비스무트옥시니트레이트

Bismuth oxynitrate
이름
IUPAC 이름
펜타비스무트;수치(2-;; nonahydroxide;수치산염;수치산염
기타 이름
기본 비스무트 질산염
비스무트 아질산염 [USP:JAN]
식별자
  • 1304-85-4 수표Y
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
드러그뱅크
메슈 비스무트+하위물
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/5Bi.4NO3.9H2O.O/c;;;;;;;4*2-1(3)4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/1H2/H;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;
    키: QGWDKHSDXWPET-UHFFFAOYSA-E[1]
  • [N+]([O-])[O-][O-][N+]([O-])[O-][O-][N+]([O-])[O-][O-][N+]([O-])[O-][O-][오오오오오오오오오오오오오오오오오.[오오오오오오오오오오오오오오오오오.[오오오오오오오오오오오오오오오오오.[오오오오오오오오오오오오오오오오오.[OH-] [O-2][Bi+3][Bi+3][Bi+3][Bi+3][Bi+3] [1]
특성.
BiHNO59422(기본식)
어금질량 1461.99 g/190
밀도 1.79 g/mL(HO2)
녹는점 260로 분해하다
비등점 260로 분해하다
불용성
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료
비스무트 아니트레이트 단수화물
이름
IUPAC 이름
옥소비스무타닐 질산염;하이드레이트
식별자
  • 13595-83-0 수표Y
3D 모델(JSmol)
펍켐 CID
  • InChi=1S/Bi.NO.H2O.O/c;2-1(3)4;/h;;1H2;/q+1;-1;;
    키: HFJNHTDBULLDRRH-UHFFFAOYSA-N
  • [N+]([O-])O[Bi]=O.o
특성.
BiHNO25(기본식)
어금질량 305 g/190
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

비스무트 옥시니트레이트(bismuth oxynitrate)는 Bi3+, 질산염 이온, 산화 이온을 함유하고 있으며, BiO23, NO25, HO로부터2 형성된 화합물로 간주할 수 있는 여러 화합물에 적용되는 이름이다. 비스무트 옥시니트레이트(bismuth oxynitrate)의 다른 이름으로는 비스무트 아니트레이트(bismuth subnitrate)와 비스무틸 이전의 텍스트에서 비스무트 옥시니트레이트는 흔히 BiO노3 또는 기본적인 비스무트 질산염으로 간단히 설명된다. 비스무트 옥시니트레이트(bismuth oxynitrate)는 한때 마기스테륨 비스무티(magisterium bismuti) 또는 비스무툼 서브니트리쿰(bismutum subnitricum)으로 불렸으며, 백색 색소, 미용, 내외부용 순한 소독제로 사용되었다.[3][4] TLC 얼룩으로 쓰이는 드래건도르프 시약을 형성하는 데도 쓰인다.

비스무트 옥시니트레이트(Bismuth oxynitrate)4는 바이오(OH5)(9CAS3 번호: 1304-85-4) 또는 바이오노2·HO3(CAS 번호 13595-83-0)로 상업적으로 구할 수 있다.

일부 화합물은 단일 결정 연구로 완전히 특성화되었으며, 팔면체[BiO6x(OH)]8−x(10-x)+ 양이온을 함유하고 있는 것으로 밝혀졌다. 산성 용액에 존재하는3+ 비이온인 83+비(OH2)의 중합에 따른 수용액에 8면체 양이온 비오64(OH)46+[4] 또는 8면체 양이온6 비오(OH)126+[5]가 존재한다는 간접 증거가 있다.[6] 이온 BiO64(OH)46+는 과염소산염 화합물 BiO64(OH)4ClO4·7HO에서2[7] 발견되며, 주석 하이드레이트(OH)에서 발견된 팔면체 SnO64(OH)4 클러스터와 함께 이소전자적이다.II) 산화물, 3SnO·HO2.[5] 이를 포함하는 화합물은 다음과 같다.

BiO64(HO)(4NO3)·6HO2[8][9](BioO노3·0.5 HO와2 동일), BiO23.N2O5.H2O )
바이오64(OH)(4NO3)64HO2[10](BiO노3·HO2, BiO와23 동일).N2O5.6H2O )
[BiO64.5(OH)](3.52NO3)11에는 [BiO64(OH)]46+와 [BiO65(OH)]35+[11]라는 두 개의 서로 다른 양이 들어 있다.

화합물 BiO65(OH)(3NO3).53HO2(6BiO23.5와 동일)NO25.9HO2)도 팔면체 단위를 포함하지만 이번에는 {[BiO65(OH)]}35+2[12] 형태로 결합된다.

또한 일부 옥시니트레이트는 층 구조를 가지고 있다(bismuth(III) 옥시할리드에서도 발견되는 공통 모티브):-

BiO22(OH)NO3(BioON3·0.5 HO와2 동일)에는 "[BiO22]2+ 레이어가[13] 포함되어 있다.
β–Bi를5 포함한 등구조적 바이오노573O7I[14]

클러스터 양이온 구조

팔면 이온은 팔면체의 모서리에 6 Bi3+ 이온을 가지고 있다. Bi 원자 사이에는 공밸런스 결합이 없으며, 그것들은2− O와− OH 음이온을 브리징하여 제자리에 고정되며, 8개의 삼각면 각각 중심에 하나씩 있으며, 3개의 Bi 이온을 브리징한다. Bi 이온들은 본질적으로 4개의 좌표로 평평한 사각 피라미드의 정점에 있다. Bi의3+ 수화 메커니즘과 구조에 대한 초기단계 이론 연구는 Bi3+ 이온에 있는 외로운 쌍들이 입체 화학적으로 활성화되어 있다는 결론을 내린다.[15]

비스무트 옥시니트레이트 준비

비스무트 옥시니트레이트(bismuth oxynitrate)는 비스무트(III) 질산염으로부터 준비될 수 있다. 예를 들어 알칼리의 첨가나 펜타하이드레이트 BiNO3/5의 반응을 통한 비스무트 질산염 용액의 가수분해.HO2(KOH 포함), 또는 펜타하이드레이트의 제어된 열분해.

