시안화 아연
Zinc cyanide2.jpg) | |
| 식별자 | |
|---|---|
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.008.331 |
| EC 번호 |
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PubChem CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 1713 |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| 특성. | |
| Zn(CN)2 | |
| 몰 질량 | 117.444 g/140 |
| 외모 | 백색 고체 |
| 밀도 | 1.852 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 800 °C (1,470 °F, 1,070 K) (분해) |
| 0.0005g/100mL(20°C) | |
| 용해성 | 알칼리, KCN, 암모니아에 의한 공격 |
자화율(δ) | - 46.0 · 10−6 cm3 / 세로 |
| 위험 요소 | |
| GHS [1]라벨링: | |
  | |
| 위험. | |
| H300, H310, H330, H410 | |
| P260, , , , , , , , , , , , , , , , , , , | |
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간선량) | 100mg/kg, 랫드(복막하부) |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
시안화아연은 Zn(CN)2식 무기화합물이다.주로 아연 도금에 사용되는 백색 고체이지만 유기 화합물 합성에 더욱 특화된 용도를 가지고 있습니다.
구조.
Zn(CN)2에서 아연은 모두 시안화물 배위자를 브리징함으로써 연결된 사면체 배위 환경을 채택한다.이 구조는 두 개의 "간섭" 구조(위 그림에서는 파란색과 빨간색)로 구성됩니다.이러한 모티브는 때때로 "확장 다이아몬드" 구조라고 불립니다.SiO의2 일부 형태는 유사한 구조를 채택하며, 여기서 사면체 Si 중심은 산화물에 의해 연결됩니다.시안화물 그룹은 탄소 이웃이 1개에서 4개 사이인 아연 원자와 나머지 원자가 질소 원자일 때 머리부터 꼬리까지 장애를 보입니다.[3]이는 열팽창 계수가 가장 큰 것 중 하나입니다(이전 기록 보유자인 텅스테이트 지르코늄을 초과).
화학적 성질
무기 고분자의 전형적으로 Zn(CN)2은 대부분의 용제에 용해되지 않습니다.고체는 수산화물, 암모니아 및 추가 시안화물과 같은 염기성 리간드의 수용액에 의해 용해되거나 보다 정확하게 분해되어 음이온 복합체를 생성한다.
합성
Zn(CN)2은 KCN과 Zn의 이중 치환 반응을 통해 시안화물과 아연 이온 수용액을 혼합하여 쉽게 만들 수 있다.그래서4:[4]
- ZnSO4 + 2 KCN → Zn(CN)2 + KSO24
상업적 용도에서는 [4][5]아연의 아세테이트 염을 사용하여 할로겐화물 불순물을 피하기 위한 노력을 기울인다.
- Zn(CHCOO3)2 + HCN → Zn(CN)2 + 2 CHCOOH3
시안화 아연도 특정 금 추출 방법의 부산물로 생산된다.금을 시안화금 수용액에서 분리하는 절차에서는 아연을 첨가해야 하는 경우가 있습니다.
- 2 [Au(CN)]2− + Zn → 2 Au + Zn(CN)2 + 2 CN−
적용들
전기 도금
Zn(CN)2의 주요 용도는 추가 [5]시안화물을 포함한 수용액에서 아연을 전기 도금하는 것이다.
유기합성
Zn(CN)2은 Gatterman 반응에서 방향족 화합물에 포밀기를 도입하는 데 사용되며, HCN에 대한 편리하고 안전하며 비가스성 [6]대체물을 제공한다.반응에는 HCl이 사용되기 때문에 Zn(2CN)은 루이스산 촉매인 ZnCl과2 함께 반응을 공급합니다.이와 같이 사용되는 2Zn(CN)의 예로는 2-히드록시-1-나프탈알데히드와 메시탈알데히드의 [7]합성을 들 수 있다.
Zn(CN)2은 알데히드 및 케톤의 [8]시아노실릴화 촉매로도 사용된다.
레퍼런스
- ^ "ZINC cyanide". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ^ "ZINC CYANIDE CAMEO Chemicals NOAA". cameochemicals.noaa.gov.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc cyanide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. p. 1087.
- ^ a b Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Yurgen Lorösch, Andreas Rubo 및 Manfred Sauer "Cyano Compounds, 무기" 울만의 산업화학 백과사전, Wiley-VCH, Weinheim, 2004.i: 101002_156/0835.
- ^ Adams, Roger (1957). Organic Reactions, Volume 9. New York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 53–54. ISBN 9780471007265. Retrieved 18 July 2014.
- ^ AdamsR., 레빈 나(1923년)."는 가터만 종합 Hydroxy Aldehydes의 PMV모델의 단순화".J.Am. 화학.속짱 45(10):2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.Fuson R.C, Horning E.C, 롤런드 S.P., 워드는 M.L.(1955년)."Mesitaldehyde".유기 Syntheses.도이:10.15227{{ 들고 일기}}:CS1 maint:복수의 이름:작가들(링크)목록, 집단적인 볼륨, 3vol. 페이지의 주 549명.
- ^ Rasmussen J. K., Heilmann S. M. (1990). "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile". Organic Syntheses. doi:10.15227/orgsyn.062.0196.; Collective Volume, vol. 7, p. 521
