페망간산

Permanganic acid
페망간산
Permanganic acid
이름
기타 이름
망간산
히드록시(트리옥소)망간
과망간산수소
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.033.346 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 236-695-4
펍켐 CID
  • InChi=1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;;;/p-1
    키: ZJBYBXHCMWGRR-UHFFFAOYSA-M
  • O=[Mn].O.o
특성.
HMnO4
어금질량 119.94g mol−1
외관 바이올렛
산도(pKa) 약 -4.6 ~ -2.3
콘게이트 베이스 과망간산염
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 산화제, 부식성
관련 화합물
기타 양이온
 과망간산칼륨
과망간산나트륨
과망간산칼슘
관련 화합물
 페르테크네틱산
페레닌산
과염소산
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

페르망간산(Permanganic acid, 또는 망간산(VII) acid)은 HMnO라는4 공식을 가진 무기 화합물이다. 이 강한 옥소아시드는 그것의 디하이드레이트로 격리되어 있다. 과망간산염의 결합산이다. 그것은 거의 출판되지 않는 주제고 그것의 특징뿐만 아니라 그것의 용도는 매우 제한적이다.

준비 및 구조

과망간산은 주로 희석된 황산을 바륨 과망간산염의 용액과 반응하여 준비되는데, 이는 황산바륨의 불용성 부산물을 여과하여 제거하는 것이다.[3]

Ba(MnO4)2 + HSO24 → 2 HMnO4 + BaaS4↓

사용된 황산은 희석되어야 한다; 농축된 황산과 과망간산물의 반응은 무수화물, 망간 헵탄산화를 산출한다.

과망간산 역시 과망간산칼륨을 이용한 하이드로플루오로실산 반응,[4] 전기분해를 통해, 그리고 마지막 루트로 종종 폭발이 일어나지만 헵탄산화의 가수분해를 통해 준비되었다.[5]

결정성 과망간산은 저온에서 디하이드레이트인 HMnO4·2HO로2 준비되었다.[3]

HMnO의4 구조는 분광학적으로 또는 결정학적으로 검증되지는 않았지만, 과염소산에 대한 구조와 유사한 사면체 구조를 채택하는 것으로 가정한다.

반응

강한 산으로서, HMnO는4 강한 보라색 과망간산염을 형성하기 위해 감압된다. 과망간산칼륨(Permanganate, KMnO4)은 널리 사용되고 다용도적이며 강력한 산화제다.

페망간산 용액은 불안정하고 점차적으로 이산화망간, 산소, 물로 분해되며, 초기에 형성된 이산화망간은 더 많은 분해를 촉진한다.[6] 분해는 열, 빛, 산에 의해 가속된다. 농축된 용액은 묽은 것보다 더 빨리 분해된다.[6]

참조

  1. ^ Stewart, R.; Mocek, M.M. (1963). "The Mechanisms of Permanganate Oxidation VII: The Oxidation of Fluoral Hydrate". Canadian Journal of Chemistry. 41 (5): 1160-9. doi:10.1139/v63-164.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  2. ^ Bailey, N.; Carrington, A.; Lott, K.A.K.; Symons, M.C.R (1960). "Structure and Reactivity of the Oxyanions of Transition Metals Part VII: Acidities and Spectra of Protonated Oxyanions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 290-7. doi:10.1039/JR9600000290.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  3. ^ a b Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
  4. ^ Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium. Easton, PA. p. 6.
  5. ^ Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
  6. ^ a b Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company.