황산 베릴륨
Beryllium sulfate | |
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| 식별자 | |
|---|---|
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3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.033.478  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 |
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CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 속성[1] | |
| 비소4 | |
| 어금질량 | 105.075 g/㎥(무수) 177.1987 g/mb(탄화수소) |
| 외관 | 백색 고체 |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 2.44 g/cm3(무수) 1.71 g/cm3(탄화수소) |
| 녹는점 | 110 °C(230 °F; 383 K) (ettrahydrate, -2)H2O) 400 °C(수소, 탈수). 550-600 디컴 |
| 비등점 | 2,500 °C(4,530 °F, 2,770 K) (하이드레이트) 580°C(etrahydrate) |
| 36.2 g/100 mL(0°C) 40.0 g/100 mL(20°C) 54.3 g/100 mL (60 °C) | |
| 용해성 | 알코올에 용해되지 않는 |
굴절률(nD) | 1.4374 (탄화수소) |
| 열화학 | |
성 어금니 엔트로피 (S | 90 J/mol K |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -1197 kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -1088 kJ/mol |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
   | |
| 위험 | |
| H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372, H411 | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 82mg/kg(랫드, 구강) 80mg/kg(알코올, 구강)[3] |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3(30분), 최대 피크 0.025 mg/m3(Be)[2] |
REL(권장) | Ca C 0.0005 mg/m3 (Be)[2] |
IDLH(즉시 위험) | Ca [4 mg/m3 (Be)][2] |
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 1351 |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 황산마그네슘 황산칼슘 황산 스트론튬 황산바륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
황산 베릴륨은 일반적으로 4수화물로서 만난다, [Be(HO2)]4백색 결정체도 그렇다4. 1815년 욘스 야콥 베르젤리우스(Jons Jakob Berzelius)에 의해 처음으로 고립되었다.[4] 황산 베릴륨은 많은 베릴륨염의 수용액을 황산으로 처리한 후 그 용액의 증발과 결정화를 통해 준비될 수 있다. 수분이 함유된 제품은 400 °C에서 가열하여 무수 염으로 변환할 수 있다.[5]
구조
X선 결정학에 따르면 4수화물에는 사면체 Be(OH2)42+ 단위와 황산염 음이온이 포함되어 있다. Be2+ cation의 작은 크기는 조정할 수 있는 물 분자의 수를 결정한다.[6] 이와는 대조적으로, 유사마그네슘염 MgSO4/HO는2 팔면체 Mg(OH2)62+ 단위를 포함한다.[7] 질산 베릴륨과 염화 베릴륨의 수용액에서 사면체[Be(OH2)]42+ 이온의 존재는 진동 분광법에 의해 확인되었으며, 이는 531 cm의−1 완전 대칭 BeO4 모드로 나타난다. 이 밴드는 황산 베릴륨에는 없고 황산염 모드는 혼란스럽다. 그 데이터는 Be(OH2)3OSO의3 존재를 뒷받침한다.[8]
무수 화합물은 베를린 사람과 비슷한 구조를 가지고 있다. 이 구조물은 사차 조정된 Be와 S를 포함하고 있으며 각 산소는 2개의 좌표(Be-O-S)이다. Be-O 거리는 156pm, S-O 거리는 150pm이다.[9]
베릴륨과 황산 라듐의 혼합물이 핵분열 발견에 중성자원으로 사용되었다.
참조
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-82. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Beryllium compounds (as Be)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Lathrop Parsons, Charles (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, London, pp. 29–33, ISBN 9780559264160.
- ^ Patnaik, Pradyot (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Kellersohn, T.; Delaplane, R. G.; Olovsson, I. (1994). "The synergetic effect in beryllium sulfate tetrahydrate – an experimental electron-density study". Acta Crystallographica Section B Structural Science. 50 (3): 316–326. doi:10.1107/S010876819400039X.
- ^ 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
- ^ Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (2009). "Hydration of Beryllium(II) in Aqueous Solutions of Common Inorganic Salts. A Combined Vibrational Spectroscopic and ab initio Molecular Orbital Study". Dalton Transactions (33): 6513. doi:10.1039/B902481F. PMID 19672497.
- ^ Grund, Alfred (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 5 (3): 227–230. Bibcode:1955MinPe...5..227G. doi:10.1007/BF01191066. ISSN 0041-3763.
