산화 알루미늄

Aluminium oxide
산화 알루미늄
(산화알루미늄)
Corundum-3D-balls.png
Aluminium oxide A.jpg
식별자
3D 모델(JSmol)
첸블
켐스파이더
드러그뱅크
ECHA 정보 카드 100.014.265 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-691-6
RTECS 번호
  • BD120000
유니
  • InChI=1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2 checkY
    키: PNEYBMMLFCGWSK-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI= 1/2Al.3O/q2*+3;3*-2
    키: PNEYBMMLFCGWSK-UHFFFAOYAC
  • [Al+3] [Al+3][O-2] [O-2][O-2]
  • [O-2] [O-2][O-2] [Al+3][Al+3]
특성.
2O3
몰 질량 101.960 g/120−1
외모 백색 고체
냄새 무취의
밀도 3.987g/cm3
녹는점 2,072 °C (3,762 °F, 2,345 K)[3]
비등점 2,977 °C (5,391 °F, 3,250 K)[4]
녹지 않다
용해성 모든 용제에 녹지 않는
로그 P 0.31860[1]
- 37.0×10cm−63/세로
열전도율 30 W·m−1·K−1[2]
nω=1.768~1.772
nε=1.760–1.763
복굴절 0.008
구조.
삼각, hR30
R3c (제167호)
a = 478.5 pm, c = 1299.1 pm
팔면체의
열화학
50.92 J·mol−1·K−1[5]
- 1675.7 kJ/mol[5]
약리학
D10AX04 (WHO)
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
0
0
0
플래시 포인트 불연성
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
OSHA 15 mg/m3 (총 먼지)
OSHA 5mg/m3(흡수분율)
ACGIH/TLV 10mg/m3
REL(권장)
없음[6]
IDLH(즉시 위험)
N.D.[6]
관련 화합물
기타 음이온
수산화 알루미늄
황화 알루미늄
셀렌화 알루미늄
기타 캐티온
삼산화붕소
산화 갈륨
산화 인듐
탈륨(II)산화물
보충 데이터 페이지
산화 알루미늄(데이터 페이지)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

산화 알루미늄은 알루미늄산소화합물이며 화학식은 다음과 같습니다. AlO23. 여러 알루미늄 산화물 중 가장 일반적으로 발생하며, 특히 산화 알루미늄(III)으로 식별됩니다.그것은 보통 알루미나라고 불리며 특정한 형태나 용도에 따라 알옥사이드, 알록사이트 또는 알룬덤이라고도 불립니다.그것은 결정성 다형상 α-AlO에서23 미네랄 코런덤으로 자연적으로 발생하며, 다양한 종류의 보석류사파이어를 형성합니다.AlO는23 알루미늄 금속을 생산하는 데 사용되며, 경도 때문에 연마재로 사용되며, 높은 [7]녹는점 때문에 내화재로 사용됩니다.

자연발생

Corundum은 자연적으로 [8]발생하는 산화 알루미늄의 가장 일반적인 결정 형태입니다.루비사파이어는 보석 같은 품질의 코룬덤으로, 불순물을 추적하기 위해 그들의 특징적인 색채에 기인합니다.루비는 크롬의 미량에 의해 특징적인 진한 빨간색과 레이저 품질이 부여됩니다.사파이어는 철과 티타늄과 같은 다양한 불순물에 의해 주어지는 다양한 색상으로 나타납니다.미네랄 델탈루마이트로서 [9][10]극히 드문 γ형이 발생한다.

특성.

Aluminium oxide in its powdered form
분말 형태의 산화 알루미늄

AlO는23 전기 절연체이지만 세라믹 재료의 경우 상대적으로 높은 열 전도율(30 WmK−1−1)[2]을 가집니다.산화 알루미늄은 물에 녹지 않는다.코룬덤 또는 α-알루미늄 산화물이라고 하는 가장 일반적인 결정 형태에서 경도는 연마재절삭 [7]공구의 구성 요소로 사용하기에 적합합니다.

