사불화 규소
Silicon tetrafluoride![]() | |
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이름 | |
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IUPAC 이름 테트라플루오로실란 사불화 규소 | |
기타 이름 플루오르화 규소 플루오로산 공기 | |
식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
ECHA 정보 카드 | 100.029.104 |
PubChem CID | |
RTECS 번호 |
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유니 | |
UN 번호 | 1859 |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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특성. | |
SiF4 | |
몰 질량 | 104.0791g/104g |
외모 | 무채색 가스, 습한 공기 중의 연기 |
밀도 | 1.66g/cm3, 솔리드(-95°C) 4.69 g/L(가스) |
녹는점 | -95.0°C(-139.0°F, 178.2K)[1][2] |
비등점 | -90.3°C(-130.5°F, 182.8K)[1] |
분해하다 | |
구조. | |
사면체의 | |
0 D | |
위험 요소 | |
산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 요소 | 독성, 부식성 |
NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LCLo(최저 공개) | 69,220 mg/m3 (rat, 4시간)[3] |
안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 0576 |
관련 화합물 | |
기타 음이온 | 사염화 규소 4크롬화 규소 사요오드화 규소 |
기타 캐티온 | 사불화탄소 사불화 게르마늄 사불화 주석 사불화납 |
관련 화합물 | 헥사플루오로실산 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. |
테트라플루오르화 규소 또는 테트라플루오로실란은 화학식4 SiF의 화합물이다.이 무채색 기체는 액체 범위가 좁은 것으로 잘 알려져 있습니다. 끓는점은 녹는점보다 4°C밖에 높지 않습니다.그것은 [4]1812년 존 데이비에 의해 처음 합성되었다.그것은 사면체 분자로 부식성이 [5]있다.
준비
SiF는
4 인산염 비료 습식 공정 생산의 부산물로, 인산염 [6]암석에 불순물로 존재하는 규산염에 대한 HF(플루오르아파타이트 양성자 분해에서 유래)의 공격에서 비롯된다.불산 및 이산화규소(SiO2)가 반응하여 헥사플루오로실산을 [6]생성합니다.
- 6 HF + SiO2 → HSiF26 + 2 HO2
실험실에서 이 화합물은 헥사플루오로규산바륨(Ba6[SiF])을 300°C(572°F) 이상으로 가열하여 제조되며, 고체는 휘발성
4 SiF를 방출하여 BaF의
2 잔류물을 남긴다.
- Ba[SiF6] + 400℃ → BaF2 + SiF4
또는 헥사플루오로규산나트륨(Na2[SiF6])을 400°C(752°F)-600°C(1,112°F)에서 열분해할 수 있다(옵션으로 불활성 질소 가스 아토스피어 내).
- Na2[SiF6] + 400℃ → 2NaF + SiF4
사용하다
이 휘발성 화합물은 마이크로 일렉트로닉스 및 유기 합성 분야에서 [8]제한적으로 사용됩니다.
80년대 이후 제트추진연구소의 [9]저비용 솔라 어레이 프로젝트의 일환으로 유동층 [10]원자로에서 다결정 실리콘 생산을 위한 잠재적으로 저렴한 공급 원료로 조사되었다.상기 생산공정에 그것을 사용하는 방법은 특허가 [7][11]거의 없다.
Ethyl Corporation 프로세스
80년대에 Ethyl Corporation은 헥사플루오로실산과 수소화알루미늄나트륨(NaAlH4)을 사용하여 실란4(SiH)[12]을 생산하는 공정을 고안했습니다.
발생.
화산 기둥에는 상당한 양의 사불화규소가 함유되어 있다.생산량은 하루에 [13]몇 톤에 달할 수 있다.또한 자연발탄으로 인한 [14]화재에서도 약간의 양이 방출된다.사불화규소는 부분적으로 가수분해되어 헥사플루오로실산을 형성한다.
안전.
2001년 뉴저지 당국에 의해 부식성이 있고 피부와 [5]눈을 심하게 자극하거나 화상을 입을 수 있는 유해 물질로 지정되었습니다.흡입하면 [2]치명적입니다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
- ^ a b 실리콘 화합물, 실리콘 할로겐화물Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc., 2001.
- ^ a b "SAFETY DATA SHEET: Silicon Tetrafluoride" (PDF). Airgas. April 9, 2018.
- ^ "Fluorides (as F)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ John Davy (1812). "An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 102: 352–369. doi:10.1098/rstl.1812.0020. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324.
- ^ a b c "Hazardous Substance Fact Sheet:" (PDF). New Jersey Department of Health and Senior services. November 2001.
- ^ a b Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. (1953). Silicon Tetrafluoride. Inorganic Syntheses. Vol. 4. pp. 147–8. doi:10.1002/9780470132357.ch48.
{{cite book}}
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- ^ Callaghan, William T. (1981). Palz, W. (ed.). "Low-Cost Solar Array Project Progress and Plans". Photovoltaic Solar Energy Conference. Dordrecht: Springer Netherlands: 279–286. doi:10.1007/978-94-009-8423-3_40. ISBN 978-94-009-8423-3.
- ^ Acharya, H. N.; Datta, S. K.; Banerjee, H. D.; Basu, S. (1982-09-01). "Low-temperature preparation of polycrystalline silicon from silicon tetrachloride". Materials Letters. 1 (2): 64–66. doi:10.1016/0167-577X(82)90008-8. ISSN 0167-577X.
- ^ CA 2741023A1, Anatoli, V. Pushko & Toszoli, Silvio, "다결정 실리콘 제조 방법" 2008년 발행
- ^ "The Ethyl Corporation Process: Silane and Fluidised Bed Reactor". August 11, 2015.
- ^ T. Mori; M. Sato; Y. Shimoike; K. Notsu (2002). "High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation" (PDF). Earth Planets Space. 54 (3): 249–256. doi:10.1186/BF03353024. S2CID 55173591.
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