옥살산망간

Manganese oxalate
옥살산망간
이름
기타 이름
망간(II 옥살산염, 망간(2+) 옥살산염, 린드버그라이트
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.010.335 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 211-367-3
유니
  • InChI=1S/C2H2O4.Mn/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
    키: RGVLTEMOWXGQOS-UHFFFAOYSA-L
  • C(=O)(C(=O)[O-])[O-][Mn+2]
특성.
C2MnO4
몰 질량 142.956 g/120−1
외모 연분홍 크리스털
밀도 2.43
녹지 않다
1.7×10−7[1]
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark
경고
H302, H312
P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P312, P322, P330, P363, P501
관련 화합물
관련 화합물
 옥살산마그네슘
옥살산 스트론튬
옥살산바륨
옥살산철(II)
옥살산철(III)
옥살산프라세오디뮴
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

옥살산 망간은 화학식
2
4 MnCO를 [2][3]가진 망간과 옥살산의 소금인 화합물이다.이 화합물은 옅은 분홍색 결정을 만들어 내고, 물에 녹지 않으며,[4] 결정성 하이드레이트를 형성합니다.그것은 린드버그 [5]광물로 자연적으로 발생한다.

합성

옥살산나트륨과 염화망간 간의 교환 반응:

물리 속성

옥살산망간은 연분홍 결정을 형성한다.

물에 녹지 않는다(psp K= 6.8).

MnCO24•n2 HO 조성의 결정성 하이드레이트를 형성하며, 여기서 n = 2 및 [6]3이다.

MnCO24•2 조성물의 결정성 수화물HO는2 정형외과계의 연분홍 결정을 형성하며 공간 그룹 P222111, 셀 매개변수 a = 0.6262 nm, b = 1.385 nm, c = 0.6091 nm, Z = 4는 100°[7][8]C에서 자체 결정수에 녹는다.

화학적 성질

가열 시 분해:

어플

  • 옥살산망간은 보조약으로 사용된다.
  • 옥살산망간 전구체는 MnO, MnO
    2
    3    , MnO
    3
    4     [9]등 다양한 망간산화물의 단상 나노입자를 합성하는데 사용된다.

레퍼런스

  1. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
  2. ^ Lunge, Georg (1924). Lunge and Keane's Technical Methods of Chemical Analysis. 2d Ed., Edited by Charles A. Keane ...and P.C.L. Thorne. Gurney and Jackson. p. 61. Retrieved 5 August 2021.
  3. ^ Young, Philena Anne (1928). The Volumetric Determination of Vanadium and Chromium in Special Alloy Steels: Ceric Sulfate as a Volumetric Oxidizing Agent. Mack Printing Company. p. 74. Retrieved 5 August 2021.
  4. ^ Donkova, B.; Mehandjiev, D. (2004). "Mechanism of decomposition of manganese(II) oxalate dihydrate and manganese(II) oxalate trihydrate". Thermochimica Acta. 421 (1–2): 141–149. doi:10.1016/j.tca.2004.04.001. ISSN 0040-6031. Retrieved 5 August 2021.
  5. ^ Atencio, Daniel; Coutinho, José M.V.; Graeser, Stefan; Matioli, Paulo A.; Menezes Filho, Luiz A.D. (2004). "Lindbergite, a new Mn oxalate dihydrate from Boca Rica mine, Galiléia, Minas Gerais, Brazil, and other occurrences". American Mineralogist. 89 (7): 1087–1091. doi:10.2138/am-2004-0721. ISSN 1945-3027. Retrieved 1 December 2021.
  6. ^ Nedyalkova, Miroslava; Antonov, Vladislav (1 January 2018). "Manganese oxalates - structure-based Insights". Open Chemistry. 16 (1): 1176–1183. doi:10.1515/chem-2018-0123. ISSN 2391-5420. S2CID 104343447. Retrieved 5 August 2021.
  7. ^ Puzan, Anna N.; Baumer, Vyacheslav N.; Lisovytskiy, Dmytro V.; Mateychenko, Pavel V. (1 April 2018). "Structure disordering and thermal decomposition of manganese oxalate dihydrate, MnC2O4·2H2O". Journal of Solid State Chemistry. 260: 87–94. Bibcode:2018JSSCh.260...87P. doi:10.1016/j.jssc.2018.01.022. ISSN 0022-4596. Retrieved 5 August 2021.
  8. ^ Donkova, Borjana; Avdeev, Georgi (1 August 2015). "Synthesis and decomposition mechanism of γ-MnC2O4·2H2O rods under non-isothermal and isothermal conditions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 121 (2): 567–577. doi:10.1007/s10973-015-4590-4. ISSN 1588-2926. S2CID 97032400. Retrieved 5 August 2021.
  9. ^ Ahmad, Tokeer; Ramanujachary, Kandalam V.; Lofland, Samuel E.; Ganguli, Ashok K. (24 November 2004). "Nanorods of manganese oxalate: a single source precursor to different manganese oxide nanoparticles (MnO, Mn2O3, Mn3O4)". Journal of Materials Chemistry. 14 (23): 3406–3410. doi:10.1039/B409010A. ISSN 1364-5501. Retrieved 5 August 2021.