질산카드뮴

Cadmium nitrate
질산카드뮴
Skeletal formula of cadmium chloride
Crystal of cadmium chloride
이름
IUPAC 이름
카드뮴(II) 질산염
기타 이름
질산, 카드뮴 소금
식별자
  • 10325-94-7 checkY
  • 10022-68-1 (탄화수소) checkY
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.633 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-710-6
펍켐 CID
유니
  • VF9RQV8VxV checkY
  • 4VEL5V5LC0(테트라하이드레이트) checkY
UN 번호 3087, 2570
  • InChi=1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 checkY
    키: XIEPJMXMMWZAV-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChi=1/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    키: XIEPJMXMMWZAV-UHFFFAOYAP
  • [Cd+2][O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
특성.
Cd(NO3)2
어금질량 236,42
외관 백색 결정체, 저광학
냄새 무취
밀도 3.6 g/cm3(무수)
2.45 g/cm3(휘발유)[1]
녹는점 360°C(680°F, 633K)
760 mmHg (무수)에서
59.5°C(139.1°F, 332.6K)
760 mmHg (테트라하이드레이트)[1]에서
비등점 132 °C(270 °F, 405 K)
760 mmHg (테트라하이드레이트)[2]에서
109.7 g/100 mL(0°C)
126.6 g/100 mL(18°C)
139.8 g/100 mL(30 °C)
320.9 g/100 mL(59.5 °C)[3]
용해성 산, 암모니아, 알코올, 에테르, 아세톤에 용해성
메탄올 5 g/L
자기 감수성(magnetic susibility)
 -5.51·10cm−53/㎥(무수)
-1.4·10cm−43/cm(수화물)[1]
구조
세제곱(무수)
정형외과(테트라하이드레이트)[1]
Fdd2, 43번 (테트라하이드)[4]
mm2 (수화물)[4]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
위험
GHS 라벨 표시:
GHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard[5]
위험
H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5]
P201, P260, P273, P284, P301+P310, P310[5]
NFPA 704(화재 다이아몬드)
치사량 또는 농도(LD, LC):
300mg/kg(알코올, 구강)[2]
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (Cd)[6]
REL(권장)
 CA[6]
IDLH(즉시 위험)
 Ca [9 mg/m3 (Cd)로)][6]
관련 화합물
기타 음이온
 아세테이트 카드뮴
염화 카드뮴
황산 카드뮴
기타 양이온
 질산아연
질산칼슘
질산마그네슘
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

질산카드뮴은 일반 공식 Cd( 3 ) x {\를 가진 무기 화합물 계열의 관련 부재를 설명한다 가장 일반적으로 마주치는 형태는 4수화물이다. 무수 형태는 휘발성이 있지만, 다른 것들은 녹색을 띠는 무색 결정 고형분들로, 공기에서 충분한 수분을 흡수하여 수용액을 형성한다. 다른 카드뮴 화합물과 마찬가지로 질산카드뮴도 발암성이 있는 것으로 알려져 있다.

사용하다

질산카드뮴은 유리와 도자기[7] 색소를 채색하는 데 사용되며 사진에서 플래시 파우더로 사용된다.

준비

카드뮴 질산은 카드뮴 금속 또는 그 산화물, 수산화물 또는 탄산염을 질산에 녹인 후 결정화하여 제조한다.

CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2

반응

높은 온도에서 열 분리는 카드뮴 산화물 및 질소 산화물을 생성한다. 황화수소가 질산카드뮴 용액을 통과하면 황화카드뮴이 노란색으로 형성된다. 황화물의 적색 수정은 끓는 조건에서 형성된다.

가성소다 용액을 사용하면 카드뮴 산화물이 수산화 카드뮴으로 침전된다. 이러한 강수 반응에 의해 많은 불용성 카드뮴 소금이 얻어진다.

참조

  1. ^ a b c d Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ a b "MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate". www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 2014-06-25.
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 178.
  4. ^ a b James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). "Raman spectrum of cadmium nitrate". Australian Journal of Chemistry. 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189.
  5. ^ a b c d 시그마알드리치, 카드뮴 질산염 4트라하이드레이트 2014-06-25년에 검색됨.
  6. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  7. ^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator 2007 Wily-VCH, Weinheim의 산업 화학 백과사전인 Ulmann's 산업 화학 백과사전의 "Cadmium 및 카드뮴 화합물". doi:10.1002/14356007.a04_499.

외부 링크

질산염 이온의 염류 및 공밸런트 유도체
HNO3 그
리노3 be(NO3)2 B(NO
3)−
4 		로노2 NO−
3
엔노43 		훈오2 FNO3 네
NANO3 Mg(NO3)2 알(NO3)3 SI P S 클로노2 아르
크노3 Ca(NO3)2 문장 이해(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 CR(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		니(NO3)2 CUNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge 로서 SE 브르노3 크르
RbNO3 SR(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb 모 TC 루(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		아그노3
AG(NO3)2 		Cd(NO3)2 인(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te 이노3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2 Hf(NO3)4 타 W 레 Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 비(NO3)3
바이오(NO3) 		Po(NO3)4 에서 Rn
FRNO3 라(NO3)2 RF db sg BH HS MT Ds RG 씨엔 NH 플 맥 LV TS Og
↓
라(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 호(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 루(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 파오2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 암(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 cf 에스 FM md 아니요. Lr