등가농도

Equivalent concentration

화학에서 용액의 등가 농도 또는 정규성은 어금니 농도 c를i 등가 계수 f로eq 나눈 값으로 정의된다.

정규성 = ci/feq

단위 기호 N

단위 기호 "N"은 정규성인 "eq/L"(리터당 등가)을 나타내기 위해 사용된다. 호감을 잃었지만, "meq/L"(= 0.001 N)의 혈청 농도에 대한 의료 보고가 여전히 발생한다.

사용법

해법에서 반응성 종의 척도로 정규성을 사용하는 세 가지 공통 영역이 있다.

  • 산 염기 화학에서 정규성은 용액 내 하이드로늄 이온(HO3+) 또는 수산화 이온(OH−)의 농도를 표현하는 데 사용된다. 여기서 1/f는eq 정수 값이다. 각 용액은 용해되었을 때 하나 이상의 반응성 종을 생산할 수 있다.
  • 리독스 반응에서 등가 인수는 산화제나 환원제가 수용하거나 기증할 수 있는 전자의 수를 설명한다. 여기서 1/f는eq 소수(비정수) 값을 가질 수 있다.
  • 강수 반응에서 등가 인수는 주어진 반응에서 침전될 이온의 수를 측정한다. 여기서 1/f는eq 정수 값이다.

이온 용액의 정상 농도는 등가 전도성을 통해 본질적으로 전도성(전극성)과 연결된다.

파생상품

정상 용액에는 1개의 정상 농도가 포함되어 있다.

데시노말은 10분의 1이다.정상 농도의 1⁄10).

예

산 염기 적정에 정규성을 사용할 수 있다. 예를 들어, 황산(HSO24)은 디프로이트산이다. OH− 1 mol을 중화시키기 위해서는 HSO24 0.5 mol만 필요하므로 동등성 계수는 다음과 같다.

feq(H2SO4) = 0.5

황산용액의 농도가 c(HSO24) = 1 mol/L이면 정상성은 2 N이다. "2 정상" 용액이라고도 할 수 있다.

마찬가지로 c(HPO34) = 1 mol/L로 된 용액의 경우 인산은 3개의 산성 H 원자를 포함하고 있기 때문에 정규성은 3 N이다.

비판

정규성은 용액의 농도에 대한 모호한 척도다. 등가물 정의에 따라 달라지는 등가물계수의 정의가 필요하다. 동일한 용액은 다른 반응에 대해 서로 다른 정상성을 가질 수 있다. 동등성 인자의 정의는 논의되는 화학 반응의 유형에 따라 다르다. 방정식, 염기, 복식, 침전 이온 또는 동위원소를 나타낼 수 있다. f가eq 명확하지 않을 수 있기 때문에 IUPAC와 NIST는 정규성의 사용을 금지한다.[1]

참고 항목

  • NaCl의 용액인 일반 식염수, 일반 용액은 아니다. 그것의 정규성은 약 0.154 N이다.

참조

  1. ^ "6.3 The use of the equivalence concept" (PDF). Archived from the original (PDF) on July 26, 2011.