단일 결합
Single bond |
화학에서 단일 결합은 두 원자가 전자와 관련된 두 원자 사이의 화학적 결합이다.즉, 원자는 결합이 [1]형성되는 곳에서 한 쌍의 전자를 공유합니다.따라서 단일 결합은 공유 결합의 한 종류이다.공유될 때, 관련된 두 개의 전자는 더 이상 그것이 시작된 궤도를 독점적으로 소유하지 않습니다.오히려, 두 전자는 결합 과정에서 겹치는 궤도 중 하나에서 시간을 보낸다.루이스 구조로서 단일 결합은 A isA 또는 A-A로 표시되며, A는 [2]원소를 나타낸다.제1연출에서는 각 점은 공유전자를 나타내고, 제2연출에서는 바는 단일결합에서 공유되는 양전자를 나타낸다.
공유결합은 이중결합 또는 삼중결합일 수도 있다.단일 결합은 이중 결합이나 삼중 결합보다 약하다.이러한 강도의 차이는 이러한 공유 결합의 각 유형이 구성되는 성분 결합(Moore, Stanitski 및 Jurs 393)을 조사함으로써 설명할 수 있다.
보통 단일 결합은 시그마 결합입니다.예외는 파이 결합인 디보론의 결합이다.반면 이중결합은 1개의 시그마결합과 1개의 파이결합으로 구성되며, 3중결합은 1개의 시그마결합과 2개의 파이결합(Moore, Stanitski, Jurs 396)으로 구성된다.성분 결합의 개수가 강도 차이를 결정한다.단일 결합은 시그마 결합만으로 구성되며 이중 결합 또는 삼중 결합은 이러한 유형의 성분 결합뿐만 아니라 적어도 하나의 추가 결합으로 구성되기 때문에 3가지 중 가장 약하다는 것은 당연하다.
단일 결합은 이중 결합 또는 삼중 결합이 소유하지 않는 특성인 회전 능력을 가지고 있다.파이 결합의 구조는 회전을 허용하지 않기 때문에(적어도 298K는 아니다), 파이 결합을 포함하는 이중 결합과 삼중 결합은 이 성질에 의해 유지된다.시그마 결합은 그다지 제한적이지 않으며, 단일 결합은 시그마 결합을 회전 축으로 사용하여 회전할 수 있습니다(Moore, Stanitski 및 Jurs 396-397).
또 다른 특성 비교는 본드 길이로 할 수 있다.단일 결합은 세 가지 유형의 공유 결합 중 가장 긴 것으로 원자 간 흡인력이 다른 두 유형인 이중과 삼중에서 더 크기 때문이다.성분 결합의 증가는 결합 원자 간에 더 많은 전자가 공유됨에 따라 이러한 흡인력이 증가하는 이유입니다(무어, 스타니츠키 및 쥐르스 343).
단일 결합은 종종 이원자 분자에서 볼 수 있다.이러한 단일 결합의 사용 예로는 H, F2 및 HCl이 있습니다2.
단일 결합은 또한 두 개 이상의 원자로 구성된 분자에서도 볼 수 있다.이러한 단일채권 사용의 예는 다음과 같다.
단일 결합은 메탄보다 큰 탄화수소만큼 복잡한 분자에서도 나타난다.탄화수소의 공유 결합 유형은 이러한 분자의 명명법에 매우 중요합니다.단일 결합만을 포함하는 탄화수소를 알칸(Moore, Stanitski 및 Jurs 334)이라고 합니다.이 그룹에 속하는 특정 분자의 이름은 접미사 -ane로 끝납니다.예를 들어 에탄, 2-메틸부탄 및 사이클로펜탄(무어, 스타니츠키 및 저스 335)이 있습니다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
- ^ "covalent bonding - single bonds". Chemguide.co.uk. Retrieved 2012-08-12.
- ^ Steehler, Jack K. (December 2001). "Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)". Journal of Chemical Education. 78 (12): 1598. doi:10.1021/ed078p1598. ISSN 0021-9584.
