피닉토겐

Pnictogen
피닉토겐
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
탄소기 ← 칼코겐
IUPAC 그룹 번호 15
요소별 이름 질소기
간단한 이름 피닉토겐, 펜텔
CAS 그룹 번호
(미국, 패턴 A-B-A)
 VA
오래된 IUPAC 번호
(유럽, 패턴 A-B)
 VB
↓ 기간
2
Image: Liquid nitrogen being poured
질소(N)
7기타 비금속
3
Image: Some allotropes of phosphorus
인(P)
15기타 비금속
4
Image: Arsenic in metallic form
비소(As)
33메탈로이드
5
Image: Antimony crystals
안티몬(Sb)
51메탈로이드
6
Image: Bismuth crystals stripped of the oxide layer
비스무트(Bi)
83기타 금속
7 모스크바(Mc)
115다른 금속

범례

원시 요소
합성 원소
원자 번호 색상:
빨강=가스, 검정=솔리드

pnictogen[1](/ greekpnktktddʒn/ 또는 /nnktktddʒn/, 고대 그리스어: """toto "초크" 및 -gen, "제너레이터")은 주기율표 15족에 속하는 화학 원소 중 하나이다.그룹 15는 질소 그룹 또는 질소 패밀리로도 알려져 있습니다.질소(N), 인(P), 비소(As), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi)의 원소로 구성되어 있다.이 합성원소 모스코튬(Mc)도 확인되지 않았지만 피닉토겐일 것으로 예측된다.

1988년부터 IUPAC는 그것을 그룹 15라고 부릅니다.그 이전에는 미국에서는 H. C. Deming과 Sargent-Welch Scientific Company의 교재 때문에 Group VA로 불렸고,[2] 유럽에서는 Group VB로 불렸고 IUPAC는 1970년에 Group 5 A와 Group 5 B로 불렸습니다.반도체 물리학에서는 여전히 보통 그룹 [3]V라고 불립니다.역사적 명칭의 "5"("V")는 질소의 "원가"에서 유래한 것으로, NO와25 같은 화합물의 화학측정법에 의해 반영된다.그것들은 펜텔이라고도 불린다.

특성.

화학의

다른 그룹과 마찬가지로, 이 과의 구성원들은 전자 구성, 특히 가장 바깥쪽 껍질에서 유사한 패턴을 보이며, 결과적으로 화학적 행동의 경향을 일으킨다.

Z 요소 셸당 전자 수
7 질소 2, 5
15 인 2, 8, 5
33 비소 2, 8, 18, 5
51 안티몬 2, 8, 18, 18, 5
83 비스무트 2, 8, 18, 32, 18, 5
115 모스코비움 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
(표준)

이 그룹은 모든 구성 요소가 가장 바깥쪽 껍질에 5개의 전자, 즉 s 하위 껍질에 2개의 전자와 p 하위 껍질에 3개의 짝을[relevant?] 이루지 않은 전자를 가지고 있다는 결정적인 특성을 가지고 있습니다.따라서 비이온화 상태에서 가장 바깥쪽 전자껍질을 채우려면 3개의 전자가 부족합니다.기저 상태의 그룹에서 모든 요소의 Russell–Saunders 용어 기호 .frac{white-space:nowrap}.mw-parser-output.frac.num,.mw-parser-output.frac .den{:80%;line-height:0;vertical-align:슈퍼 font-size}.mw-parser-output.frac .den{vertical-align:서브}.mw-parser-output .sr-only{4S.mw-parser-output 있다.국경:0;클립:rect(0,0,0,0), 높이:1px, 마진:-1px, 오버 플로: 숨어 있었다. 패딩:0;위치:절대, 너비:1px}3⁄2.

이 그룹의 가장 중요한 요소는 질소(N)이며, 질소(N)는 이원자 형태로 공기의 주요 성분이며, 인(P)은 질소와 마찬가지로 알려진 모든 형태의 생명체에 필수적입니다.

