옥살산세슘

Caesium oxalate
옥살산세륨과 혼동하지 마세요.
옥살산세슘
이름
우선 IUPAC 이름
옥살산디카에슘
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.012.683 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 213-950-8
유니
  • InChI=1S/C2H2O4.2Cs/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;2*+1/p-2
    키: HEQUOWMMDQTGCX-UHFFFAOYSA-L
  • C(=O)(C(=O)[O-])[O-][Cs+] [Cs+]
특성.
C2Cs2O4
몰 질량 353.829 g/g−1/g
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark
경고
H302, H312
P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P312, P322, P330, P363, P501
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

옥살산세슘(표준 IUPAC 철자) 옥살산디시움 또는 옥살산세슘(미국 철자)은 세슘의 옥살산염입니다.옥살산세슘은 CsCO의224 화학식을 가지고 있다.

준비

옥살산 세슘은 380°[1]C의 탄산 세슘 위로 일산화탄소와 이산화탄소를 통과시켜 제조할 수 있습니다.

CsCO23 + CO + CO2 → CsCO224 + CO2

다른 알칼리 탄산염은 [1]옥살산염으로 변환되지 않는다.

탄산세슘은 수용액에서 옥살산과 반응하여 [2]옥살산세슘을 만들 수 있다.

CsCO23 + HCO224 • 2HO2 → CsCO224•H2O + CO2 + H2O

화학 반응

옥살산세슘은 열분해로 탄산세슘과 이산화탄소로 환원될 수 있다.

CsCO224 → CsCO23 + CO

이중염

옥살산 음이온 외에 세슘과 다른 원소를 함유하는 화합물은 이중염이다.옥살산염은 세슘과 소금을 만들 수 있는 금속과 복합체를 형성할 수 있다.

예를 들어 다음과 같습니다.

이름. 공식 특성. 언급
세슘비스(옥살라토)옥소산염(IV) 수화물 (Cs4[TiO(CO24)]•22 3H2O) [3]
옥살라톡소바나데이트 세슘IV) Cs2[VO(C2O4)2] [4]
세슘 트리스(옥살라토)페레이트(III)이수화물 (Cs3Fe(ox)3•2H2O) [5]
Cs2Co(C2O4)2·4호2 [6]
비스옥살라토산세슘4수화물 Cs(Ni(CO24))•2 4호2 [7]
게르만산세슘(옥살라토)IV) (Cs2[Ge(C2O4)3]) [8]
옥살산세슘 이트륨 일수화물 Y(HO2)C(CO24)2 단사정맥 a = 8.979, b = 6.229, c = 8.199Ω, β = 90.05°V = 453.3Ω3, 공간 그룹 P2/n [9]
세슘옥시비스(옥살라토)니오바이트(V)이수화물 Cs[NbO(CO24)(2HO2)]•2 2호2 [10]
Cs2(NH4)2 [MoO38(CO24)]3 [11]
Cs4La2(C2O4)5•8호2 [12]
Cs4Pr2(C2O4)5•8호2 [12]
CsNd(C2O4)2•6호2 [12]
CsSm(C2O4)2•6호2 [12]
CsDy(CO24)•2호2 [12]
CsGd(CO24)•2 1.5호2 [12]
CsTb(CO24)•2 1.5호2 [12]
CsDy(CO24)•2 1.5호2 [12]
CsHo(CO24)•2 1.5HO2 [12]
CsYb(CO24)•2 1.5호2 [12]
CsLu(CO24)•2 1.5호2 [12]
옥살라토퉁스테이트 세슘 Cs2WO2(C2O4)2 [13]
옥살라토플루오로퉁스테이트 세슘 Cs2WO2F2(C2O4) [13]
Cs3[Re(C2O4)3] [14]
CsUO22(CO24)(SO4)(HO2)2 [15]
Cs(NH4)(UO2(C2O4)(SO4)•2호2 [15]
옥살산 세슘 넵투늄 (CsNpOCO224•n)H2O) [16]

상기 황산우라닐, 붕산세슘(CsBOB) 및 붕산세슘(CsCOb)48[17]을 포함한 혼합 음이온 화합물도 존재한다.

레퍼런스

  1. ^ a b Kudo, Kiyoshi; Ikoma, Futoshi; Mori, Sadayuki; Komatsu, Koichi; Sugita, Nobuyuki (1997). "Synthesis of oxalate from carbon monoxide and carbon dioxide in the presence of caesium carbonate". Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2 (4): 679–682. doi:10.1039/A607856G.
  2. ^ Dinnebier, Robert E.; Vensky, Sascha; Panthöfer, Martin; Jansen, Martin (2003-03-01). "Crystal and Molecular Structures of Alkali Oxalates: First Proof of a Staggered Oxalate Anion in the Solid State". Inorganic Chemistry. 42 (5): 1499–1507. doi:10.1021/ic0205536. ISSN 0020-1669. PMID 12611516.
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