수산화아연

수산화아연

이름
IUPAC 이름 수산화아연
식별자
CAS 번호	20427-58-1 Y
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지
켐스파이더	7988510 Y
ECHA InfoCard	100.039.816
펍켐 CID	9812759
유니	OXK3V8KJ7L Y
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID7042516
인치 InChi=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;+2/p-2 Y 키: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L Y InChi=1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;+2/p-2 키: UGZADUVQMDAO-NUQVWONBAV
스마일즈 [Zn+2][OH-][OH-]
특성.
화학식	Zn(OH)2
어금질량	99.424 g/190
외관	백색 가루
밀도	3.053 g/cm3, 솔리드
녹는점	125 °C(257 °F; 398 K) (위치)
용해성(수중)	약간 녹는
용해성 제품(Ksp)	3.0×10−17
알코올 용해성	불용성인
자기 감수성(magnetic susibility)	-67.0·10cm−63/190cm
열화학
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298)	-642 kJ·몰−1[1]
위험
플래시 포인트	불연성
관련 화합물
기타 음이온	산화아연
기타 양이온	수산화 카드뮴
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

아연 수산화물 Zn(OH)₂은 무기 화학 화합물이다. 그것은 또한 3가지 희귀 광물로 자연적으로 발생한다: wholfingite, ashovite, sweetite, 둘 다 4각형이다.

납, 알루미늄, 베릴륨, 주석 및 크롬과 같은 다른 금속의 수산화물과 마찬가지로 아연 수산화물(및 산화아연)은 암페리릭이다. 따라서 HCl과 같은 강한 산의 희석 용액과 수산화나트륨과 같은 알칼리 용액에서도 쉽게 용해될 것이다.

준비

아연 소금의 용액에 수산화나트륨 용액을 첨가하여 준비할 수 있다. 하얀 침전물이 보일 것이다:

Zn²⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂

Zn은²⁺ 고농도에서는 헥사아쿠아 이온을, 저농도에서는 테트라아쿠아 이온을 형성하는 것으로 알려져 있으므로, 이 반응은 양성자의 기증을 통해 수산화물을 이용한 아쿠아 이온의 반응으로 다음과 같이 더 잘 쓰여질 수 있다.

Zn²⁺(OH₂)_4(aq) + OH⁻_(aq) → Zn²⁺(OH₂)₃OH⁻_(aq) + HO_2(l)

따라서 아래에서 논의된 후속 반응은 또한 아연 이온에 대한 반응으로 간주될 수 있으며 그에 따라 이를 조정할 수 있다. 그러나 단순성을 위해 물 분자는 여기서부터 생략한다.

과잉 수산화나트륨이 첨가되면 아연 수산화물의 침전물이 용해되어 아연산 이온의 무색 용액이 된다.

Zn(OH)₂ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₄²⁻

이 성질은 용액에서 아연 이온에 대한 시험으로 사용될 수 있지만 알루미늄과 납 화합물이 매우 유사한 방식으로 작용하기 때문에 배타적이지 않다. 알루미늄과 납의 수산화물과 달리 수산화아연도 초과 수용성 암모니아에 용해돼 무색 수용성 암미네이트 콤플렉스를 형성한다.

수산화아연은 이온이 일반적으로 물 리간드로 둘러싸여 있기 때문에 용해된다. 수산화나트륨이 과다하게 용액에 첨가되면 콤플렉스를 -2 전하로 감소시켜 용해성이 있다. 초과 암모니아를 첨가하면 수산화 이온을 제공하는 평형을 설정한다; 수산화 이온의 형성은 수산화나트륨과 유사한 반응을 일으키고 암모니아 리간드와 4의 조정 번호로 +2 전하 콤플렉스를 생성한다 - 이것은 복합체가 용해되어 용해되도록 만든다.

적용들

외과용 드레싱에서 흡수제로서의 주요한 용도가 있다. 또한 수산화나트륨과 의심스러운 소금을 섞어서 아연염을 발견하는 데도 사용된다.

참조

• 맥락에서의 화학 - By Graham Hill, John Holman (pp. 283,284)