클로로플라틴산
Chloroplatinic acid이름 | |
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IUPAC 이름 디히드로늄 헥사클로로플라타이트(2–) | |
기타 이름 헥사클로로플라틴산 | |
식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
켐스파이더 | |
ECHA InfoCard | 100.037.267 |
EC 번호 |
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펍켐 CID | |
RTECS 번호 |
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유니 | |
UN 번호 | 2507 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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특성. | |
H6Cl6O2Pt | |
어금질량 | 409.81 g/190 |
외관 | 적갈색 고체 |
밀도 | 2.431 g/cm3 |
녹는점 | 60°C(140°F, 333K) |
비등점 | 부패하다 |
수용성이 높은 | |
구조 | |
항불화석. | |
팔면체의 | |
0 D | |
위험 | |
GHS 라벨 표시: | |
위험 | |
H301, H314, H317, H334 | |
P260, P261, P264, P270, P272, P280, P285, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P333+P313, P342+P311, P363, P405, P501 | |
NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS |
관련 화합물 | |
기타 음이온 | 헥사클로로팔라디산 |
기타 양이온 | 헥사클로로플라틴산칼륨, 헥사클로로플라타이트 암모늄, 루비듐 헥사클로로플라타이트, 헥사클로로플라타이트 세슘 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
이버라이시 (?) | |
Infobox 참조 자료 | |
클로로플라틴산(Clorploropatin acid, 일명 헥사클로로플라틴산)은 [HO3][2PtCl6](HO2)x (0 ≤ x ≤ 6)라는 공식을 가진 무기 화합물이다. 적색 고형분, 그것은 보통 수용액으로서 백금의 중요한 상업적 공급원이다. 흔히 HPtCl로26 속기되어 있지만, 헥사클로로플라테이트 음이온(PtCl2−
6)의 하이드로늄(HO3+)염이다.[1][2][3] 헥사클로로플라틴산(헥사클로로플라틴산)은 흡습성이 높다.
생산
헥사클로로플라틴산은 다양한 방법을 통해 생산될 수 있다. 이 방법들 중 가장 흔한 것은 아쿠아 리지아에서 백금 해산을 포함한다. 다른 방법으로는 백금 입자의 수용성 서스펜션을 염소 가스에 노출시키거나 전기분해를 통한 노출이 있다.
아쿠아 리지아 루트에 의해 생산되었을 때, 헥사클로로플라틴산은 다음과 같은 방정식에 의해 발생한다고 생각된다.
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → HPtCl26 + 4 NO2 + 4 HO2
그 결과 발생하는 오렌지/빨간 용액은 갈색의 적정을 생성하기 위해 증발될 수 있다. 일부 저자들은 이 방법을 사용하여 생산된 헥사클로로플라틴산이 니트로소늄 헥사클로로플라틴산염에 오염되었다고 제안한다. 새로운 문헌에 따르면, 이것은 사실이 아니며, 일단 질산을 몰아내고 나면, 이 방법을 통해 준비된 샘플에는 검출 가능한 질소가 들어 있지 않다.
질소 오염을 피함으로써 종종 동기 부여가 되는 대체 방법을 조사하고 기술했다.[6]
반응
가열하면 헥사클로로플라틴산이 백금()으로 분해된다.IV) 염화물.[1]
- (H3O)2PtCl6·nHO2 → PtCl4 + 2 HCl + (n + 2) HO2
적용들
칼륨결정
칼륨의 정량적 분석을 위해 클로로플라틴산이 대중화되었다. 칼륨은 선택적으로 헥사클로로플라틴산칼륨으로 용액에서 침전된다. 플라네이트 이온이 과다한 알코올 용액 85%(v/v)에서 결정이 이루어졌고, 침전된 제품의 무게를 측정했다. 0.02~0.2%(m/v) 묽은 용액에 대해서는 칼륨이 검출될 수 있다.[7]
이 칼륨 측정법은 단 한번의 강수 반응을 필요로 하기 때문에 기존에 사용하던 코발티나이트 나트륨 방법에 비해 유리했다.[7] 침전물의 중력 분석은 이온 선택 전극, 불꽃 광도계, ICP-AES 또는 ICP-MS와 같은 현대적인 기압 분석 방법으로 대체되었다.
백금정화
염화암모늄과 같은 암모늄염으로 처리하면 클로로플라틴산은 고체로 침전되는 헥사클로로플라틴산 암모늄으로 전환된다.[4] 수소 대기에서 가열하면 암모늄 소금은 원소 백금으로 바뀐다. 백금은 종종 광석에서 분리되거나 잔여물에서 재활용된다.[8]
카탈루션
많은 백금 화합물과 마찬가지로 클로로플라틴산은 수소화 및 관련 반응의 촉매(또는 사전 촉매)이다. 존 스피어와 다우 코닝의 동료들이 처음 보고한 것처럼 올레핀에 하이드로실레인(hydrosilanes)을 추가하는 것을 촉진한다. 초기 시연 반응은 펜테네와 함께 트리클로로실렌(SiHCl3)의 이소프로판올 용액을 사용했다. 연골에 사일랜드를 첨가하기 위한 이전 작업은 비효율적인 급진적인 반응을 필요로 했다.[9][10] 카르스테트의 촉매인 스피어의 촉매는 물론, 수산화에도 광범위하게 사용되는데, 주된 단점은 촉매의 델리케이트 특성이다.[11]
클로로플라틴산은 실제 촉매의 전구체라는 것이 일반적으로 합의되어 있다. 콜로이드 백금이나 제로 밸류트 콤플렉스의 가능한 역할도 고려되었다.[12]
관련 화합물
아쿠아 레기아에서 제조된 클로로플라틴산은 니트로소늄 헥사클로로플라틴산(NO)2PtCl을6 함유하는 것이 제안된다. 니트로소늄 헥사클로로플라타민은 염화 니트로실(NOCl)과 백금 금속의 반응을 통해 얻는다.[13] 니트로소늄 헥사클로로플라틴산염은 물과 염산에 강하게 반응하는 것으로 밝혀져 니트로소늄 헥사클로로플라틴산염 아쿠아 리지아로 준비된 클로로플라틴산이 오염될 가능성은 희박하다.
참조
- ^ a b Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. (1978). "Thermal Decomposition of Hexachloroplatinic Acid". Inorg. Chem. 17 (8): 2326–2327. doi:10.1021/ic50186a067.
- ^ Holleman; Wiberg (2001). Inorganic Chemistry (First ed.). New York: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (Second ed.). New York: Elsevier Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9.
- ^ a b Kauffman, George B. (1967). "Ammonium Hexachloroplatinate(IV)". Inorganic Syntheses. 9: 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 9780470132401.
- ^ Grube, H. (1963). "Hexachloroplatinic(IV) Acid". In Brauer, G. (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Vol. 2 (2nd ed.). New York: Academic Press. p. 1569.
- ^ Rudnick, Paul; Cooke, R. D. (1917). "The Preparation of Hydrochloroplatinic Acid by Means of Hydrogen Peroxide". J. Am. Chem. Soc. 39 (4): 633–635. doi:10.1021/ja02249a011.
- ^ a b Smith, G. Frederick; Gring, J. L. (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007.
- ^ Cotton, S. A. (1997). Chemistry of Precious Metals. London: Chapman and Hall. ISBN 0-7514-0413-6.
- ^ Speier, J. L.; Webster, J. A.; Barnes, G. H. (1957). "The Addition of Silicon Hydrides to Olefinic Double Bonds. Part II. The Use of Group VIII Metal Catalysts". J. Am. Chem. Soc. 79 (4): 974–979. doi:10.1021/ja01561a054.
- ^ Saam, John C.; Speier, John L. (1958). "The Addition of Silicon Hydrides to Olefinic Double Bonds. Part III. The Addition to Non-terminal Olefins in the Presence of Chloroplatinic Acid". J. Am. Chem. Soc. 80 (15): 4104–4106. doi:10.1021/ja01548a073.
- ^ Sibi, Mukund P. (2001). "Hydrogen Hexachloroplatinate(IV)". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rh038. ISBN 0471936235.
- ^ Lewis, L. N.; Sy, K. G.; Bryant, G. L.; Donahue, P. E. (1991). "Platinum-catalyzed hydrosilylation of alkynes". Organometallics. 10 (10): 3750–3759. doi:10.1021/om00056a055.
- ^ Moravek, R. T.; Kauffman, G. B.; Mahmood, T. (1967). "Nitrosyl Hexachloroplatinate(IV)". Inorganic Syntheses. 9: 217–220. doi:10.1002/9780470132555.ch63. ISBN 9780470132555.