과염소산 루비듐
Rubidium perchlorate | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 과염소산 루비듐 | |
| 기타 이름 과염소산 루비듐 소금, 염소산 루비듐(VII), 과염소산 루비디(lat) | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.033.476  |
| EC 번호 |
|
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| RbClO4 | |
| 어금질량 | 184.918 g/118 |
| 외관 | 무색 결정체 |
| 밀도 | 2.878 g/cm3 279 °C에서 2.71 g/cm3 |
| 녹는점 | 281°C(538°F, 554K) |
| 비등점 | 600 °C(1,112 °F, 873 K) (손상) |
| 도표를 참조 | |
용해성 제품(Ksp) | 3×10−3[2] |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
  | |
| 경고 | |
| H272, H302, H315, H319, H332, H335 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
RbClO인4 루비듐 과염소산염은 루비듐의 과염소산염이다. 그것은 모두 과염소산염과 마찬가지로 산화제다.
준비 및 특성
과염소산 루비듐은 염소산 루비듐 용액을 조심스럽게 가열하여 얻을 수 있으며, 산소 가스의 방출에 따른 불균형 반응을 유발한다.[3]
- 2 RbClO3 → RbClO4 + RbCl + O2
- RbClO4 → RbCl + 2 O2
그것은 두 개의 다형체를 가지고 있다. 279 °C 이하에서는 격자 상수 a = 0.927 nm, b = 0.581 nm, c = 0.753 nm로 정형외과적 결정체에서 결정된다. 279 °C 이상에서는 격자 상수 a = 0.770 nm의 입방 구조를 가지고 있다.[1]
수용성 표:[1]
| 온도(°C) | 0 | 8.5 | 14 | 20 | 25 | 50 | 70 | 99 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 용해도(g / 100ml) | 1.09 | 0.59 | 0.767 | 0.999 | 1.30 | 3.442 | 6.72 | 17.39 |
참조
- ^ a b c F. Brezina, J. Mollin, R. Pastoreck, Z. 신델라르. Chemicke tabulky anorgicych sloucenin (무기 화합물의 화학 표) SNTL, 1986.
- ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 1138561630.
- ^ Abegg, R.; Auerbach, F. (1908). Handbuch der anorganischen Chemie. Vol. 2. S. Hirzel. p. 431.
- ^ d' Ans, Jean; Lax, Ellen (1997). Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Vol. 3 (4th ed.). Berlin: Springer. p. 686. ISBN 3-540-60035-3. OCLC 312750698.
외부 링크
| HClO4 | 그 | ||||||||||||||||
| 리클로4 | Be(ClO4)2 | B(ClO 4)− 4 B(ClO4)3 | 로클로3 | N(ClO4)3 NH4ClO4 노클로4 | 호클로34 | FClO4 | 네 | ||||||||||
| 나클로4 | Mg(ClO4)2 | 알(ClO4)3 알(ClO 4)− 4 알(ClO 4)2− 5 알(ClO 4)3− 6 | SI | P | S | 클로− 4 클로클로3 클로27 | 아르 | ||||||||||
| KClO4 | Ca(ClO4)2 | Sc(ClO4)3 | Ti(ClO4)4 | VO(ClO4)3 VO2(ClO4) | Cr(ClO4)3 | Mn(ClO4)2 | Fe(ClO4)2 | Co(ClO4)2, Co(ClO4)3 | 니(ClO4)2 | Cu(ClO4)2 | Zn(ClO4)2 | Ga(ClO4)3 | Ge | 로서 | SE | BR | 크르 |
| RbClO4 | Sr(ClO4)2 | Y(ClO4)3 | Zr(ClO4)4 | Nb(ClO4)5 | 모 | TC | 루 | Rh(ClO4)3 | Pd(ClO4)2 | 애그클로4 | Cd(ClO4)2 | 인(ClO4)3 | Sn(ClO4)4 | SB | TeO(ClO4)2 | I | 세 |
| CsClO4 | Ba(ClO4)2 | Hf(ClO4)4 | Ta(ClO4)5 | W | 레 | Os | Ir | PT | Au | Hg2(ClO4)2, Hg(ClO4)2 | Tl(ClO4), Tl(ClO4)3 | Pb(ClO4)2 | Bi(ClO4)3 | 포 | 에서 | Rn | |
| FrClO4 | 라 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라 | Ce(ClO4)x | PR | ND | PM | Sm(ClO4)3 | Eu(ClO4)3 | Gd(ClO4)3 | Tb(ClO4)3 | Dy(ClO4)3 | 호(ClO4)3 | Er(ClO4)3 | Tm(ClO4)3 | Yb(ClO4)3 | 루(ClO4)3 | |||
| Ac | Th(ClO4)4 | 파 | UO2(ClO4)2 | Np | PU | 암 | CM | Bk | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
