아세테이트마그네슘

Magnesium acetate
아세테이트마그네슘
Magnesium acetate.png
Magnesium acetate.jpg
이름
IUPAC 이름
아세테이트마그네슘
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐벨
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.005.050 Edit this at Wikidata
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/2C2H4O2.Mg/c2*1-2(3)4;/h2*1H3, (H,3,4);/q;+2/p-2 ☒N
    키: UEGPKNKKPLBYCNK-UHFFFAOYSA-L ☒N
  • InChi=1/2C2H4O2.Mg/c2*1-2(3)4;/h2*1H3, (H,3,4);/q;+2/p-2
    키: UEGPKNKKNKPLBYCNK-NUQVWONBAP
  • CC(=O)O[Mg]OC(=O)C
  • [Mg+2][O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
특성.
Mg(CH3COO)2
어금질량 142.394 (무수) 214.455 (무수)
외관 백색발광결정
밀도 1.45 g/cm3
녹는점 80 °C(176 °F; 353 K) (et트라하이드레이트)
수용성
자기 감수성(magnetic susibility)
 -116.0·10cm−63/mol (+4 HO2)
관련 화합물
기타 양이온
 아세테이트 칼슘
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

무수 아세트산 마그네슘은 화학적 공식 Mg(CHO232)2를 가지며, 수화 형태인 아세트산 마그네슘 4수화물에는 화학적 공식 Mg(CHCOO3)2 • 4HO가2 있다. 이 화합물에서 마그네슘은 산화상태 2+. 아세테이트 마그네슘은 아세트산의 마그네슘 소금이다.[1] 그것은 조미료가 풍부하고 가열하면 분해되어 산화마그네슘을 형성한다.[2] 아세테이트 마그네슘은 생물학적 반응에서 일반적으로 마그네슘의 원천으로 사용된다.[3]

물리적 성질

아세테이트 마그네슘은 백색 흡습 결정체로 나타난다. 아세트산 냄새가 나고 물에 녹는다. 그것이 수용액에 있을 때 그것의 pH는 알칼리성 중성선에 있을 것이다.[4][5]

저장

매우 흡습성이 강하기 때문에 반드시 물로부터 멀리 보관해야 한다. 또한 강한 산화제와 양립할 수 없으므로 혼합해서는 안 된다.[6]

합성

수산화 마그네슘과 아세트산의 반응으로 아세테이트의 합성.[7]

2 CH3COOH + Mg(OH)2 → (CH3COO)2Mg + 2 H2O

증류수에 20% 아세트산 용액으로 매달린 탄산마그네슘.[8]

2 CH3COOH + MgCO3 → Mg(CH3COO)2 + CO2 + H2O

금속 마그네슘과 건조한 벤젠에 용해된 아세트산을 반응시키면 수소 가스의 방출과 함께 아세테이트 마그네슘이 형성된다.[9]

Mg +2 CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

사용 및 응용 프로그램

1881년 찰스 클라몬드는 최초의 효과적인 가스 맨틀 중 하나인 클라몬드 바구니를 발명했다. 이 발명에 사용된 시약에는 아세테이트 마그네슘, 수산화 마그네슘, 물이 포함되어 있었다.

아세테이트 마그네슘은 화학 실험에서 일반적으로 마그네슘이나 아세테이트 이온의 공급원으로 사용된다. 분자역학 시뮬레이션과 표면 장력 측정을 수행하기 위해 아세테이트 마그네슘과 질산 마그네슘이 모두 사용되었을 때의 예가 있다. 저자들은 실험에서 질산염 이온에 비해 아세테이트가 표면에 더 강한 친화력을 가지고 있다는 것과 Mg가2+ 공기/액체 간섭으로부터 강하게 밀어낸다는 것을 발견했다. 그들은 또한 질산염에 비해 mg가2+ 아세테이트 이온과 결합하는 경향이 강하다는 것을 발견했다.[10]

아세테이트 마그네슘의 가장 보편적인 용도 중 하나는 아세테이트 칼슘(CMA)이라는 혼합물에 있다. 아세테이트 칼슘과 아세테이트 마그네슘의 혼합물이다. CMA는 NaCl과 CaCl의2 환경 친화적인 대체 제제제로 여겨진다. CMA는 또한 산성비를 줄이기 위해 석탄 연소 과정에서 강력한 SO2, NOx, 독성 미립자 배출억제제제 역할을 하며, 석탄 연소를 촉진하는 효과적인 촉매제 역할을 한다.[11]