산화 알루미늄은 금속 알루미늄의 내후성을 일으킵니다.금속 알루미늄은 대기 산소와 매우 반응하며, 노출된 알루미늄 표면에 산화 알루미늄(4nm 두께)의 얇은 패시베이션 층이 수백 [better source needed][11]피코초 내에 형성됩니다.이 층은 금속을 더 이상의 산화로부터 보호합니다.산화물층의 두께와 특성은 양극산화라고 불리는 공정을 통해 향상될 수 있습니다.알루미늄 청동과 같은 많은 합금은 부식 저항성을 높이기 위해 합금에 알루미늄 비율을 포함시킴으로써 이러한 특성을 활용합니다.양극 산화 처리로 발생하는 산화 알루미늄은 전형적으로 비정질이지만 플라즈마 전해 산화 처리와 같은 방전 보조 산화 프로세스는 코팅에서 결정질 산화 알루미늄의 상당 부분을 발생시켜 산화 알루미늄의 경도를 높입니다.

산화알루미늄은 1988년 미국 환경보호청의 화학물질 목록에서 제외되었다.산화 알루미늄이 섬유 형태인 [12]경우 EPA의 독성 물질 방출 목록 목록에 있다.

양성자성

산화알루미늄은 양성 물질로, 불산 수산화나트륨과 같은 염기와 반응할 수 있으며, 산과 염기로 작용하여 다른 물질을 중화시키고 소금을 생성할 수 있습니다.

AlO23 + 6 HF → 2 AlF3 + 3 HO2
AlO23 + 2 NaOH + 32 HO → 2 NaAl(OH)4 (알루민산염)

구조.

브라질산 코룬덤, 크기는 약 2×3cm.

결정성 산화 알루미늄의 가장 일반적인 형태는 열역학적으로 안정된 [13]형태인 코룬덤으로 알려져 있습니다.산소 이온은 육각형에 가까운 밀착 구조를 형성하며, 알루미늄 이온은 8면체 간극의 3분의 2를 채웁니다.3+ Al 중심은 8면체이다.결정학적으로 볼 때, Corundum은 공간군R3c(국제 표에서 167번)인 삼각 브라바 격자를 채택한다.원시 셀에는 산화 알루미늄의 두 가지 공식 단위가 포함되어 있습니다.

산화알루미늄은 또한 입방정형상 및 입방정형상, 단사정형상, 육방정형상,[13][14] 정사정형상 및 정사정형상일 수 있는 정사정형상 등 다른 준안정상에도 존재한다.각각 독특한 결정 구조와 특성을 가지고 있습니다.큐빅 δ-AlO는23 중요한 기술적 응용 분야를 가지고 있습니다.이른바 β-AlO는23 [15]NaAlO로1117 판명되었다.

용융 온도 근처의 용융 산화 알루미늄은 약 2/3 사면체(즉, Al의 2/3는 4개의 산소 이웃으로 둘러싸여 있음)이며 1/3 5배위이며,[16] 매우 적은(<5%) 팔면체 Al-O가 존재한다.산소 원자의 약 80%는 3개 이상의 Al-O 다면체에서 공유되며, 대부분의 다면체 간 연결은 모서리 공유이며, 나머지 10-20%는 가장자리 [16]공유이다.녹을 때 팔면체의 분해는 비교적 큰 부피 증가(~33%)를 수반하며, 녹는점에 가까운 액체의 밀도는 2.93 g3/[17]cm이다.용융 알루미나의 구조는 온도에 따라 달라지며, 4면체4 AlO 유닛을 희생시키면서 냉각(및 과냉각) 중에 5배 및 6배 알루미늄의 비율이 증가하여 비정질 [18]알루미나에서 발견되는 국소 구조 배열에 근접한다.

생산.

수산화 알루미늄 광물은 알루미늄주요 광석인 보크사이트의 주요 성분이다.이들 광물의 혼합물은 기브사이트(Al(OH)),3 베이마이트(γ-AlO(OH)) 및 디아스포어(α-AlO(OH))를 포함한 보크사이트 광석과 철산화물 및 하이드록시드, 석영점토 [19]광물의 불순물을 포함한다.보크사이트는 라테라이트(laterite)에서 발견됩니다.보크사이트는 일반적으로 바이엘 공정을 사용하여 정제됩니다.

AlO23 + HO2 + NaOH → NaAl(OH)4
Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4

SiO를2 제외한 보크사이트의 다른 성분은 베이스에서 용해되지 않는다.기본 혼합물을 필터링하면 FeO가23 제거됩니다.바이엘 액체가 식으면 Al(OH)3이 침전되어 규산염이 용액에 남아 있습니다.

