체 TlI 단계와 직교체 TlI 단계가 공존하는 원인이 될 수 있다.[3] 160 kbar의 고압에서 TlI는 금속 도체가 된다. LiF, NaCl 또는 KBr 기판에서 성장한 나노미터 두께의 TlI 필름은 입방 암석 구조를 나타낸다.[6]
적용들
탈륨(I) 요오드화물을 수은 아크 램프에 첨가해 성능을[7] 향상시킨다 생산되는 빛은 주로 물에 가장 적게 흡수되는 가시광선 스펙트럼의 청녹색 부분에 있기 때문에 수중 조명에 사용되어 왔다.[8] 탈륨(I) 요오드화물은 방사선 검출기에 사용되는 섬광기를 생산하기 위해 NaI 또는 CsI와 함께 미량에도 사용된다.
자연발생
자연 탈륨(I) 요오드화물은 나탈리야말리카이트라고 불리는 정형외과 다형체로 최근에야 발견되었다. 그것은 기원이 발원한 것이다.[9]
안전
모든 탈륨 화합물과 마찬가지로 탈륨(I) 요오드화물은 독성이 강하다.
참조
- ^ a b c d e f g 헤인즈, 페이지 4.94
- ^ 헤인즈, 4.136 페이지
- ^ a b Lowndes, R. P.; Perry, C. H. (1973). "Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide". The Journal of Chemical Physics. 58 (1): 271–278. Bibcode:1973JChPh..58..271L. doi:10.1063/1.1678917.
- ^ Mudring, Anja-Verena (2007). "Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements". European Journal of Inorganic Chemistry. 2007 (6): 882–890. doi:10.1002/ejic.200600975.
- ^ Sultana, Saima; Rafiuddin (2009). "Electrical conductivity in TlI–TiO2 composite solid electrolyte". Physica B: Condensed Matter. 404 (1): 36–40. Bibcode:2009PhyB..404...36S. doi:10.1016/j.physb.2008.10.002.
- ^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
- ^ Reiling, Gilbert H. (1964). "Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps". Journal of the Optical Society of America. 54 (4): 532. Bibcode:1964JOSA...54..532R. doi:10.1364/JOSA.54.000532.
- ^ 수중 저널 및 정보 게시판, IPC 과학기술 출판부, (1973) 페이지 245
- ^ "Nataliyamalikite: Mineral information, data and localities". www.mindat.org.
인용된 출처
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1-4398-5511-0.
