질산 수은
Mercury(I) nitrate_nitrate_dihydrate.%E1%83%95%E1%83%99.jpg) | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 질산 수은 | |
| 기타 이름 질산 수은 | |
| 식별자 | |
| |
| ECHA InfoCard | 100.202.814  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 |
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CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| Hg2(NO3)(2무수) Hg2(NO3)/22HO2(수화물) | |
| 어금질량 | 525.19 g/㎥(무수) 561.22 g/m³(수화물) |
| 외관 | 흰색 단색 결정(무수) 무색 결정(디하이드레이트) |
| 밀도 | ? g/cm3 (무수) 4.8 g/cm3(수화물) |
| 녹는점 | ? (무수) 70 °C(수소)에서 분해하다 |
| 약간 용해될 수 있다, 반응한다. | |
자기 감수성(magnetic susibility) | -27.95·10cm−63/192 |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 플루오르화 수은(I) 염화 수은(I) 수성(I)브로마이드 요오드화 수은(I) |
기타 양이온 | 수성(Mercury)II) 질산염 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
수성(I) 질산은 Hg2(NO3)라는 공식을 가진 무기 화합물이다.2 노란색 고체인 이 화합물은 Hg22+ 복합체의 다른 복합체의 전구체로 사용된다. 하이드레이트의 구조는 X선 결정학에 의해 결정되었다. [HO-Hg-Hg-OH22]2+ 센터로 구성되며, Hg-Hg 거리는 254pm이다.[2]
반응
질산은 원소 수은이 희석된 질산과 결합할 때 형성된다(농축된 질산은 수은을 산출한다).II) 질산염). 질산은 공기와 접촉할 때 산화되는 환원제다.
질산 수은은 원소 수은과 반응하여 질산 수은을 형성한다.[citation needed]
질산 수은 용액은 물과의 느린 반응으로 인해 산성이 된다.
- Hg2(NO3)2 + HO2 ⇌ Hg2(NO3) + HNO3
Hg2(NO3)(OH)는 노란색 침전물을 형성한다.
만약 용액이 끓이거나 빛에 노출되면 질산은 원소 수은과 수은을 생성하는 불균형 반응을 일으킨다.II) 질산염:[3]
- Hg2(NO3)2 ⇌ Hg + Hg(NO3)2
이러한 반응은 되돌릴 수 있다; 형성된 질산은 기본 소금을 다시 분해할 수 있다.[citation needed]
참조
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ D. Grdenić (1956). "The crystal Structure of Mercurous Nitrate Dihydrate". Journal of the Chemical Society: 1312. doi:10.1039/jr9560001312.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, p. 573, ISBN 0-07-049439-8, retrieved 2009-07-20
| HNO3 | 그 | ||||||||||||||||
| 리노3 | be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | 로노2 | NO− 3 엔노43 | 훈오2 | FNO3 | 네 | ||||||||||
| NANO3 | Mg(NO3)2 | 알(NO3)3 | SI | P | S | 클로노2 | 아르 | ||||||||||
| 크노3 | Ca(NO3)2 | 문장 이해(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | CR(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | 니(NO3)2 | CUNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | 로서 | SE | 브르노3 | 크르 |
| RbNO3 | SR(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | 모 | TC | 루(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | 아그노3 AG(NO3)2 | Cd(NO3)2 | 인(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | 이노3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | 타 | W | 레 | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | 비(NO3)3 바이오(NO3) | Po(NO3)4 | 에서 | Rn | |
| FRNO3 | 라(NO3)2 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | 호(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | 루(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | 파오2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | 암(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