컴파운드

그룹의 이원화합물은 총칭하여 피닉타이드라고 할 수 있다.Pnictide 화합물은 상온에서 반자성 및 상사성, 투명성, 가열 시 전기 발생 등과 같은 이국적인 성질을 갖는 경향이 있다.다른 피닉타이드에는 삼원성 희토류 주군의 피닉타이드 종류가 포함된다.이들은 REMPn의abc 형태로, 여기서 M은 탄소기 또는 붕소기 원소이고 Pn은 질소를 제외한 모든 피닉토겐이다.이들 화합물은 이온 화합물과 공유 화합물 사이에 있어 특이한 결합 [4]특성을 가지고 있다.

이들 원소는 또한 공유성 이중 결합과 삼중 결합을 형성하는 경향 때문에 화합물에서의 안정성으로도 알려져 있다.이러한 원소의 특성은 잠재적인 독성으로 이어지며, 인, 비소 및 안티몬에서 가장 뚜렷하게 나타납니다.이러한 물질들이 신체의 다양한 화학 물질과 반응할 때, 그것들은 축적된 간에 의해 쉽게 처리되지 않는 강한 활성산소를 생성한다.역설적으로, 이 같은 강한 결합은 질소와 비스무트의 독성을 감소시킨다. 왜냐하면 이러한 강한 결합은 다른 원자와의 결합이 분열하기 어렵고 매우 반응하지 않는 분자를 만들기 때문이다.예를 들어, 질소의 이원자 형태인 N은2 아르곤이나 다른 귀한 가스를 사용하는 것이 너무 비용이 많이 드는 상황에서 불활성 가스로 사용됩니다.

다중 결합의 형성은 5개의 원자가 전자에 의해 촉진되는 반면 옥텟 규칙은 공유 결합에서 3개의 전자를 받아들이는 피닉토겐을 허용한다.5 3이므로 주위에 (NH+4와 같이) 양의 전하가 있지 않는 한 하나의 쌍에 두 개의 전자를 사용하지 않습니다.피닉토겐이 단 3개의 단일 결합을 형성할 때, 단일 쌍의 효과는 전형적으로 삼각 피라미드 분자 기하학으로 귀결된다.

산화 상태

가벼운 피닉토겐(질소, 인, 비소)은 감소 시 -3 전하를 형성하여 옥텟을 완성하는 경향이 있다.산화되거나 이온화될 때, 피닉토겐은 일반적으로 +3(원자가 셸에서 3개의 p-셸 전자를 모두 잃음) 또는 +5(원자가 셸에서 3개의 p-셸 전자와 양쪽 s-셸 전자를 모두 잃음)의 산화 상태를 취한다.그러나 무거운 피닉토겐은 s껍질 전자가 더 [5]안정되기 때문에 가벼운 피닉토겐보다 +3 산화 상태를 형성할 가능성이 더 높습니다.

-3 산화 상태
참고 항목: 질화물, 인화물, 비화물, 안티몬화물 및 비스무트화물

피닉토겐은 수소와 반응하여 암모니아와 같은 피닉토겐 하이드라이드를 형성할 수 있다.그룹별로 포스판(포스핀), 아르산(아르신), 스티반(스티빈), 비스무탄(비스무틴)으로 분류하면 각 피닉토겐 하이드라이드는 점차 안정성이 떨어지고(불안정성이 높아지며, 독성이 높아지며, 수소-수소각(암모니아 107[6].8도에서 비스무탄 [7]90.48도)이 작아진다.(또한 기술적으로 암모니아와 포스판만이 -3 산화상태의 피닉토겐을 가질 수 있는데, 이는 나머지 피닉토겐이 수소보다 전기음성도가 낮기 때문이다.)

완전히 환원된 피닉토겐을 특징으로 하는 결정 고형물은 질화이트륨, 인산칼슘, 비소나트륨, 안티몬화인듐, 심지어 인화알루미늄 갈륨과 같은 이중염을 포함한다.여기에는 실리콘 다음으로 널리 사용되는 반도체인 비화 갈륨을 포함한 III-V 반도체가 포함됩니다.