아세테이트 마그네슘이 대장균 효소 프리마아제에 순응적인 변화를 일으키는 것으로 밝혀졌다. 이 실험에서 Mg(OAc),2 MnCl2, CaCl2, NaOAc, LiCl, MgSO4, MgCl을2 모두 비교해서 대장균 효소 프리마아제에 어떤 영향을 미쳤는지 알아보았다. 실험자들은 Mg(OAc)2가 최고의 순응적 변화를 일으킨다는 것을 발견했다. MgSO와4 MgCl은2 그 효과를 약간 유도했지만 나머지는 유도하지 않았다.[12]

아세테이트 마그네슘이 과산화수소와 섞이면 살균작용을 한다.[13]

아세테이트 마그네슘은 고농도 또는 저농도의 불소가 존재할 때 불소분석에 대비해 유기화합물을 아세팅하는 데 효과가 있는 것으로 나타났다.[14]

안전

아세테이트 마그네슘은 비교적 취급하기에 안전한 화합물이며 건강 위험 등급이 0으로 부여되었다. 단, 항상 장갑과 보안경을 착용하여 취급해야 한다. 눈에 들어가면 눈, 피부, 섭취 또는 흡입하면 눈, 피부, 위장계, 폐 등 각각의 부위에서 자극을 일으킨다.[15]

참조

  1. ^ 아세테이트 마그네슘. Hazard.com. 2012-04-12년에 검색됨
  2. ^ 2012-04-12년에 회수된 아세트산 마그네슘 공급업체 & 기술 정보 미국 요소.
  3. ^ "Sigma-Aldrich fact sheet on Magnesium acetate" (PDF). Retrieved 2012-04-26.
  4. ^ "Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate". Retrieved 2012-04-27.
  5. ^ "Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2010-07-08. Retrieved 2013-12-16.
  6. ^ "Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate". Retrieved 2012-04-27.
  7. ^ Stouffer, M. R. ". Adsorbents for removing H2s, Other Odor causing Compounds, and Acid Gases from Gas Streams and Methods for Producing and Using these Adsorbents". Retrieved 2012-04-25.
  8. ^ Staszczuk, P.; Pekalska, J. (2003). "Methods of Preparation of Magnesium Organic Compounds from Natural Dolomite". Physiochemical Problems of Mineral Processing. 37: 149–158.
  9. ^ Encyclopedia of Chemical Reactions. 1957. p. 399.
  10. ^ Minofar, Babak; Vácha, Robert; Wahab, Abdul; Mahiuddin, Sekh; Kunz Werner; Jungwirth, Pavel (2006). "Propensity for the Air/Water Interface and Ion Pairing in Magnesium Acetate vs Magnesium Nitrate Solutions: Molecular Dynamics Simulations and Surface Tension Measurements". J. Phys. Chem. 110 (32): 15939–15944. doi:10.1021/jp060627p. PMID 16898748.
  11. ^ Dionysiou, Dionysios; Tsianou, Marina; Botsaris, Gregory (2000). "Extractive Crystallization for the Production of Calcium Acetate and Magnesium Acetate from Carbonate Sources". Ind. Eng. Chem. Res. 39 (11): 4192–4202. doi:10.1021/ie9906823.
  12. ^ Urlacher, Teresa M.; Griep, Mark A. (1995). "Magnesium Acetate Induces a Conformational Change in Escherichia coli Primase". Biochemistry. 34 (51): 16708–16714. doi:10.1021/bi00051a020. PMID 8527445.
  13. ^ Vigo, T. L, Danna, G. F. "Reaction Products of Magnesium Acetate and Hydrogen Peroxide for Imparting Antibacterial Activity to Fibrous Subtrates". Patent. Retrieved 2012-04-26.
  14. ^ Crutchfield, W. Jr. (1942). "Magnesium Acetate as an Ashing Agent in Fluorine Analysis". Ind. Eng. Chem. Anal. Ed. 14: 57–58. doi:10.1021/i560101a023.
  15. ^ "Sigma-Aldrich material safety sheet" (PDF). www.lakeland.edu. 2009-02-07.