요오드화 바륨
Barium iodide | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 요오드화 바륨 | |
| 기타 이름 요오드화바륨, 무수 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.033.873 |
| EC 번호 |
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PubChem CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| 특성. | |
| BaI2(무수) BaI2·2HO2(수화물) | |
| 몰 질량 | 391.199g/160(무수) 427.199g/160(수화물) |
| 외모 | 백색 오르토롬 결정(무수) 무색 결정(수화물) |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 5.15 g/cm3 (무수) 4.916 g/cm3 (수화물) |
| 녹는점 | 711 °C (1,312 °F, 984 K) (무수) 740°C(수화물)에서 분해됩니다. |
| 166.7g/100mL(0°C) 221g/100mL(20°C) 246.6g/100mL(70°C) | |
| 용해성 | 에탄올, 아세톤에 녹는 |
자화율(δ) | -180.0·10cm−63/수직 |
| 구조. | |
| Orthorhombic, oP12, SpaceGroup = Pnma, No. 62 | |
| 열화학 | |
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 602.1kJ/mol−1 |
| 위험 요소 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 요소 | 독성의 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 플루오르화바륨 염화바륨 브롬화바륨 |
기타 캐티온 | 요오드화 베릴륨 요오드화 마그네슘 요오드화칼슘 요오드화 스트론튬 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
요오드화바륨은 식 BaI의2 무기화합물이다.이 화합물은 무수 및 수화물(BaI2(HO2))2로 존재하며, 둘 다 백색 고체입니다.가열하면 요오드화바륨이 무수염으로 변한다.수화된 형태는 물, 에탄올 및 아세톤에 자유롭게 용해됩니다.
구조.
무수 형태의 구조는 납의 구조와 유사하다.II) 각 Ba의 중심이 9개의 요오드화 배위자에[2] 결합되어 있으며 BaCl과2 [3]매우 유사한 결정성 패킹 구조를 가지고 있다.
반응
Ba 금속에 1,2-디요오드 에탄을 [4]에테르로 처리함으로써 무수 BaI를2 제조할 수 있다.
BaI는2 알킬칼륨화합물과 반응하여 유기바륨화합물을 [5]형성한다.
리튬2 비페닐로 BaI를 환원하여 바륨 [6]금속의 활성 형태를 얻을 수 있습니다.
안전.
다른 수용성 바륨의 소금과 마찬가지로 요오드화 바륨은 독성이 있다.
레퍼런스
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ 웰스, A.F. (1984) 구조무기화학, 옥스퍼드: 클라렌던 프레스.ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Bracket, E. B.; Bracket, T. E.; Sass, R. L.; 염화 바륨, 브롬화 바륨 및 요오드화 바륨의 결정 구조.J. 피지스화학, 1963, 제67권, 2132–2135
- ^ Duval, E., Zoltobroda, G., Langlois, Y., BaI2의 새로운 제제: (Z)-에놀에테르 합성에 적용.사면체 문자, 2000, 41, 337-339
- ^ Walter, D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Cyclooctatetraenyl 또는 Cyclonatetraenyl 리간드를 사용하는 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 이터비움 복합체.J. Am. Chem.Soc., 2005, 127(49), 17494 – 17503.
- ^ Yanagisawa, A.; Habaue, S.; Yasue, K.; Yamamoto, H.; 알릴바륨 시약:카르보닐 화합물의 전례 없는 레지오 및 입체선택적 알릴화 반응J. Am. Chem.Soc.1994, 116,6130-6141