+3 산화 상태
참고 항목: 아질산염, 인산염, 아비산염, 안티몬산염 및 비스무타이트

질소는 제한된 수의 안정적인 III 화합물을 형성한다.질소(III) 산화물은 저온에서만 분리될 수 있으며 아질산은 불안정하다.삼불화질소는 삼염화질소, 삼염화질소, 삼염화질소, 삼요오드화질소가 폭발성이 있는 유일한 안정 질소입니다. 삼요오드화질소는 깃털이 닿으면 폭발할 정도로 충격에 민감합니다(마지막 세 가지는 실제로 -3 산화 상태에서 질소를 특징으로 합니다).인은 3요오드화물은 불안정하지만 상온에서 안정적인 +II 산화물, 인산 및 여러 개의 트리할라이드를 형성합니다.비소 형태 +산소를 비산염, 비산, 산화비소(II)로 하는 III 화합물로, 4개의 트리할라이드를 모두 형성한다.안티몬은 산화안티몬(III)과 안티몬산염을 형성하지만 산소는 형성하지 않는다.모든 피닉토겐 트리할라이드와 마찬가지로 삼불화 안티몬, 삼염화 안티몬, 삼염화 안티몬 및 삼요오드화 안티몬은 각각 삼각추체 분자 형상을 가지고 있다.

+3 산화 상태는 비스무트의 가장 일반적인 산화 상태인데, 이는 비스무트가 +5 산화 상태를 형성할 수 있는 능력이 더 무거운 원소에 대한 상대론적 특성으로 인해 방해되기 때문이다.비스무트(III)는 산화물, 옥시염산염, 옥시질산염 및 황화물을 형성한다.모스코비움(III)는 비스무트(III)와 동일하게 동작할 것으로 예측된다.Moscovium은 4개의 트리할라이드를 모두 형성할 것으로 예상되며, 그 중 삼불화물을 제외한 모든 것이 물에 녹을 것으로 예상된다.또한 +II 산화 상태에서 옥시염산염과 옥시브롬화물을 형성할 것으로 예측된다.

+5 산화 상태
참고 항목: 질산염, 인산염, 비산염, 안티몬산염, 비스무트산염

질소의 경우, 질소의 높은 전기 음성도가 전자를 거의 [clarification needed]균등하게 공유하게 하기 때문에 +5 상태는 일반적으로 NO와 같은25 분자에 대한 형식적인 설명으로만 작용합니다.배위번호 5의 Pnictogen 화합물은 고가의 화합물이다.불화질소는 이론적인 것일 뿐 아직 합성되지 않았다."참" +5 상태는 산화물, 산화인(V), 산화비소(V) 및 산화안티몬(V)에 나타난 것과 같이 기본적으로 상대적이지 않은 전형적인 피닉토겐인, 비소 및 안티몬과 이들의 플루오르화물, 플루오르화인(V) 플루오르화비소(V) 플루오르화물, 안티몬(V)에 더 흔하다.또한 적어도 2개의 불소 음이온인 헥사플루오로인산염과 헥사플루오로안티몬산염은 비배위 음이온으로서 기능한다.인은 심지어 옥시염화인처럼 옥시할라이드라고 알려진 혼합 산화-할라이드와 삼불화인처럼 혼합된 펜타할라이드를 형성합니다.비소, 안티몬, 비스무트에는 펜타메틸피닉토겐(V) 화합물이 존재한다.그러나 비스무트는 불활성쌍 효과로 알려진 6s 오비탈의 상대론적 안정화에 의해 +5 산화 상태가 드물기 때문에 6s 전자가 화학적으로 결합하는 것을 꺼린다.따라서 산화 비스무트(V)가 불안정하고[8] 플루오르화 비스무트(V)가 다른 5불화물보다 반응성이 높아 매우 강력한 플루오르화제가 [9]된다.이 효과는 모스코튬의 경우 더욱 두드러져 +5 산화 상태에 도달하는 것을 금지합니다.