비스무트 질산염 오타하이드레이트의 열분해는 다음 단계를[16] 거쳐 진행된다.

< pH 1에서 BiO64(OH)(4NO3)64.HO2(BiNO3).HO2)는 가열 시 BiHO62(NO3)O4(OH)4 (BiNO3. 0.5)가 생성되는 최초의 고체 제품이다.H2O.
pH 1.2와 pH 1.8 사이에 추가적인 가수분해가 발생하고 BiO65(OH)(3NO3).53HO가2 형성된다.

열 탈수증의 최종 옥시니트레이트 제품은 β57–BiOI를 가진 등구조적 이소노([14]Isoststructural)로, 층 구조를 가진 바이오노로573 추정된다.[17] 옥시니트레이트의 열분해 최종 단계는 비스무트(III)산화물(BiO23)이다.

참조

  1. ^ a b c d e f g h PubChem. "Bismuth subnitrate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 2020-11-11.
  2. ^ a b PubChem. "Bismuth subnitrate monohydrate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 2020-11-23.
  3. ^ Sadler, Peter J (1991). "Chapter 1". In Sykes, A.G. (ed.). ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY, Volume 36. Academic Press. ISBN 0-12-023636-2.
  4. ^ a b Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 771, ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Persson, Ingmar (2010). "Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?". Pure and Applied Chemistry. 82 (10): 1901–1917. doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22. ISSN 0033-4545.
  7. ^ Godfrey, S.M.; et al. (1998). "Chapter 4". In Norman, N.C. (ed.). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Blackie Academic and Professional. ISBN 0 7514 0389 X.
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  9. ^ Sundvall, Bengt; Elgsaeter, Arnljot; Oftedal, Gunnhild; Strand, Knut A.; Hoyer, Eberhard; Spiridonov, V. P.; Strand, T. G. (1979). "Crystal and Molecular Structure of Tetraoxotetrahydroxobismuth(III) Nitrate Monohydrate, Bi6O4(HO)4(NO3)6.H2O". Acta Chemica Scandinavica. 33a: 219–224. doi:10.3891/acta.chem.scand.33a-0219. ISSN 0904-213X.
  10. ^ 라자리니, F. "테트라 μ 3-하이드록소-테트라- μ 3-옥소-헥사비즘(III) 질산염 테트라하이드레이트, [Bi 6 O 4 (OH) 4] (NO3) 6• 4H 2 O."크리스타. 구조적인. 통신 8 (1979년): 69-74호.
  11. ^ Nørlund Christensen, Axel; Lebech, Bente (2012). "Investigation of the crystal structure of a basic bismuth(iii) nitrate with the composition [Bi6O4(OH)4]0.54(1)[Bi6O5(OH)3]0.46(1)(NO3)5.54(1)" (PDF). Dalton Transactions. 41 (7): 1971. doi:10.1039/c1dt11646k. ISSN 1477-9226.
  12. ^ Lazarini, F. (1978). "The crystal structure of a bismuth basic nitrate, [Bi6O5(OH)3](NO3)5.3H2O". Acta Crystallographica Section B. 34 (11): 3169–3173. doi:10.1107/S0567740878010419. ISSN 0567-7408.
  13. ^ 헨리, 나타차 등 "Bi2O2 (OH) (NO3)의 2개 이상의 층: 합성과 구조 결정." Zeitschrift für Naturforschung. B, 화학과학 60.3 (2005년) 학술지: 322-327
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  15. ^ Pye, C C; Gunasekara, C M; Rudolph, W W (2007). "An ab initio investigation of bismuth hydration". Canadian Journal of Chemistry. 85 (11): 945–950. doi:10.1139/v07-108. ISSN 0008-4042.
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질산염 이온의 염류 및 공밸런트 유도체
HNO3 그
리노3 be(NO3)2 B(NO
3)−
4 		로노2 NO−
3
엔노43 		훈오2 FNO3 네
NANO3 Mg(NO3)2 알(NO3)3 SI P S 클로노2 아르
크노3 Ca(NO3)2 문장 이해(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 CR(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		니(NO3)2 CUNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge 로서 SE 브르노3 크르
RbNO3 SR(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb 모 TC 루(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		아그노3
AG(NO3)2 		Cd(NO3)2 인(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te 이노3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2 Hf(NO3)4 타 W 레 Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 비(NO3)3
바이오(NO3) 		Po(NO3)4 에서 Rn
FRNO3 라(NO3)2 RF db sg BH HS MT Ds RG 씨엔 NH 플 맥 LV TS Og
↓
라(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 호(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 루(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 파오2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 암(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 cf 에스 FM md 아니요. Lr