질화 베릴륨
Beryllium nitride | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 질화 베릴륨 | |
| 기타 이름 삼베릴륨 디니트라이드 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.013.757  |
| EC 번호 |
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| 유니 | |
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| 특성. | |
| Be3N2 | |
| 어금질량 | 55.06 g/190 |
| 외관 | 황색 또는 백색 가루 |
| 밀도 | 2.71 g/cm3 |
| 녹는점 | 2,200 °C(3,990 °F, 2,470 K) |
| 비등점 | 2,240 °C(4,060 °F, 2,510 K) (손상) |
| 부패하다 | |
| [산소, 베이스] 내 용해성 | 수력화하다 |
| 구조 | |
| 큐빅, cI80, SpaceGroup = Ia-3, No. 206(α 형태) | |
| 위험 | |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3(30분), 최대 피크 0.025 mg/m3(Be)[1] |
REL(권장) | Ca C 0.0005 mg/m3 (Be)[1] |
IDLH(즉시 위험) | Ca [4 mg/m3 (Be)][1] |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 질화칼슘 질화 마그네슘 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
질화 베릴륨(Beryllium nitride, BeN32)은 베릴륨의 질화물이다. 고온(1100~1500℃)의 원소로부터 조제할 수 있으며,[2] 베릴륨 아지드나 BeN과는6 달리 진공상태에서 베릴륨과 질소로 분해된다.[2] 수산화 베릴륨과 암모니아를 형성하여 쉽게 가수 분해된다.[2] 2개의 다형성형 입방 α-BeN과32 결점 방지 플루오라이트 구조를 가지고 있으며, 6각형 β-BeN을32 가지고 있다.[2] 1800–1900°C의 암모니아 흐름에서 질화규소, SiN과34 반응하여 BeSiN을2 형성한다.[2]
준비
질화 베릴륨은 700~1400℃의 온도에서 건조한 질소로 베릴륨 금속 분말을 산소가 없는 대기에서 가열하여 제조한다.
- 3Be + N2 → Be3N2
사용하다
원자로뿐 아니라 내화 세라믹에도[3] 사용되며 추적기 응용을 위한 방사성 탄소-14 생산에도 사용된다.
반응
질화 베릴륨은 암모니아 및 해당 산 염분을 생성하는 광산과 반응한다.
- BeN32 + 6 HCl → 3 Becl2 + 2 NH3
강한 알칼리 용액에서 베릴레이트는 암모니아 진화와 함께 형성된다.
- BeN32 + 6 NaOH → 3 NaBeO22 + 2NH3
산성 반응과 알칼리 반응 모두 활발하고 활발하다. 그러나 물과의 반응은 매우 느리다.
- BeN32 + 6 HO2 → 3Be(OH)2 + 2NH3
산화제와의 반응은 폭력적일 가능성이 높다. 공기 600 °C에서 가열하면 산화된다.
참조
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b c d e 에곤 위버그, 아놀드 프레데릭 홀러맨(2001) 무기화학, 엘시비에 ISBN 0-12-352651-5
- ^ Hugh O. Pierson, 1996, Hugh O. Pierson, Handbook of Indry Carbides and Nitrides: 속성, 특성, 처리 및 응용 프로그램, William Andrew Inc.ISBN 0-8155-1392-5