NaAl(OH)4 → NaOH + Al(OH)3

그런 다음 고체 Al(3OH) Gibbite를 소성(1100°C 이상으로 가열)하여 [7]산화 알루미늄을 생성합니다.

2 Al(OH)3 → AlO23 + 32 HO

산화알루미늄 제품은 다상인 경향이 있습니다. 즉,[14] 산화알루미늄의 여러 상으로 구성되며, 코런덤으로만 구성되는 것이 아닙니다.따라서 생산 공정을 최적화하여 맞춤형 제품을 생산할 수 있습니다.예를 들어, 존재하는 상 유형은 산화알루미늄 제품의 용해성 및 세공 구조에 영향을 미치며, 이는 알루미늄 생산 및 오염 [14]제어 비용에 영향을 미칩니다.

적용들

재료 과학 커뮤니티에서는 알파 알루미나, 광산세라믹 커뮤니티에서는 알루마이트(융착 형태) 또는 알록사이트로[20] 알려져 널리 사용됩니다.2015년 전 세계 산화 알루미늄의 연간 생산량은 약 1억1500만 톤이었으며, 이 중 90% 이상이 알루미늄 금속 [7]제조에 사용되고 있습니다.특수 산화 알루미늄의 주요 용도는 내화물, 세라믹, 연마 및 연마 용도입니다.알루미나가 유래한 수산화알루미늄의 대톤수를 제올라이트, 코팅 티타니아 색소의 제조 및 난연/연기 억제제로 사용한다.

일반적으로 제련소 등급 알루미나(SGA)라고 불리는 산화 알루미늄의 90% 이상이 알루미늄 생산에 소비되며, 일반적으로 에서 사용됩니다.에룰트 과정.나머지는 보통 특수 알루미나라고 불리며, 불활성성, 온도 저항 및 [21]전기 저항을 반영하는 다양한 용도로 사용됩니다.

필러

산화알루미늄은 화학적으로 상당히 불활성이고 흰색이기 때문에 플라스틱에 적합한 필러입니다.산화알루미늄은 자외선 차단제의 일반적인 성분이며 가끔 블러셔, 립스틱, 매니큐어 같은 화장품에도 있습니다.

유리

많은 유리 제제에는 산화 알루미늄이 [22]성분으로 포함되어 있습니다.알루미늄 규산염 유리는 일반적으로 사용되는 유형의 유리로, 알루미나가 5~10% 함유된 경우가 많습니다.

촉매 작용

산화 알루미늄은 산업적으로 유용한 다양한 반응을 촉매합니다.가장 큰 규모로 사용되는 산화알루미늄은 Claus 공정에서 황화수소 폐가스를 정제소에서 원소 황으로 변환하는 촉매입니다.알코올을 알켄으로 탈수시키는 데도 유용합니다.

산화 알루미늄은 수소 탈황일부 지글러-나타 중합에 사용되는 촉매와 같은 많은 산업용 촉매의 촉매 역할을 합니다.

가스 정화

산화 알루미늄은 가스 [23]흐름에서 물을 제거하는 데 널리 사용됩니다.

연마재

산화알루미늄은 경도와 강도를 위해 사용됩니다.자연 발생 형태인 코룬덤광물 경도의 모스 척도에서 9입니다(다이아몬드 바로 아래).그것은 공업용 다이아몬드의 훨씬 저렴한 대체재로 포함하여 연마재로 널리 사용되고 있다.많은 유형의 사포는 산화 알루미늄 결정을 사용합니다.또한 열 유지율이 낮고 비열이 낮기 때문에 연삭 작업, 특히 컷오프 공구에 널리 사용됩니다.분말 상태의 연마 광물 알록사이트로서 당구에 사용되는 큐팁 '찰크'의 주요 성분이다.산화 알루미늄 분말은 일부 CD/DVD 광내기 및 스크래치 수리 키트에 사용됩니다.치약 사용의 배경에는 광택감도 있습니다.또한 피부과 의사 및 미용사를 통해 사용 가능한 기계 공정과 제조업체의 지침에 따라 수동 피부 연마제로도 사용됩니다.

