용해도표

Solubility chart

용해도 차트는 양이온과 음이온의 서로 다른 조합으로 형성된 이온 화합물이 용액에서 용해 또는 침전되는지 여부를 나타내는 차트입니다.

다음 차트는 1 atm 압력 및 실온(약 25 °C(298.15 K))에서 다양한 이온성 화합물의 물에 대한 용해도를 보여줍니다."용해성"은 이온성 화합물이 침전되지 않는 것을 의미하는 반면, "약간 용해성"과 "불용해성"은 고체가 침전되는 것을 의미합니다; 황산칼슘과 같은 "약간 용해성" 화합물은 침전에 열이 필요할 수 있습니다.화합물의 정확한 용해도에 대한 자세한 내용은 용해도 표를 참조하십시오.

복수의 수화물을 갖는 화합물의 경우, 가장 용해성이 높은 수화물의 용해도가 표시됩니다.

니켈 옥살레이트와 같은 일부 화합물은 불용성이지만 즉시 침전되지 않으며,[1] 침전하는 데 몇 분이 걸립니다.

이온 이름 및 기호 할로겐 칼코겐스 Pnictogenes 결정성 물질
불소
바− 		염화물
Cl− 		브로마이드
Br− 		요오드화물
나는− 		과염소산
ClO−
4 		산화물
오2− 		수산화물
오− 		황화물
ㅅ2− 		황산염
SO2−
4 		질산염
아니오−
3[a] 		인산염
PO3−
4 		탄산염
CO2−
3[a] 		시안화물
CN− 		티오시아네이트
SCN− 		아세테이트
C
2H
3O−
2 		옥살레이트
C
2O2−
4
수소H+ S S S S S S S ss S S S S S S S S
암모늄 NH+
4[a] 		S S S S S S[b] S R S S S S S S S S
리튬+ 리 ss S S S S R S R S S ss ss S S S S
나트륨나+ S S S S S R S R S S S S S S S S
칼륨K+ S S S S ss R S R S S S S S S S S
루비듐+ Rb S S S S ss R S R S S S S S S S S
세슘+ C S S S S ss R S R S S S S S S S S
베릴륨2+ Be S S S R S[3] I I R S S I ss R S S S
마그네슘2+ Mg ss S S S S R I R S S I ss R S S ss
칼슘Ca2+ I S S S S R ss R ss S I I R S S ss
스트론튬2+ Sr ss S S S S R ss R ss S ss I S S S I
바륨바2+ ss S S S S R S R I S I[4] ss S S S I
알루미늄3+ Al ss S S S[c] S[5] I I R S S I R R S S I
갈륨3+ 가 I S S R S[5] I I R ss S I R R S S ?
망간()II) Mn2+ ss S S S S[6] I I I S S I I S I S I
철(II) Fe2+ ss S S S S I I I S S I I S S S ss
코발트(II) Co2+ ss S S S S[7] I I I S S I I I S S I
니켈(II) Ni2+ S S S S S I I I S S I I I S S I[1]
구리(II) Cu2+ ss S S ? S I I I S S I R[d] I I S I
아연2+ Zn ss S S S S[8] I I I S S I I I S S I
카드뮴2+ Cd S S S S S I I I S S I I ss ? S I
수은(II) Hg2+ R S S I S[9] I I I R S I I S ss S ss[10]
바나듐(III) V3+ I S S S S[11] I I I ss S I ? ? S ? ?
크롬(III) Cr3+ ss S S S S I I I S S I I S S S ?
철(III) Fe3+ S[e] S S R S I I I S S ss R[12] S S S[13][f] ss
금(III) Au3+ R S ss ? ? I I I ? ? I I S ? ss ?
주석(II) Sn2+ S S S S S[14] I I I S ? I I ? I[15] R ss
납(II2+) Pb ss ss ss ss S I ss I I S I I ss ss S I
실버애그+ S I I I S I I I ss S I I I I ss I
수성(I) Hg2+
2		 R I I I S I ? ? ss S[g] ? I I ? S[16][g] ?
불소
바− 		염화물
Cl− 		브로마이드
Br− 		요오드화물
나는− 		과염소산
ClO−
4 		산화물
오2− 		수산화물
오− 		황화물
ㅅ2− 		황산염
SO2−
4 		질산염
아니오−
3[a] 		인산염
PO3−
4 		탄산염
CO2−
3[a] 		시안화물
CN− 		티오시아네이트
SCN− 		아세테이트
C
2H
3O−
2 		옥살레이트
C
2O2−
4
열쇠
S 수용성의 20~100000g/L
ss 용해성이 약한 0.1~20g/L
I 불용성의 <0.1g/L
R 물과 반응하거나 물속에서 반응하는 —
? 사용할 수 —

