수산화 바륨
Barium hydroxide | |
2_octahydrate.JPG) | |
| 식별자 | |
|---|---|
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.037.470  |
| EC 번호 |
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| 846955 | |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 |
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CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 바(OH)2 | |
| 어금질량 | 171.34 g/㎥(무수) 189.355 g/190(수화물) 315.46 g/㎥(옥타하이드레이트) |
| 외관 | 흰색 고체, |
| 밀도 | 3.743 g/cm3(수화물) 2.18 g/cm3 (옥타하이드레이트, 16 °C) |
| 녹는점 | 78 °C(172 °F, 351 K) (옥타하이드레이트) 300 °C(단수화물) 407°C(무수) |
| 비등점 | 780°C(1,440°F, 1,050K) |
| BaO 질량(Ba(OH)2 아님): 1.67 g/100 mL(0°C) 3.89 g/100 mL(20°C) 4.68 g/100 mL(25 °C) 5.59 g/100 mL(30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL(50 °C) 20.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C)[citation needed] | |
| 기타 용매의 용해성 | 낮은 |
| 기본성(pKb) | 0.15(첫 번째 OH–), 0.64(두 번째 OH–)[1] |
자기 감수성(magnetic susibility) | -53.2·10cm−63/190cm |
굴절률(nD) | 1.50 (옥타하이드레이트) |
| 구조 | |
| 팔면체의 | |
| 열화학 | |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | −944.7 kJ/mol |
| 위험 | |
| 안전자료표 | 참고 항목: 데이터 페이지 |
| GHS 픽토그램 |   |
| GHS 시그널 워드 | 위험 |
| H302, H314, H318, H332, H412 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 산화바륨 과산화바륨 |
기타 양이온 | 수산화칼슘 스트론튬 수산화물 |
| 부가자료페이지 | |
| 굴절률(n), 유전 상수(상수r) 등 | |
열역학 자료 | 위상 거동 고체-기체-가스 |
| UV, IR, NMR, MS | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
수산화 바륨은 화학 공식 Ba(OH)를 가진 화학 화합물이다.2 바리타 또는 바리타 물로 알려진 단수화물(x = 1)은 바리움의 주요 화합물 중 하나이다. 이 백색 단수화물은 일반적인 상업적 형태다.
준비 및 구조
수산화 바륨은 산화바륨(BaO)을 물에 녹여 제조할 수 있다.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
그것은 공기 중의 가열 시 단수체로 전환되는 옥타하이드레이트로 결정된다. 진공 상태에서 100 °C에서 단수화물은 BaO와 물을 산출한다.[2] 단수화물은 레이어드 구조를 채택한다(위 그림 참조). 바2+ 센터들은 사각형 반프리즘 기하학을 채택한다. 각 Ba2+ 센터는 2개의 물 리간드와 6개의 수산화 리간드로 묶여 있으며, 각각 2배와 3중으로 인접 Ba2+ 센터 부지에 연결된다.[3] 팔하이드레이트에서 개별 Ba2+ 중심은 다시 8개의 좌표가 되지만 리간드를 공유하지는 않는다.[4]
사용하다
산업적으로, 수산화바륨은 다른 바륨 화합물의 전구체로 사용된다. 모노하이드레이트는 각종 제품에서 황산염을 탈수, 제거하는데 사용된다.[5] 이 애플리케이션은 황산바륨의 매우 낮은 용해도를 이용한다. 이 산업 적용은 실험실 용도에도 적용된다.
실험실 용도
수산화 바륨은 약산, 특히 유기산의 적정화를 위해 분석 화학에 사용된다. 수산화나트륨, 수산화칼륨과 달리 탄산바륨은 물에서 불용성인 바륨과 달리 투명한 수용액에는 탄산이 없을 것으로 보장된다. 이를 통해 훨씬 덜 기본적인 탄산염 이온의 존재로 인한 적정 오차 위험 없이 페놀프탈레인이나 티몰프탈레인(알칼리색 변화 포함) 등의 지표를 사용할 수 있다.[6]
수산화바륨은 예를 들어 에스테르와[7] 질산염의 가수분해와 [8][9][10]알돌 응축의 베이스로서 유기합성에 가끔 사용된다.