페인트

산화 알루미늄 플레이크는 자동차 또는 화장품 [citation needed]산업과 같은 반사 장식 효과를 위한 도료에 사용됩니다.

복합 섬유

산화 알루미늄은 고성능을 위한 몇 가지 실험용 및 상업용 섬유 재료(예: Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720)[24]에 사용되어 왔습니다.특히 알루미나 나노 파이버는 연구분야로 주목받고 있다.

갑옷

일부 보디 아머는 알루미나 세라믹 플레이트를 사용하며, 대개 아라미드 또는 UHMWPE 백킹과 결합하여 대부분의 라이플 위협에 대한 효과를 달성합니다.알루미나 세라믹 갑옷은 합법적이지만 군사 등급으로 [25]간주되지 않는 관할 지역의 대부분의 민간인이 쉽게 구할 수 있습니다.

마모 방지

산화 알루미늄은 양극산화 또는 플라즈마 전해 산화를 통해 알루미늄 코팅으로 성장시킬 수 있습니다(위의 "특성" 참조).알루미늄 산화물의 고강도, 아직은 다공성 코팅 계층 재래식 직류anodizing 절차에서 생산에서 코팅의 경도와abrasion-resistant 특성은 어디에서 유래 되었을까는 내에60–70 록웰 경도 Crange[26]은 비교에만 강화된 탄소 강철 합금은,지만 상당히 열악한 정확t입니다천연 및 합성 코룬덤의 경도.대신 플라즈마 전해 산화의 경우 코팅은 표면 산화층에만 다공성이 있는 반면, 하위 산화층은 표준 DC 양극화 공정보다 훨씬 작고 코팅 경도 값이 훨씬 높은 산화층이 재용융 및 밀도화되기 때문에 높은 결정성을 나타낸다.약 2000 비커스 경도.[citation needed]

2005년 산화알루미늄 생산량

알루미나는 고마모 영역을 보호하기 위해 석탄 화력발전소의 분쇄연료 라인 및 연도 가스 덕트 내부에 부착되는 타일을 제조하는 데 사용됩니다.이러한 타일은 깨지기 쉽고 파손되기 쉽기 때문에 충격력이 큰 영역에는 적합하지 않습니다.

전기 절연

산화알루미늄은 집적회로의 기판(사파이어상의 실리콘)으로 사용되는 전기절연체이며, 단전자 트랜지스터 및 초전도 양자간섭소자(SQUID)와 같은 초전도 소자의 제조를 위한 터널 장벽으로도 사용됩니다.

박막의 등각 성장이 전제조건이고 바람직한 성장모드가 원자층 증착인 집적회로의 전기절연체로서의 응용을 위해 트리메틸알루미늄(Al(CH3))32 [27]HO의 화학교환에 의해 AlO막을23 제조할 수 있다.

2 Al(CH3)3 + 32 HO → AlO23 + 6 CH4

상기2 반응에서 HO는 활성 산화제로서 오존3(O)으로 대체될 수 있으며 다음과 같은 반응이 일어난다.[28][29]

2 Al(CH3)3 + O3 → AlO23 + 3 CH26

O를 사용하여3 준비한 AlO23 필름은 HO에서 준비한2 필름보다 10-100배 낮은 누출 전류 밀도를 보여줍니다.

산화 알루미늄은 비교적 큰 밴드 갭을 가진 유전체로서 캐패시터[30]절연 장벽으로 사용됩니다.

다른.

조명에서는 일부 나트륨 증기 [31]램프에 반투명 산화 알루미늄이 사용됩니다.산화알루미늄은 소형 형광등의 코팅 현탁액 준비에도 사용됩니다.

화학 실험실에서 산화알루미늄은 크로마토그래피용 매개체로 염기성(pH 9.5), 산성(물 속 pH 4.5) 및 중성 제제로 제공됩니다.

건강 및 의료 분야에는 고관절[7] 치환 [32] 피임약소재로 포함되어 있습니다.

광학적으로 자극되는 발광 [citation needed]특성 때문에 방사선 방호 및 치료 애플리케이션을 위한 섬광기[33]선량계로 사용된다.

고온로의 단열재는 산화 알루미늄으로 제조되는 경우가 많습니다.재료의 온도 정격에 따라 절연체의 실리카 비율이 달라질 수 있습니다.절연은 다양한 애플리케이션 요건에 따라 담요, 보드, 벽돌 및 느슨한 섬유 형태로 만들 수 있습니다.

