황화 갈륨(III)

Gallium(III) sulfide
황화 갈륨(III)
이름
기타 이름
세스퀴황화 갈륨
식별자
3D 모델(JSmol)
ECHA InfoCard 100.031.526 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 234-688-0
펍켐 CID
  • InChi=1S/2Ga.3S/q2*+3;3*-2
    키: BVSHTEBQPBBCFT-UHFFFAOYSA-N
  • [S-2].[S-2].[S-2][Ga+3][가+3]
특성.
가에스23
어금질량 235.644 g/190
외관 노란색(α-)
밀도 3.77 g/cm3 [1]
녹는점 1,090°C(1,990°F, 1,360K)[1]
365g/100ml[2]
자기 감수성(magnetic susibility)
 --80·10cm−63/190cm
관련 화합물
관련 화합물
 갈륨(Gallium)II) 황화물
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

갈륨(III)황화합물인 가스는23 황과 갈륨의 합성물로 전자와 광전자 등에 응용한 반도체다.

구조

4개의 폴리모프, α(헥스각형), α'(단원형), β(헥스각형), γ(쿠빅)가 있다. 알파 형태는 노란색이다. 결정 구조는 4면체 위치에 갈륨이 있는 ZnS와 관련이 있다.[3][4][5] 알파와 베타 형태는 알루미늄 유사점이 있는 등구조적 형태다.[6] 감마선과 스팔라이트(Zinc Blende)의 결정 형태의 유사성 ZnS는 스팔라이트 광석에서 갈륨의 농축을 설명한다고 믿어진다.[6]

조제 및 화학적 특성

GaS는23 고온에서 원소를 반응시켜 준비하거나 고온(950 °C)에서2 HS의 흐름에서 Ga를 가열하여 흰색 고체로 준비할 수 있다.[4]

그것은 또한 GaCl과3 NaaS의2 고체 상태 반응에 의해 준비될 수 있다.[6]

생산방법은 생산된 다형체를 결정할 수 있으며, 다른 온도에서 HS와2 Ga(OH)3의 반응은 온도 α-1020 K, β- 820 K, 873 K 이상의 above-에 따라 다른 다형체를 생성하는 것으로 보고되고 있다.

GaS는23 고온에서 불균형하여 비스토리치계 황화, GaS4x (4.8 < x < 5.2)[6] GaS는23 수용산에 용해되고 HS를2 형성하는 습한 공기에서 천천히 분해된다.[4]

GaS는23 황화칼륨, KS의 수용액에2 용해되어 강직하고 분자적인 PO410 구조를 가진 (GaaS410)8− 음이온이 함유된 KGaaS를8410 형성한다.[6]

3차 황화물 MGaaSI2, MGaaSII24, MGaaS는III3 각각 특이한 전기적 특성 때문에 관심을 받아 왔으며, 이 중 일부는 금속 황화물을 사용한 GaS의23 반응에 의해 준비될 수 있다. CdGaaS24:-[6]

GaS23 + CdS → CdGaaS24

비록 GaS23 자체는 유리가 아니지만, 그것은 희토류 황화물과 반응하여 안경을 형성할 수 있다. 예를 들어 LaS23, 란타넘 황화이드와의 반응은 흥미로운 광학적 특성을 가지고 있고 반도체인 갈륨 란타넘 황화 유리를 형성한다.[8]

참조

  1. ^ a b 무기 화합물 핸드북, Dale L. Perry, Taylor & Francis, 2011, ISBN978-1-4398-1461-1
  2. ^ "GALLIUM(III) SULFIDE". ChemicalBook. ChemicalBook. Retrieved 22 February 2021.
  3. ^ Pardo, M.P.; Guittard, M.; Chilouet, A.; Tomas, A. (1993). "Diagramme de phases gallium-soufre et études structurales des phases solides". Journal of Solid State Chemistry. 102 (2): 423–433. doi:10.1006/jssc.1993.1054. ISSN 0022-4596.
  4. ^ a b c 알루미늄, 갈륨, 인듐 및 탈륨의 화학, 앤서니 존 다운스, 1993, ISBN 075140103X , ISBN 978-0751401035
  5. ^ Peter Atkins; T.L. Overton; J.P. Rourke; M.T. Weller; F.A. Armstrong (2010). Inorganic Chemistry (Fifth ed.). New York: W. H. Freeman and Company. p. 346. ISBN 978-1429218207.
  6. ^ a b c d e f Barron, Andrew R.; MacInnes, Andrew N. (1994). "Gallium: Inorganic chemistry". In King, R. Bruce (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley and Sons. pp. 100–110. ISBN 0-471-93620-0.
  7. ^ 반도체: 데이터 핸드북 3d Edd, Otfried Madelung, Springer, 2004, ISBN 978-3540404880
  8. ^ 반도체용 찰코제니드 글라스 III: 찰코제니드 안경, 로버트 페어만, 보리스 우쉬코프, 엘스비에르, 2004, (ebook), ISBN 9780080541068의 응용