황산 코발트

Cobalt(II) sulfate
황산 코발트
Cobaltsulfat.JPG
Cobalt(II) sulfate Xray
이름
IUPAC 이름
황산 코발트
기타 이름
황산 코발트
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.030.291 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-334-2
케그
RTECS 번호
  • GG3100000(무수)
    GG3200000(헥타히드레이트)
유니
  • InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 checkY
    키 : KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    키 : KTVXTQDYHMGHF-NUQVWONBAJ
  • [Co+2] [O-]S([O-])(=O)=O
특성.
CoS4·(HO2)n (n=0,1,6,7)
몰 질량 154.996 g/g (무수)
173.01g/당백질(탄수화물)
263.08 g/g (260 수화물)
281.199g/g (헥타히드레이트)
외모 불그스름한 결정질(무수, 일수화물)
분홍색 소금(아크롬 수화물)
냄새 무취(헥타히드레이트)
밀도 3.71 g/cm3 (무수)
3.075 g/cm3 (탄수화물)
2.019 g/cm3 (2.019 g/cm)
1.948 g/cm3 (헥타히드레이트)
녹는점 735 °C (1,355 °F, 1,008 K)
무수:
36.2g/100mL(20°C)
38.3g/100mL(25°C)
84g/100mL(100°C)
헵타히드레이트:
60.4g/100mL(3°C)
67 g/100 mL (70 °C)
용해성 무수:
1.04 g/100 mL (메탄올, 18 °C)
암모니아에 녹지 않다
헵타히드레이트:
54.5 g/100 mL (메탄올, 18 °C)
+ 10,000 · 10−6 cm3 / 세로
1.639(수화물)
1.540 (160 수화물)
1.483 (헥타히드레이트)
구조.
정형 혈전(무수)
단사정맥류(하이드하이드레이트, 헵타히드)
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation markGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
위험.
H302, , , , , , ,
P201, , , , , , , , , , , , , , , ,,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
2
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
424 mg/kg (구강, 쥐)
안전 데이터 시트(SDS) JT 베이커 MSDS
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

황산코발트(xII)는 화학식4 CoS2(HO)의 무기화합물 중 하나이다.일반적으로 황산 코발트는 헥사 또는 헵타히드레이트 CoS6를4. 나타냅니다.각각2 HO 또는 CoS7HO4.2.[1]헵타히드레이트는 물과 메탄올에 녹는 적색 고체이다.코발트 이후(II)는 홀수의 전자를 가지고 있으며, 소금은 상사성입니다.

준비 및 구조

금속 코발트, 산화물, 수산화물 또는 탄산염이 수성 [1]황산과 반응하여 형성됩니다.

Co + HSO24 + 72 HO → CoS4(HO2)7 + H2
CoO + HSO24 + 62 HO → CoS4(HO2)7

헵타하이드레이트는 상온에서 70% 이상의 습도에서만 안정되며, 그렇지 않으면 헥사하이드레이트로 [2]변환됩니다.육수화물은 100°C와 250°C에서 각각 [1]일수화물과 무수물로 변환됩니다.

CoS4(HO2)7 → CoSO4(HO2)6 + HO2
CoS4(HO2)6 → CoSO4(HO2) + 5 HO2
CoS4(HO2) → CoSO42 + HO

육수화물은 황산 음이온과 관련된 8면체 [Co(HO2)]62+ 이온으로 구성된 금속 아쿠오 착체입니다(표 [3]참조).단사정계 헵타히드레이트는 또한 X선 결정학에 의해 특징지어졌다.또한 [Co(HO2)]62+ 옥타헤드라 및 [2]결정화수 1개를 특징으로 합니다.

용도 및 반응

코발트 황산염은 그 광석에서 코발트를 추출하는 중요한 중간체이다.따라서 부분적으로 정제된 광석을 황산으로 처리하여 [1]황산코발트를 함유한 적색의 용액을 얻는다.