화학에서 작은 산화 알루미늄 조각은 종종 비등 칩으로 사용됩니다.

스파크 플러그 [34]절연체 제작에도 사용됩니다.

플라즈마 스프레이 프로세스를 사용하고 티타니아와 혼합하여 일부 자전거 림의 제동 표면에 코팅하여 마모 및 [citation needed]내마모성을 제공합니다.

낚싯대의 세라믹 눈은 [citation needed]산화알루미늄으로 만들어진 원형 고리입니다.

산화알루미늄은 디아만틴이라고 불리는 최고급 분말 형태의 (흰색) 분말로 시계 제조 및 시계 [35]제조에서 뛰어난 연마 연마재로 사용됩니다.

산화알루미늄은 모터크로스 및 산악자전거 업계의 지주 코팅에도 사용됩니다.이 코팅은 표면을 [36]장기간 윤활하기 위해 몰리브덴디황산염과 결합됩니다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ "Aluminum oxide_msds".
  2. ^ a b 재료 특성 데이터: 알루미나(산화 알루미늄) 2010-04-01 웨이백 머신에 보관.Makeitfrom.com 를 참조해 주세요.2013-04-17에 회수.
  3. ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ^ Raymond C. Rowe; Paul J. Sheskey; Marian E. Quinn (2009). "Adipic acid". Handbook of Pharmaceutical Excipients. Pharmaceutical Press. pp. 11–12. ISBN 978-0-85369-792-3.
  5. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0021". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  7. ^ a b c d e "Alumina (Aluminium Oxide) – The Different Types of Commercially Available Grades". The A to Z of Materials. 3 May 2002. Archived from the original on 10 October 2007. Retrieved 27 October 2007.
  8. ^ Elam, J. W. (October 2010). Atomic Layer Deposition Applications 6. The Electrochemical Society. ISBN 9781566778213.
  9. ^ "Deltalumite".
  10. ^ "List of Minerals". 21 March 2011.
  11. ^ Campbell, Timothy; Kalia, Rajiv; Nakano, Aiichiro; Vashishta, Priya; Ogata, Shuji; Rodgers, Stephen (1999). "Dynamics of Oxidation of Aluminium Nanoclusters using Variable Charge Molecular-Dynamics Simulations on Parallel Computers" (PDF). Physical Review Letters. 82 (24): 4866. Bibcode:1999PhRvL..82.4866C. doi:10.1103/PhysRevLett.82.4866. Archived (PDF) from the original on 2010-07-01.
  12. ^ "EPCRA Section 313 Chemical List For Reporting Year 2006" (PDF). US EPA. Archived from the original (PDF) on 2008-05-22. Retrieved 2008-09-30.
  13. ^ a b I. Levin; D. Brandon (1999). "Metastable Alumina Polymorphs: Crystal Structures and Transition Sequences". Journal of the American Ceramic Society. 81 (8): 1995–2012. doi:10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x.
  14. ^ a b c Paglia, G. (2004). "Determination of the Structure of γ-Alumina using Empirical and First Principles Calculations Combined with Supporting Experiments" (free download). Curtin University of Technology, Perth. Retrieved 2009-05-05.
  15. ^ Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 978-0-12-352651-9.
  16. ^ a b Skinner, L.B.; et al. (2013). "Joint diffraction and modeling approach to the structure of liquid alumina". Phys. Rev. B. 87 (2): 024201. Bibcode:2013PhRvB..87b4201S. doi:10.1103/PhysRevB.87.024201.
  17. ^ Paradis, P.-F.; et al. (2004). "Non-Contact Thermophysical Property Measurements of Liquid and Undercooled Alumina". Jpn. J. Appl. Phys. 43 (4): 1496–1500. Bibcode:2004JaJAP..43.1496P. doi:10.1143/JJAP.43.1496. S2CID 250779901.
  18. ^ Shi, C; Alderman, O L G; Berman, D; Du, J; Neuefeind, J; Tamalonis, A; Weber, R; You, J; Benmore, C J (2019). "The structure of amorphous and deeply supercooled liquid alumina". Frontiers in Materials. 6 (38): 38. Bibcode:2019FrMat...6...38S. doi:10.3389/fmats.2019.00038.
