염소산 바륨
Barium chlorate | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 중염화바륨 | |
| 기타 이름 염소산, 바륨염 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.033.404  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 1445 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| Ba(ClO3)2 | |
| 어금질량 | 304.23 g/190 |
| 외관 | 백색 고체 |
| 밀도 | 3.18 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 413.9°C(777.0°F, 687.0K) (손상) |
| 27.5g/100ml(20°C) | |
자기 감수성(magnetic susibility) | -87.5·10cm−63/190cm |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
   | |
| 위험 | |
| H271, H302, H332, H411 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P306+P360, P312, P330, P370+P378, P371+P380+P375, P391, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 바륨 염소산염 MSDS |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
염소산 바륨, Ba(ClO3)2는 염소산의 바륨 소금이다. 그것은 하얀 결정체 고체로, 모든 용해성 바륨 화합물과 마찬가지로 자극성과 독성이 있다. 그것은 녹색을 내기 위해 폭약에 쓰이기도 한다. 그것은 또한 염소산 생산에 쓰임새를 발견한다.
반응
합성
염소산 바륨은 염화바륨과 염소산나트륨의 용액 사이의 이중 대체 반응을 통해 생성될 수 있다.
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
그 결과로 생긴 혼합물을 집중시키고 식힐 때, 염소산 바륨은 침전된다. 이것은 아마도 염화 나트륨에 비해 염화바륨의 용해도가 낮다는 점을 악용한 가장 일반적인 조제일 것이다.
위의 방법은 일부 나트륨 오염을 초래하는데, 이는 나트륨의 강한 노란색이 바륨의 초록색을 쉽게 압도할 수 있는 폭약학적 목적에 바람직하지 않다. 무나트륨 바륨 염소산염은 전기분해를 통해 직접 생산될 수 있다.[1]
- BaCl2 + 6 HO2 → Ba(ClO3)2 + 62 H
그것은 또한 끓는 암모늄 염소산염 용액과 탄산바륨의 반응에 의해서도 생성될 수 있다.[1][unreliable source?]
- 2 NHClO43 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + HO2 + CO2
그 반응은 처음에 염소산 바륨과 탄산암모늄을 생산한다; 그 용액을 끓이면 탄산암모늄이 분해되고 그 결과 암모니아와 이산화탄소가 배출되어 염소산 바륨만 용액에 남게 된다.
분해
열에 노출되면 염소산바륨만 염화바륨과 산소로 분해된다.
- Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3O2
염소산
염소산 바륨은 희석된 황산과의 반응을 통해 모든 염소산염의 공식 전구체인 염소산을 생성하는데 사용되며, 염소산과 황산염 침전물의 용액이 된다.
- Ba(ClO3)2 + HSO24 → 2 HClO3 + BaaS4
염소산(30% 이상)의 농축 용액이 불안정하고 분해되기 쉬우며 때로는 폭발적으로 분해되기 쉬우므로, 염소산 및 산 모두 혼합 전에 희석 용액으로 준비해야 한다.
상업용도
염소산 바륨은 연료와 함께 연소될 때 생동감 있는 녹색 빛을 낸다. 염소 기증자인 산화제인데다 금속을 함유하고 있어 이 화합물은 비교할 수 없는 녹색을 만들어낸다. 그러나 황, 산, 암모늄 이온에 대한 모든 염소산염의 불안정성 때문에 미국에서는 C급 불꽃놀이에 염소산염을 사용할 수 없게 되었다. 따라서 점점 더 많은 화공 생산자들이 질산바륨과 탄산바륨과 같은 더 안정적인 화합물을 사용하기 시작했다.[2]
환경 위험
염소산 바륨은 인간에게 독성이 있으며 환경을 해칠 수도 있다. 그것은 수생 생물에게 매우 해롭다. 이 화합물의 화학적 유출은 흔하지는 않지만 전체 생태계를 해칠 수 있으므로 방지해야 한다.[3] 이 화합물을 유해 폐기물로 처리할 필요가 있다. 환경보호국(EPA)은 염소산 바륨을 위험 물질로 분류한다.[4]
참조
- ^ a b Perigrin, Tom. "Barium Chlorate". GeoCities. Archived from the original on 2007-10-30. Retrieved 2007-02-22.
- ^ Wilson, Elizabeth (July 2, 2001). "What's That Stuff? Fireworks". Chemical & Engineering News. 79 (27): 30.
- ^ "Barium Chlorate". inchem.org.
- ^ "Barium Chlorate" (PDF). Hazardous Substance Fact Sheet. New Jersey Department of Health and Human Services.