참고 항목

메모들

  1. ^ a b c d e 암모늄(NH+
    4    ), 염소산(ClO−
    3    ) 또는 질산염(NO−
    3    )을 포함하는 화합물은 예외 없이 용해될 수 있습니다.    탄산염(CO2−
    3    )을 포함하는 화합물은, 화합물이 1족 원소 또는 [2]암모늄을 포함하지 않는 한, 불용성입니다.
  2. ^ "산화암모늄"은 존재하지 않습니다.그러나 이론 분자식(NH+
    4    )2O는2− 암모니아수의 것을 나타냅니다.
  3. ^ 부분 전기 분해.
  4. ^ 일반적으로 접하는 염기성 탄산구리(CuCO3(OH))2는 물에 녹지 않습니다.참동()II) 탄산염(CuCO3)은 희귀하고 물과 반응하여 염기성 탄산 구리를 형성합니다.
  5. ^ 무수 FeF는3 물에 약간 용해됨; FeF3·3HO는2 물에 훨씬 더 잘 녹습니다.
  6. ^ 일반적으로 접하게 되는 염기성 철(III) 아세테이트([FeO3(6OAc)(3HO2)]OAc)는 물에 불용성입니다.진철(III) 아세테이트(Fe(OAc))3는 희귀하며 물에 용해됩니다.
  7. ^ a b 물속에서 천천히 분해됩니다.

참고문헌

  1. ^ a b J. A. Allen (1953). "The Precipitation of Nickel Oxalate". J. Phys. Chem. 57 (7): 715–716. doi:10.1021/j150508a027.
  2. ^ "Solubility Table". intro.chem.okstate.edu.
  3. ^ Birgitta Carell; Åke Olin (1961). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. 37. Application of the Self-Medium Method to the Hydrolysis of Beryllium Perchlorate". Acta Chemica Scandinavica. 15: 1875–1884. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-1875.
  4. ^ Hazen, Jeffery L.; Cleary, David A. (July 2, 2014). "Yielding Unexpected Results: Precipitation of Ba3(PO4)2 and Implications for Teaching Solubility Principles in the General Chemistry Curriculum". Journal of Chemical Education. 91 (8): 1261–1263. Bibcode:2014JChEd..91.1261H. doi:10.1021/ed400741k.
  5. ^ a b Laurence S. Foster (1939). "(I) The Reaction of Gallium with Perchloric Acid and (II) the Preparation and Properties of Gallium Perchlorate Hydrates". Journal of the American Chemical Society. 61 (11): 3122–3124. doi:10.1021/ja01266a041.
  6. ^ "44318 Manganese(II) perchlorate hexahydrate, 99.995% (metals basis)". Alfa Aesar. Alfa Aesar. Retrieved 16 September 2022.
  7. ^ E. Kamieńska-Piotrowicz (1999). "Conductometric Studies of Cobalt(II) Perchlorate in Acetonitrile-Water Solutions". Zeitschrift für Physikalische Chemie. 210 (1): 1–13. doi:10.1524/zpch.1999.210.Part_1.001. S2CID 102316324.
  8. ^ Lili Lin; Xiaohua Liu; Xiaoming Feng (2014). "Zinc(II) Perchlorate Hexahydrate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd: 1–5. doi:10.1002/047084289X.rn01657. ISBN 9780470842898.
  9. ^ Franco Cristiani; Francesco Demartin; Francesco A. Devillanova; Angelo Diaz; Francesco Isaia; Gaetano Verani (1990). "Reactivity of Mercury(II) Perchlorate Towards 5,5 -Dimethylimidazolidine-2- Thione-4-One. Structure of Bis(5,5-Dimethylimidazolidine-2-Thione-4-One)Mercury(II) Perchlorate Triaquo". Journal of Coordination Chemistry. 21 (2): 137–146. doi:10.1080/00958979009409182.
  10. ^ "Properties of substance: mercury(II) oxalate Group of substances". Chemister. Chemister. Retrieved 13 September 2022.
  11. ^ Burkhart, M J; Newton, T W (1969). "Kinetics of the reaction between vanadium(II) and neptunium(IV) in aqueous perchlorate solutions". J. Phys. Chem. 73 (6): 1741–1746. doi:10.1021/j100726a018.
  12. ^ "Iron (III) Carbonate Formula". softschools.com. p. 1. Retrieved 19 August 2022.
  13. ^ Ram C. Paul; Ramesh C. Narula; Sham K. Vasisht (1978). "Iron(III) acetates". Transition Metal Chemistry. 3: 35–38. doi:10.1007/BF01393501. S2CID 94447648.
  14. ^ C.G.Davies; J.D.Donaldson (1968). "Tin(II) perchlorate trihydrate". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. Chelsea College of Science and Technology. 30 (10): 2635–2639. doi:10.1016/0022-1902(68)80389-6.
  15. ^ Tewfik B. Absi; Ramesh C. Makhija; Mario Onyszchuk (1978). "Synthesis and vibrational spectra of tin(II) isothiocyanate adducts with some O- and N-donor ligands". Canadian Journal of Chemistry. 56 (15): 2039–2041. doi:10.1139/v78-333.
  16. ^ National Center for Biotechnology Information. "PubChem Compound Summary for CID 61181, Mercurous acetate". PubChem.