기타 산화 상태
  • 질소는 산소와 함께 다양한 화합물을 형성하며, 질소는 +II, +IV, 그리고 심지어 일부 혼합 원자가 화합물과 매우 불안정한 +VI 산화 상태를 포함할 수 있습니다.
  • 상기 2개의 히드라진, 디포스판 및 유기유도체 중 질소 또는 인 원자가 -2 산화상태이다.마찬가지로 2개의 질소 원자가 이중 결합되어 있는 다이미드와 그 유기 유도체는 산화 상태가 -1인 질소를 가지고 있다.
    • 마찬가지로, 리얼가는 비소-비소 결합을 가지고 있기 때문에 비소의 산화 상태는 +II이다.
    • 안티몬에 대응하는 화합물은 Sb(CH)4이며265 안티몬의 산화 상태는 +II이다.
  • 인은 하이포인산에서는 +1의 산화 상태를 가지며 하이포인산에서는 +4의 산화 상태를 가진다.
  • 사산화 안티몬은 혼합원자가 화합물로 안티몬 원자의 절반은 +3 산화상태이고 나머지 절반은 +5 산화상태이다.
  • 7p3/2 전자의 결합 에너지가 7p1/2 전자의 결합 에너지보다 현저히 낮기 때문에 7s와 7p1/2 전자 모두에 대해 모스코튬의 불활성 쌍 효과가 예상된다.이는 비스무트와 [10]질소에 대해서도 덜 발생하지만 +I가 moscovium의 일반적인 산화 상태가 될 것으로 예측된다.

물리적.

피닉토겐은 두 개의 비금속(가스 1개, 고체 1개), 두 개의 금속, 한 개의 금속, 그리고 알려지지 않은 화학적 성질을 가진 한 개의 원소로 구성됩니다.그룹의 모든 원소는 실온에서 기체 상태의 질소를 제외하고 실온에서 고체입니다.질소와 비스무트는 둘 다 피닉토겐임에도 불구하고 물리적 특성이 매우 다릅니다.예를 들어 STP에서 질소는 투명한 비금속 가스이며 비스무트는 은백색 [11]금속이다.

피닉토겐의 밀도는 더 무거운 피닉토겐을 향해 증가한다.질소의 [11]밀도는 STP에서 0.001251g/cm이다3.STP에서 인의 밀도는 1.82g/cm3, 비소는 5.72g/cm3, 안티몬은 6.68g/cm3,[12] 비스무트는 9.79g/cm이다3.

질소의 녹는점은 -210 °C이고 끓는점은 -196 °C입니다.인의 녹는점은 44°C이고 끓는점은 280°C입니다.비소는 표준 압력에서 승화하는 두 가지 요소 중 하나이며, 603°C에서 승화됩니다.안티몬의 녹는점은 631°C이고 끓는점은 1587°C입니다.비스무트의 녹는점은 271 °C이고 끓는점은 1564 °[12]C이다.

질소의 결정 구조는 육각형이다.인의 결정 구조는 입방체이다.비소, 안티몬, 비스무트는 모두 마름모꼴 결정 [12]구조를 가지고 있다.

역사

질소 화합물 살암모니아(염화암모늄)는 고대 이집트 시대부터 알려져 왔다.1760년대에 헨리 캐번디쉬와 조셉 프리스틀리라는 두 과학자는 공기 중에서 질소를 분리했지만, 둘 다 발견되지 않은 원소의 존재를 깨닫지 못했다.몇 년이 지난 1772년에야 다니엘 러더포드는 그 가스가 정말로 [13]질소라는 것을 깨달았다.

연금술사 헤니그 브란트는 1669년 함부르크에서 인을 처음 발견했다.브란트는 증발된 소변을 가열하여 생성된 인 증기를 물에 응축함으로써 이 원소를 생성했다.브란트는 처음에 자신이 마법사의 돌을 발견했다고 생각했지만,[13] 결국 그렇지 않다는 것을 깨달았다.