수화 코발트(II) 황산염은 안료 제조 및 기타 코발트염 제조에 사용된다.코발트 안료는 도자기와 유리에 사용된다.코발트(II) 황산염은 축전지 및 전기 도금욕, 교감잉크 및 토양 및 동물 사료 첨가물로 사용된다.이를 위해 산화코발트를 황산으로 [1]처리하여 황산코발트를 제조한다.

일반적으로 시판되는 헵타히드레이트는 배위화학에서 [4]코발트의 일상적인 공급원이다.

자연발생

드물게 코발트(II) 황산염은 결정수물 광물이 거의 없으며, 1차 Co광물(스쿠테루다이트 또는 코발타이트 등)을 포함한 산화대 사이에서 발생한다.이들 미네랄은 비비에라이트(헥타히드레이트), 무어하우스라이트(Co,Ni,Mn)SO6HO4.2,[5][6]아플로라이트(Co,Mn,Ni)SO4이다4..HO2 및 코발트키세라이트(일수화물).[7][8][6]

건강상의 문제

코발트는 포유류의 필수 미네랄이지만 하루에 몇 마이크로그램 이상이면 해롭다.비록 독극물은 코발트 화합물로부터 거의 발생하지 않았지만, 그들의 만성 섭취는 치사량보다 훨씬 적은 용량으로 심각한 건강 문제를 야기했다.1965년 캐나다에서 맥주 거품을 안정시키기 위해 코발트 화합물을 첨가하여 독소 유도 심근증을 일으켰는데, 이는 맥주 마시는 사람의 [9][10][11]심근증으로 알려져 있다.

게다가 코발트(II) 황산염은 국제암연구기구([12]IARC) Monographs에 따르면 암을 유발하는 것으로 의심된다(즉, IARC Group 2B).

레퍼런스

  1. ^ a b c d e Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalt and Cobalt Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2.
  2. ^ a b Redhammer, G. J.; Koll, L.; Bernroider, M.; Tippelt, G.; Amthauer, G.; Roth, G. (2007). "Co2+-Cu2+ Substitution in Bieberite Solid-Solution Series, (Co1−xCux)SO4 · 7H2O, 0.00 ≤ x ≤ 0.46: Synthesis, Single-Crystal Structure Analysis, and Optical Spectroscopy". American Mineralogist. 92 (4): 532–545. Bibcode:2007AmMin..92..532R. doi:10.2138/am.2007.2229. S2CID 95885758.
  3. ^ Elerman, Y. "CoS4 · 6HO의2 결정 구조의 정제" 액타 크리스탈ographica 섹션 C 1988, volume 44, p599-p601. doi:10.1107/S0108270187012447
  4. ^ Broomhead, J. A.; Dwyer, F. P.; Hogarth, J. W. (1950). Resolution of the Tris(ethylenediamine)cobalt(III) Ion. Inorganic Syntheses. Vol. 6. pp. 183–186. doi:10.1002/9780470132371.ch58. ISBN 9780470132371.
  5. ^ "Moorhouseite".
  6. ^ a b "List of Minerals". 21 March 2011.
  7. ^ "Cobaltkieserite".
  8. ^ "Bieberite".
  9. ^ Morin Y; Tětu A; Mercier G (1969). "Quebec beer-drinkers' cardiomyopathy: Clinical and hemodynamic aspects". Annals of the New York Academy of Sciences. 156 (1): 566–576. Bibcode:1969NYASA.156..566M. doi:10.1111/j.1749-6632.1969.tb16751.x. PMID 5291148. S2CID 7422045.
  10. ^ Barceloux, Donald G. & Barceloux, Donald (1999). "Cobalt". Clinical Toxicology. 37 (2): 201–216. doi:10.1081/CLT-100102420. PMID 10382556.
  11. ^ 11.1.5 1965년과 1966년에 퀘벡(캐나다), 미니애폴리스(미네소타), 루벤(벨기에), 오마하(네브래스카)에서 확인된 특이한 유형의 심근증은 급성 심부전 증상과 관련이 있었다(예/g/맥주 112명 중 50명 사망).
  12. ^ "Cobalt in Hard Metals and Cobalt Sulfate, Gallium Arsenide, Indium Phosphide and Vanadium Pentoxide" (PDF). IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans.