니트로소늄

Nitrosonium
니트로소늄
Nitrosonium-2D-dimensions.svg
Nitrosonium-3D-balls.png
이름
체계적 IUPAC 이름
산화질소(1+)[1]
기타 이름
니트로소늄
이미녹시다늄
식별자
3D 모델(JSmol)
약어 NO(+)
체비
켐스파이더
456
펍켐 CID
  • InChi=1S/NO/c1-2/q+1
    키: KEJOCWOXCDWNID-UHFFFAOYSA-N
  • N#[O+]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

니트로소늄 이온은 NO로+ 질소 원자가 결합순서가 3인 산소원자에 접합되며, 전체 이원자 종은 양전하를 가진다. 전자 1개가 제거된 질소산화물로 볼 수 있다. 이온은 보통 NOClO4, NOSOH4(Nitrosylsulfuric acid, 보다 설명적으로 ONSUH라고3 표기) 및 NOBF4 염으로 얻는다. ClO와−
4 BF−
4 염은 아세토나이트릴(CHCN3)에 약간 용해되며, NOBF는4 200–250°C와 0.01 mmHg(1.3 Pa)에서 승화에 의해 정화가 가능하다.

NO는+ CO, CN−, N과2 함께 등전자로 되어 있다. 질산 양성을 통해 발생한다.

호노++ + H ⇌ NO + HO2

화학적 특성

가수 분해

NO는+ 물과 쉽게 반응하여 아질산을 형성한다.

NO+ + H2O → HONO + H+

이러한 이유로 니트로소늄 화합물은 물이나 심지어 습한 공기로부터 보호되어야 한다. 염기성 반응으로 질산염 발생:

NO+ + 2 NaOH → NaNO2 + Na+ + H2O

디아조타이징제로서

NO는+ 아릴아민2, 아르NH와 반응하여 디아조늄염, 아르N을+
2 투여한다. 결과적인 디아조늄군은 다양한 핵물질에 의해 (아미노 그룹과는 달리) 쉽게 변위된다.

아닐린과 니트로소늄의 반응으로 디아조늄 소금이 형성됨

산화제로서

NO+, 예를 들어 NOBF로서4 강한 [2]산화제:

  • 대 페로센/페로세늄, CHCl22 용액의 [NO]+의 redox 잠재력은 1.00 V (또는 1.46–1.48 V 대 SCE)이다.
  • 대. 페로센/페로세늄, CHCN3 솔루션의 [NO]+는 0.87 V 대 (또는 1.27–1.25 V 대 SCE)의 redox 잠재력을 가지고 있다.

NOBF는4 부산물 NO가 기체로써 N의2 흐름을 이용하여 반응으로부터 쓸 수 있기 때문에 편리한 산화제다.공기와 접촉했을 때 NO 서식은2 제거하지 않을 경우 2차 반응을 일으킬 수 있다. NO는2 특유의 오렌지 색으로 쉽게 감지할 수 있다.

아레네스의 질화

전자가 풍부한 아레네는 NOBF를4 이용하여 질화된다.[3] 한 가지 예는 애니솔과 관련된다.

CHOCH365 + NOBF4 → CHOCNO364 + HBF4

Nitrosonium, NO는+ Nitronium, NO+
2, Nitronium과 혼동되기도 한다. 그러나 이 종들은 상당히 다르다. 전자가 강한 산(질산)에서, 후자는 약한 산(질산)에서 파생된다는 사실에서 예상한 바와 같이, 니트로늄은 니트로소늄보다 더 강력한 전기영양이다.

니트로실 콤플렉스의 원천으로서

주요 기사: 금속 니트로실 복합체

NOBF는4 일부 금속 카보닐 복합체와 반응하여 관련 금속 니트로실 복합체를 산출한다.[4] [NO]+ 대 전자전송(위 참조)의 양도에 주의해야 한다.

(CET66)Cr(CO)3 + NOBF4 → [(CET66)Cr(CO)(2NO)]BF4 + CO

참고 항목

참조

  1. ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2005. p. 315. ISBN 978-0-85404-438-2.
  2. ^ N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
  3. ^ E.보쉬와 J.K.코치. "전기영양 니트로소늄 양이온을 이용한 방향족 탄화수소와 에테르의 직접 니트로화" 유기화학 저널, 1994, 제59권, 페이지 5573–5586.
  4. ^ T. W. 헤이튼, P. 레진스, W. B. 샤프 "금속-NO 복합체의 조정과 유기물 화학" 2002년 화학 리뷰 102, 페이지 935–991.