비소 화합물은 적어도 5000년 동안 알려져 왔고 고대 그리스 신프라스토스는 리얼가와 오르피멘트라고 불리는 비소 광물을 인식했다.원소 비소는 13세기에 Albertus [13]Magnus에 의해 발견되었다.

안티몬은 고대인들에게 잘 알려져 있었다.거의 순수한 안티몬으로 만들어진 5000년 된 꽃병이 루브르 박물관에 있습니다.안티몬 화합물은 바빌로니아 시대에 염료에 사용되었다.안티몬 광물 스티브나이트는 그리스 [13]화재의 성분이었을 수 있다.

비스무트는 1400년에 연금술사에 의해 처음 발견되었다.비스무트가 발견된 지 80년 만에, 그것은 인쇄술과 장식된 통에 적용되었다.잉카인들은 1500년까지 칼에 비스무트를 사용했다.비스무트는 원래 납과 같은 것으로 생각되었지만, 1753년 클로드 프랑수아 제프로이는 비스무트가 [13]납과 다르다는 것을 증명했다.

모스크바는 2003년에 아메리슘-243 원자에 칼슘-48 [13]원자를 폭격하여 성공적으로 생산되었다.

이름과 어원

"[14]피닉토겐" (또는 "피니고겐")이라는 용어는 질소가스의 질식 또는 질식성을 의미하는 고대 그리스어 ίγειννpnpnpn (pnigein)에서 유래했다.또한 가장 일반적인 두 멤버인 P와 N의 니모닉으로도 사용할 수 있습니다."피닉토겐"이라는 용어는 1950년대 초 네덜란드의 화학자 안톤 에두아르트 반 아르켈에 의해 제안되었다.또한 "pnicogen" 또는 "pnigogen"으로 표기됩니다.'니코겐'이라는 용어는 '니코겐'이라는 용어보다 더 드물고, '니코겐'을 사용한 학술 연구 논문과 '니코겐'을 사용한 학술 연구 논문의 비율은 2.5 대 [4]1이다.It comes from the Greek root πνιγ- (choke, strangle), and thus the word "pnictogen" is also a reference to the Dutch and German names for nitrogen (stikstof and Stickstoff, respectively, "suffocating substance": i.e., substance in air, unsupportive of breathing).따라서 "pnictogen"은 "suffocation maker"로 번역될 수 있습니다."피닉타이드"라는 단어 또한 같은 [14]어원에서 유래했다.

펜텔스(그리스어 έτ p p p p, pénte, 5)라는 이름도 한때 이 [15]그룹을 상징했다.

발생.

pnictogen 샘플 수집

질소는 지구 지각의 25ppm, 평균 토양은 5ppm, 바닷물은 100~500ppm, 건조한 공기는 78%를 차지한다.지구상의 질소의 대부분은 질소 가스의 형태이지만, 일부 질산염 광물은 존재한다.질소는 몸무게로 [13]볼 때 일반적인 사람의 2.5퍼센트를 차지한다.

인은 지각의 0.1퍼센트를 차지하며, 그곳에서 11번째로 풍부한 원소이다.인은 토양의 0.65ppm, 바닷물의 15~60ppm을 차지한다.지구에는 200 Mt의 접근 가능한 인산염이 있다.인은 몸무게로 [13]볼 때 일반적인 사람의 1.1%를 차지한다.인은 인산염의 주요 성분인 아파타이트 계열의 광물에서 발생합니다.

비소는 지각의 1.5ppm을 차지하며, 그곳에서 53번째로 풍부한 원소이다.토양에는 1~10ppm의 비소가 함유되어 있으며 바닷물에는 1.6ppm의 비소가 함유되어 있다.비소는 몸무게로 볼 때 보통 사람의 100ppm을 차지한다.일부 비소는 원소 형태로 존재하지만, 대부분의 비소는 비소 미네랄 오피먼트, 리얼가, 비소 광석,[13] 에나르기이트에서 발견됩니다.

안티몬은 지구 지각의 0.2ppm을 차지하며, 63번째로 풍부한 원소이다.토양에는 평균 100만분의 1의 안티몬이 함유돼 있고 바닷물에는 평균 300분의 1의 안티몬이 함유돼 있다.일반적인 인간은 무게로 볼 때 28ppm의 안티몬을 함유하고 있다.일부 원소 안티몬은 은 [13]퇴적물에서 발생한다.

비스무트는 지구 지각의 48ppm을 차지하며, 그곳에서 70번째로 풍부한 원소이다.토양에는 약 0.25ppm의 비스무트가 함유되어 있으며 바닷물에는 400ppm의 비스무트가 함유되어 있다.비스무트는 광물 비스무틴산염으로 가장 많이 발생하지만 비스무트는 원소 형태나 황화물 [13]광석에서도 발생한다.

Moscovium은 입자 가속기에서 [13]한 번에 여러 개의 원자를 생산한다.

생산.

질소

질소는 [16]공기의 분별 증류를 통해 생산될 수 있다.

인

인을 생산하는 주요 방법은 전기 [17]아크로에서 탄소와 함께 인산을 환원하는 것입니다.

비소

대부분의 비소는 미네랄 비소산염을 공기의 존재 하에서 가열함으로써 제조된다.이것은 AsO를 형성하며46, 여기서 탄소 감소를 통해 비소를 추출할 수 있습니다.그러나 비소산소를 산소 [18]없이 650~700℃에서 가열함으로써 금속비소를 만들 수도 있다.

안티몬

황화물 광석은 원광의 안티몬 양에 따라 안티몬의 생성 방법이 달라집니다.안티몬 함유량이 25~45%인 광석은 용광로에서 용융함으로써 조안티몬을 제조한다.광석에 안티몬이 45~60% 함유된 경우, 안티몬은 용해라고도 하는 광석을 가열하여 얻을 수 있습니다.중량 대비 안티몬이 60% 이상인 광석은 용해된 광석의 철분 부스러기로 화학적으로 치환되어 불순한 금속이 됩니다.

안티몬의 산화물 광석이 안티몬 함유량이 30% 미만이면 용광로 내에서 환원된다.광석의 안티몬 함량이 50%에 가까우면 대신 반사로에서 환원된다.

황화물과 산화물이 혼합된 안티몬 광석을 용융로 [19]내에서 용융한다.

비스무트

비스무트 광물은 특히 황화물과 산화물의 형태로 발생하지만, 납 광석 또는 텅스텐과 아연 [20]광석의 제련 부산물로 비스무트를 생산하는 것이 더 경제적입니다.

모스코비움

모스코튬은 [21]원자핵이 융합될 때까지 칼슘-48 이온 빔을 아메리슘에 발사함으로써 입자 가속기에서 한번에 몇 개의 원자를 생산한다.

적용들

  • 액체 질소는 일반적으로 사용되는 극저온 [11]액체이다.
  • 암모니아 형태의 질소는 대부분의 식물의 [11]생존에 중요한 영양소이다.암모니아 합성은 세계 에너지 소비의 약 1~2%를 차지하며, 식품 내 질소 감소의 대부분을 차지한다.
  • 인은 성냥과 [11]소이탄에 사용된다.
  • 인산염 비료는 세계의 [11]많은 부분을 먹여 살리는데 도움을 준다.
  • 비소는 역사적으로 파리 녹색 안료로 사용됐지만 극도의 [11]독성 때문에 더 이상 이렇게 사용되지 않는다.
  • 유기알레르기 화합물 형태의 비소가 닭 [11]사료에 사용되기도 한다.
  • 안티몬과 납을 합금하여 [11]총알을 만든다.
  • 안티몬 화폐는 1930년대에 중국 일부 지역에서 잠깐 사용되었지만, 안티몬은 부드럽고 [22]독성이 있어 사용이 중단되었다.
  • 차살리실산 비스무트는 펩토 비스몰의 [11]활성 성분이다.
  • 비스무트 칼코게니드는 인간 암 [23]환자의 방사선 치료 개선에 사용할 수 있는 후보로 암 생쥐를 대상으로 연구되고 있다.

