질산납(II)

Lead(II) nitrate
질산납(II)
Lead(II)-nitrate-unit-cell-3D-balls.png
Lead(II)-nitrate-xtal-3D-SF.png
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.030.210 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-245-9
RTECS 번호
  • OG2100000
유니
UN 번호 1469
  • InChI=1S/2NO3.Pb/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
    키: RLJMLMKIBZAXJO-UHFFFAOYSA-N
  • [N+](=O)([O-])[O-][N+](=O)([O-])[O-][PB+2]
특성.
Pb(NO3)2
몰 질량 331.2 g/g
외모 무채색 또는 백색
밀도 4.53g/cm3
녹는점 470°C(878°F, 743K)[2] 분해
376.5g/L(0°C)
597g/L(25°C)
1270g/L(100°C)
- 74 · 10−6 cm3 / 세로[1]
1.782[2]
열화학
-451.9kJ/mol−1[1]
위험 요소
GHS [4]라벨링:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation markGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
위험.
H302, , , , , , ,
P201, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
치사량 또는 농도(LD, LC):
LDLo(최저 공개)
 500 mg/kg (돼지, [3]구강)
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 1000
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

질산납(II)은 화학식이 Pb(NO)2인3 무기화합물이다.보통 무색 결정 또는 백색 분말로서 발생하며, 다른 납과는 달리,II) 소금, 물에 녹는다.

중세부터 납의 생산이라는 이름으로 알려져 있다.II) 질산의 금속납 또는 산화납 중 하나로부터의 질산염은 다른 납 화합물 제조에 직접 사용하기 위해 소규모였다.19세기의 납.Ⅱ) 질산염은 유럽과 미국에서 상업적으로 생산되기 시작했다.역사적으로 납 도료용 안료 생산에 주로 사용되었지만, 이러한 도료는 이산화티타늄을 기반으로 하는 독성이 적은 도료로 대체되었습니다.다른 산업 용도는 나일론 및 폴리에스터의 열 안정화, 그리고 포토 서모그래피 용지의 코팅에 포함되었습니다.2000년 경부터 리드(Lead)II) 금 시안화에 질산염이 사용되기 시작했다.

질산납(II)은 독성이 있으므로 흡입, 섭취 및 피부 접촉을 방지하기 위해 주의하여 취급해야 합니다.납의 위험성 때문에, 납의 사용이 한정되어 있습니다.II) 질산염은 지속적인 정밀 조사를 받고 있다.

역사

질산납은 1597년 연금술사 안드레아스 리바비우스에 의해 처음 발견되었는데, 그는 그 [5]맛 때문에 이 물질을 "달콤한 납"이라는 뜻의 플럼덤 덜스라고 불렀다.금속 납과 용해성이 [6][7]희박한 농축 질산을 반응시켜 상업적으로 생산된다.크롬 옐로우(납) 등의 안료 원료로 생산되고 있습니다.II) 크롬산염, PbCrO4 및 크롬오렌지(기본납)II) 크롬산염, PbCrO25) 및 나폴리 황색.이 안료들은 칼리코와 다른 [8]직물들을 염색하고 인쇄하는 데 사용되었다.흑색 분말에서는 산화제로, 특수 [9]폭발물에서는 납 아지드와 함께 사용되어 왔습니다.

생산.

질산납은 납의 반응에 의해 생산된다.II) 질산이 [10]농축된 산화물:

PbO + 2 HNO3 (농축)→ Pb(NO3)2↓ + HO2

금속납과 희석질산을 [11]반응시켜 얻은 용액의 증발을 얻을 수도 있다.

Pb + 4 HNO3 → Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 HO2

납 용액 및 결정(II) 납 [12]정제소에서 나오는 납-비스무트 폐기물의 처리 과정에서 질산염이 형성된다.

구조.

Pb2+ 이온의 배위구
Pb(NO3)2 [111] 평면의 결정 구조

고체 납의 결정 구조(II) 중성자 [13][14]회절에 의해 질산염이 측정되었다.이 화합물은 면 중심의 입방정계에서 납 원자와 함께 입방정계에서 결정화된다.공간군은 Pa3Z=4(브라우바 격자 표기)이며, 입방체의 각 변은 길이가 784피코메트이다.

검은색 점은 납 원자를 나타내고, 질산염 그룹은 납 원자의 평면보다 27피코미터 위에 있으며, 파란색 점은 질산염 그룹이 이 평면보다 아래 같은 거리에 있음을 나타냅니다.이 구성에서는 모든 납 원자가 12개의 산소 원자(결합 길이: 281pm)에 결합됩니다.모든 N-O 결합 길이는 127피코미터로 동일합니다.[15]


납의 결정 구조에 대한 연구 관심(II) 질산염은 높은 온도에서 결정 격자 내에서 질산염 그룹의 자유 내부 회전 가능성에 부분적으로 기초했지만, 실현되지는 [14]않았다.