  19. ^ "Bauxite and Alumina Statistics and Information". USGS. Archived from the original on 6 May 2009. Retrieved 2009-05-05.
  20. ^ "Aloxite". ChemIndustry.com database. Archived from the original on 25 June 2007. Retrieved 24 February 2007.
  21. ^ Evans, K. A. (1993). "Properties and uses of aluminium oxides and aluminium hydroxides". In Downs, A. J. (ed.). The Chemistry of Aluminium, Indium and Gallium. Blackie Academic. ISBN 978-0751401035.
  22. ^ Akers, Michael J. (2016-04-19). Sterile Drug Products: Formulation, Packaging, Manufacturing and Quality. CRC Press. ISBN 9781420020564.
  23. ^ 허드슨, L. 키스; 미스라, 차나키아; 페로타, 앤서니 J;Weffers, Karl and Williams, F. S. (2002) 울만의 산업화학 백과사전, Wiley-VCH, Weinheim.doi: 10.1002/14356007.a01_557.
  24. ^ Mallick, P.K. (2008). Fiber-reinforced composites materials, manufacturing, and design (3rd ed., [expanded and rev. ed.] ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. Ch.2.1.7. ISBN 978-0-8493-4205-9.
  25. ^ "Ballistic Resistance of Body Armor" (PDF). US Department of Justice. NIJ. Retrieved 31 August 2018.
  26. ^ Osborn, Joseph H. (2014). "understanding and specifying anodizing: what a manufacturer needs to know". OMW Corporation. Archived from the original on 2016-11-20. Retrieved 2018-06-02.
  27. ^ Higashi GS, Fleming (1989). "Sequential surface chemical reaction limited growth of high quality Al2O3 dielectrics". Appl. Phys. Lett. 55 (19): 1963–65. Bibcode:1989ApPhL..55.1963H. doi:10.1063/1.102337.
  28. ^ Kim JB; Kwon DR; Chakrabarti K; Lee Chongmu; Oh KY; Lee JH (2002). "Improvement in Al2O3 dielectric behavior by using ozone as an oxidant for the atomic layer deposition technique". J. Appl. Phys. 92 (11): 6739–42. Bibcode:2002JAP....92.6739K. doi:10.1063/1.1515951.
  29. ^ Kim, Jaebum; Chakrabarti, Kuntal; Lee, Jinho; Oh, Ki-Young; Lee, Chongmu (2003). "Effects of ozone as an oxygen source on the properties of the Al2O3 thin films prepared by atomic layer deposition". Mater Chem Phys. 78 (3): 733–38. doi:10.1016/S0254-0584(02)00375-9.
  30. ^ Belkin, A.; Bezryadin, A.; Hendren, L.; Hubler, A. (20 April 2017). "Recovery of Alumina Nanocapacitors after High Voltage Breakdown". Scientific Reports. 7 (1): 932. Bibcode:2017NatSR...7..932B. doi:10.1038/s41598-017-01007-9. PMC 5430567. PMID 28428625.
  31. ^ "GE Innovation Timeline 1957–1970". Archived from the original on 16 February 2009. Retrieved 2009-01-12.
  32. ^ "DailyMed - JUNEL FE 1/20- norethindrone acetate and ethinyl estradiol, and ferrous fumarate". dailymed.nlm.nih.gov. Archived from the original on 2017-03-13. Retrieved 2017-03-13.
  33. ^ V.B. Mikhailik, H. Kraus (2005). "Low-temperature spectroscopic and scintillation characterisation of Ti-doped Al2O3". Nucl. Instr. Phys. Res. A. 546 (3): 523–534. Bibcode:2005NIMPA.546..523M. doi:10.1016/j.nima.2005.02.033.
  34. ^ Farndon, John (2001). Aluminum. Marshall Cavendish. p. 19. ISBN 9780761409472. Aluminum oxide is also used to make spark plug insulators.
  35. ^ de Carle, Donald (1969). Practical Watch Repair. N.A.G. Press Ltd. p. 164. ISBN 0719800307.
  36. ^ "Kashima Coat - Products / Services Next-generation anodize boasting light weight, high lubrication, and superb wear resistance. The answer is Miyaki's Kashima Coat".

외부 링크