생물학적 역할

질소는 DNA와 아미노산과 같이 지구상의 생명체에 중요한 분자의 구성요소이다.질산염은 식물의 노드에 존재하는 박테리아 때문에 일부 식물에서 발생합니다.이것은 완두콩이나 시금치,[citation needed] 상추와[clarification needed] 같은 콩과 식물에서 볼 수 있다.보통 70kg의 인간은 1.8kg의 [13]질소를 함유하고 있다.

인산염 형태의 인은 DNA와 ATP와 같이 생명에 중요한 화합물에서 발생합니다.인간은 하루에 [24]약 1g의 인을 소비한다.인은 생선, 간, 칠면조, 닭고기, 계란과 같은 음식에서 발견됩니다.인산염 결핍은 저인산염으로 알려진 문제이다.전형적인 70kg의 인간에게는 480g의 [13]인이 들어있다.

비소는 닭과 쥐의 성장을 촉진하고, 적은 양으로도 인간에게 필수적일 수 있습니다.비소는 아미노산 아르기닌의 신진대사에 도움이 되는 것으로 나타났다.일반적인 70kg의 [13]인간에게는 7mg의 비소가 있다.

안티몬은 생물학적 역할을 하는 것으로 알려져 있지 않다.식물은 미량의 안티몬만 섭취한다.일반적인 70kg의 [13]인간에게는 약 2mg의 안티몬이 있다.

비스무트는 생물학적 역할을 하는 것으로 알려져 있지 않다.인간은 하루에 평균 20μg 미만의 비스무트를 섭취한다.일반적인 70kg의 [13]인간에게는 500μg 미만의 비스무트가 있다.

독성

질소 가스는 완전히 독성이 없지만, 순수한 질소 가스를 들이마시는 것은 질소의 [22]질식을 유발하기 때문에 치명적입니다.스쿠버 다이빙을 하는 동안 발생할 수 있는 것과 같은 혈액 속의 질소 기포의 축적은 "굴곡"으로 알려진 상태를 야기할 수 있습니다.시안화수소와 질소를 이용한 폭발물과 같은 많은 질소 화합물 또한 매우 위험하다.[13]

인의 동소체인 백린은 독성이 있으며, 체중 1kg당 1mg이 치사량이다.[11]백린은 보통 간을 공격하여 섭취 후 일주일 이내에 사람을 죽인다.인을 기체 형태로 들이마시는 것은 턱뼈를 갉아먹는 "포시 턱"이라고 불리는 산업병을 일으킬 수 있습니다.백린 또한 인화성이 매우 높습니다.몇몇 유기인 화합물은 치명적으로 [13]인체의 특정 효소를 차단할 수 있다.

원소 비소는 많은 무기 화합물들과 마찬가지로 독성이 있다; 그러나 그것의 유기 화합물들 중 일부는 [11]닭의 성장을 촉진할 수 있다.일반 성인의 비소 치사량은 200mg이며 설사, 구토, 대장균, 탈수, 혼수 등을 일으킬 수 있습니다.비소 중독으로 인한 사망은 보통 하루 [13]안에 발생한다.

안티몬은 약간 [22]독성이 있다.또한 안티몬 용기에 담근 와인은 [11]구토를 유발할 수 있습니다.안티몬을 다량 복용하면 구토를 일으켜 며칠 후 사망하기 전에 회복되는 것으로 보인다.안티몬은 특정 효소에 붙어서 제거하기가 어렵다.스티빈, 즉3 SbH는 순수한 [13]안티몬보다 훨씬 더 독성이 있다.

비스무트 자체는 대부분 무독성이지만 너무 많이 섭취하면 간이 손상될 수 있다.단 한 사람만이 [13]비스무트 중독으로 사망한 것으로 보고되었다.그러나 수용성 비스무트염을 섭취하면 잇몸이 [11]검게 변할 수 있다.

Moscovium은 독성 화학을 하기에는 너무 불안정하다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

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