화학적 특성 및 반응

26 °[16]C에서 질산 중 질산납의 용해성.

질산납은 가열 시 분해되는데, 이는 폭약 기술에 [9]사용된 특성입니다.그것은 물에 녹고 질산을 희석한다.

염기성 질산염은 용액에 알칼리를 첨가하면 형성된다.Pb(OH)(2NO3)2는2 낮은 pH에서 형성되는 주요 종이다.pH가 높을6 때는 Pb(OH)(5NO3)가 [17]형성된다.양이온 [PbO6(OH)]64+은 3개의 면 공유4 PbO 사면체 [18]클러스터 내에 산화물 이온이 있는 것은 이례적이다.pH 12 이하 수용액에서 수산화물 Pb(OH)2가 형성된다는 증거는 없다.

질산납 용액을 사용하여 배위 복합체를 형성할 수 있다.납(II)은 단단한 수용체이며 질소 및 산소 전자 기증 리간드와 더 강한 복합체를 형성합니다.예를 들어 아세토니트릴과 메탄올 용액에 질산납과 펜타에틸렌 글리콜(EO5)을 혼합한 후 천천히 증발시키면 화합물이 생성되었다[Pb(NO3)(2EO5)].[19]이5 화합물의 결정구조는 EO사슬이 크라운에테르와 같은 적도면에서 납이온을 감싸고 있다.2개의 이원 질산염 배위자는 트랜스 구성으로 되어 있습니다.총 배위 번호는 10이며, 이중 사각 반프리즘 분자 형상의 납 이온입니다.

그 단지 리드 질산에 의한bithiazolebidentate N-donor 리간드를 가지고 형성되 이핵의 있다.그 결정 구조는 질산 그룹은 2납 원자 사이의 다리를 이루고 있음을 보여 준다.[20]조정 영역에 육체적 격차의 단지들의 이 타입의 한가지 흥미로운 점은 존재, 즉, ligands 대칭인 금속 이온에 놓이지 않는.이 잠재적으로 전자 연구를 주도한 고립 전자 쌍, 또한 납 단지에 있는 이미다졸 리간드와 함께 발견될 예정이다.[21]

적용들

질산납은 나일론 및 폴리에스터의 열안정제, 포토 서모그래피 페이퍼의 코팅 및 설치류 [10]살충제의 코팅으로 사용되어 왔습니다.

질산납을 가열하는 것은 이산화질소를 만드는 편리한 수단이다.

금 시안화 공정에서 납을 첨가한다.II) 질산염 용액은 침출 공정을 개선한다.제한된 양(kg당 10~100mg의 질산납)만 필요합니다.[22][23]

유기화학에서는 디티오카르바메이트로부터 [24]이소티오시아네이트를 제조하는 데 사용할 수 있다.S1N 치환 시 브롬화물 스캐빈저로 사용되는 것으로 [25]보고되었다.

안전.

주요 기사: 납 중독

질산납(II)은 독성이 있으며, 모든 가용성 납 [26]화합물에 적용되는 것처럼 섭취 시 급성 납 중독을 초래할 수 있습니다.모든 무기납 화합물은 국제암연구기구(IARC)에 의해 사람에게 발암성 물질로 분류된다(카테고리 2A).[27]납에 노출된 근로자에 대한 연구는 종종 [28]비소에 동시에 노출되어 복잡하지만, 그것들은 실험 동물의 신장암과 교종, 인간의 신장암, 뇌암과 관련이 있다.납은 혈생합성 경로의 γ-아미노레불린산탈수효소(포르포빌리노겐합성효소)와 피리미딘-5γ-뉴클레오티다아제를 포함한 많은 효소에서 아연을 대체하는 것으로 알려져 있어 DNA의 정확한 대사에 중요하므로 태아 [29]손상을 일으킬 수 있다.

레퍼런스

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외부 링크

Wikimedia Commons에는 Lead와 관련된 미디어가 있습니다.II) 질산염
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물질 안전 데이터 시트
질산염 이온의 염류 및 공유 유도체
HNO3 그
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO
3)−
4 		로노2 아니요−
3
NH4NO3 		훈오2 FNO3 네
NaNO3 Mg(NO3)2 알(NO3)3 시 P S 클로노2 아르
키보드3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 ge ~하듯이 세 BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb 모 Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 PD(NO3)2
PD(NO3)4 		아그노3
Ag(NO3)2 		CD(NO3)2 입력3(NO)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 테 이노3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2 Hf(NO3)4 타 W 레 OS Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		AU(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TLNO3
TL(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 앳 Rn
프루노3 Ra(NO3)2 Rf 데이터베이스 Sg Bh Hs 산 Ds Rg Cn Nh 플 맥 Lv Ts 오그
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 PM(NO3)3 SM(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 호(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 루(NO3)3
AC(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 AM(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md 아니요. Lr