수산화 바륨에는 디메틸 헨데카네디오아이트의 에스테르 2개 그룹 중 하나를 가수 분해하는 것과 같은 여러 가지 용도가 있다.[11]
수산화바륨은 또한 아미노산의 디카복시화에도 사용되어 그 과정에서 탄산바륨을 방출한다.[12]
사이클로펜타논,[13] 디아세톤 알코올[14], D-gulonic γ-lactone의 조제에도 사용된다.[15]
반응
수산화바륨은 800 °C까지 가열하면 산화바륨으로 분해된다. 이산화탄소와 반응하면 바륨이 탄산염으로 바뀐다. 알칼리성이 강한 수용액은 강한 염기성 때문에 산과 중성화 반응을 일으킨다. 그것은 특히 약한 유기산의 적정량을 필요로 하는 반응에 유용하다. 따라서 황산바륨과 인산바륨을 각각 황산과 인산으로 형성한다. 황화수소와 반응하면 황화바륨이 생성된다. 많은 불용성 바륨 염 또는 덜 용해성 바륨 염의 침수는 바륨 수산화물 수용액이 다른 금속 염의 많은 용액과 혼합되었을 때 이중 교체 반응으로 인해 발생할 수 있다.[16]
수산화 바륨과 암모늄 염의 반응은 내열성이 강하다. 염화암모늄이나[17][18][19] 티오시아네이트[19][20] 암모늄과 바륨 수산화 옥타하이드레이트의 반응은 종종 교실 화학 실험으로 사용되는데, 물을 얼릴 만큼 충분히 차가운 온도와 그 결과 혼합물을 녹일 수 있을 만큼 충분한 물을 생산한다.
안전
수산화바륨은 다른 강한 염기들과 다른 수용성 바륨 화합물들과 마찬가지로 눈 손상만큼이나 피부 자극과 화상과 같은 위험을 나타낸다. 그것은 부식성이 있고 독성이 있다.[citation needed]
참고 항목
수산화바륨은 다른 강한 염기 및 다른 수용성 바륨 화합물과 마찬가지로 피부 자극, 화상 및 눈 손상과 같은 동일한 위험을 나타낸다. 그것은 부식성이 있고 독성이 있다.[필요하다]
참조
- ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (in German).
- ^ (1960. Gmelins Handbuch der anorgischen Chemie(8). Aufl), Weinheim: 베라크 케미, 289페이지
- ^ 쿠스케, P; 엥겔렌, B; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. "Neutron diffraction study of Sr(OH)2(H2O) and beta-Ba(OH)2*(H2O)" Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
- ^ 마노하르, H.; 라마산, S. "바륨 수산화 옥타수화물 바(OH)2의2 결정구조" 8Zeitschrift für Kristalographie, Kristalgetrie, Kristallphyikie, 1964. 제1권, p357-p374
- ^ 로버트 크레세, 울리히 바우디스, 폴 야거, H. 헤르만 리처스, 하인츠 바그너, 조센 윙클러, 한스 우웨 울프, 울만 산업 화학 백과사전, 2007 Wiley-VCH, Weinheim의 "바륨과 바륨 화합물" doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2
- ^ Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000), Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th ed.), New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7
- ^ 마이어, K.; 블로흐, H. S. (1945) "납토레소르시놀" 오르간. 신스. 25:73; 콜. 제3권: 637호
- ^ 브라운, G. B. (1946) "메틸수친산" 오르간. 신스. 26: 54; 콜. 제3권 615호
- ^ 포드, 재러드 H. (1947) "β-알라닌" 오르간. 신스. 27: 1; 콜. 제3권: 34.
- ^ 앤슬로우, W. K.; 킹, H.; 오텐, J. M.; 힐, R. M.(1925). "글리신." 오르간. 신스. 4:31; 콜. 제1권 298호
- ^ Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958) "메틸 수소 헨데카네디오이트" 오르간. 신스. 38:55; 콜. 제4권 635호
- ^ [1]
- ^ Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925년) "사이클로펜타논." 오르간. 신스. 5:37; 콜. 제1권: 192.
- ^ 코넌트, J. B.; 닐, 터틀. (1921년) "다이아세톤 알코올" 오르간. 신스. 1:45; 콜. 제1권: 199.
- ^ 카라비노스, J. V. (1956년). "γ-lactone". 오르간. 신스. 36:38; 콜. 제4권: 506호
- ^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002 ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride". UC San Diego. Retrieved 2 April 2014.
- ^ 내열성 고체-고체
- ^ a b Camp, Eric. "Endothermic Reaction". Univertist of Washington. Retrieved 2 April 2014.
- ^ "Endothermic solid-solid reactions" (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. Archived from the original (PDF) on 7 April 2014. Retrieved 2 April 2014.
