오스모세
Osmocene | |
| 이름 | |
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| 선호 IUPAC 이름 오스모세[1] | |
기타 이름
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| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.013.687 |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| C10H10Os | |
| 어금질량 | 320.42 g·190−1 |
| 외관 | 백색 고체 |
| 녹는점 | 234 °C |
| 비등점 | 섭씨 298도 |
| 구조[2] | |
| 정형외과적 | |
| 팽마로62번길 | |
| D5h | |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | 페로센, 루테노신 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
오스모세(Osmocene)는 백색 고체로 발견되는 오르가노우시움 화합물이다.Os(CH55)라는 공식을 가진 메탈코젠이다.2
합성
오스모센은 상업적으로 구할 수 있다.그것은 아연과 시클로펜타디엔에 이어 하이드로브롬산과 함께 오스뮴 테트로크시드의 반응에 의해 준비될 수 있다.[2]
에른스트 오토 피셔(Ernst Otto Fischer)와 하인리히 그룸베르(Heinrich Grumbert)에 의해 오스뮴의 반응을 통해 처음으로 합성되었다.IV) dimethoxyethane에 시클로펜타디엔화 나트륨이 과다한 염화물, 여기서 osmium은)II) 염화물은 상황 속에서 형성되는 중간으로 추정된다.또는 사이클로펜타디엔틸마그네슘브로마그네슘은 오스뮴과 반응할 수 있다.IV) 염화물이지만, 이것은 더 나쁜 수확량을 가진다.[3]
특성.
오스모센은 백색 고체다.분자 구조는 두 개의 사이클로펜타디엔틸 고리 사이에 오스뮴 이온이 끼어 있는 것이 특징이다.그것은 더 가벼운 호몰로뉴 루테노센과 이형성이며, 둘 다 생략된 순응으로 결정된다.이는 고리를 비틀어 결정짓는 페로센과는 대조적이다.[2]
페로센과 루테노센에 비해 오스모센은 전기생성 방향족 치환에는 덜 반응하지만 루이스산과의 유도형성 경향이 가장 크다.[4]
오스모세늄 양이온[Os(CH55)]2+은 약화하여 오스-오스 결합으로 이핵 복합체를 형성한다.[5]대조적으로 데카메틸로스모세늄 양이온[Os(C5(C3))]52+은 모노머로서 안정적이다.[6]
사용하다
2009년, 호르스트 쿤켈리와 아른트 보글러는 광촉매를 촉매로 하는 광촉매 물이 갈라질 가능성을 보고했다.[7]
참조
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry. p. 1041. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ a b c Bobyens, J. C. A.; Levendis, D. C.; Bruce, Michael I.; Williams, Michael L. (1986). "Crystal structure of osmocene, Os(η-C5H5)2". Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research. 16 (4): 519. doi:10.1007/BF01161040.
- ^ Fischer, Ernst Otto; Grumbert, Heinrich (1959). "Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXIX. Di-cyclopentadienyl-osmium". Chem. Ber. 92 (9): 2302–2309. doi:10.1002/cber.19590920948.
- ^ Kur, Sally A.; Rheingold, Arnold L.; Winter, Charles H. "Synthesis, Characterization, and Halogenation of Decakis( acetoxymercurio)osmoene. Crystal and Molecular Structure of Decachloroosmocene". Inorg. Chem. 34 (1): 414-416. doi:10.1021/ic00105a067.
- ^ Droege, Michael W.; Harman, W. Dean; Taube, Henry. "Higher Oxidation State Chemistry of Osmocene: Dimeric Nature of the Osmocenium Ion". Inorg. Chem. 26 (8): 1309–1315. doi:10.1021/ic00255a023.
- ^ Astruc, Didier (2007). "Metallocenes and Sandwich Complexes". Organometallic Chemistry and Catalysis. Springer-Verlag. p. 263. doi:10.1007/978-3-540-46129-6_13. ISBN 978-3-540-46128-9.
- ^ Kunkely, Horst; Vogler, Arnd (2009). "Water Splitting by Light with Osmocene as Photocatalyst". Angew. Chem. Int. Ed. 48 (9): 1685–1687. doi:10.1002/anie.200804712.
