수소화 카드뮴
Cadmium hydride| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 카드뮴(II) 수소화물 이수 카드뮴 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
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| 특성. | |
| CdH 2 | |
| 몰 질량 | 113.419 g mol−1 |
| 위험 요소 | |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | [1910.1027] TWA 0.005mg/m3 (Cd)[1] |
REL(권장) | Ca[1] |
IDLH(즉시 위험) | Ca [9 mg/m3 (Cd로서)][1] |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | 수은()II) 수소화물 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
카드뮴 하이드라이드(Cdhydride)는 화학식(CdH
2)([
nCdH
2]
n 또는 CdH
2)을 가진 무기 화합물이다.그것은 열적으로 불안정한 불용성 백색 분말로만 알려진 고체이다.
명명법
IUPAC의 유효한 명칭인 계통명은 조성 명명법에 따라 구성되었다.이수소 카드뮴은 관련된 분자 화합물인 디히드로카드뮴과 그 올리고머를 가리키는 데도 사용된다.두 화합물이 혼동되지 않도록 주의해야 합니다.
수소화 카드뮴은 화학식이 CdH인 화합물의 조성 IUPAC 이름으로도 사용됩니다.
역사
1950년에 글렌 D가 이끄는 연구 그룹이 있었다.Barbaras, 처음으로 합성된 수소화 카드뮴.이 반응 시퀀스는 -78°C에서 디에틸 에테르에서 디메틸카드뮴의 수소화 [2]카드뮴에 대한 탈메틸화로[dubious ] 구성되었다.
화학적 성질
고체 수소화 카드뮴은 적외선 스펙트럼을 바탕으로 수소-브리지 [3]결합을 포함하는 것으로 여겨진다.다른 하부 금속 하이드라이드도 비슷한 방식으로 중합된다.-20°C(-4°F) 이하로 냉각되지 않는 한 수소화 카드뮴은 빠르게 분해되어 카드뮴과 [2]수소를 생성합니다.
- (CdH
2)
n → n Cd + n H
2
디히드로카드뮴
디히드로카드뮴은 화학식이 CdH
2(CdH
2)인 단량체 분자 형태입니다.그것은 희석되지 않은 무색의 기체이다.디히드로카드뮴은 표준 형태의 수소화 카드뮴으로 자동 중합하기 위한 활성화 장벽이 낮으며, 원농도에서는 빠르게 활성화됩니다.역반응의 활성화 장벽은 분해반응의 활성화 장벽보다 훨씬 크기 때문에 디히드로카드뮴의 자동 중합은 대부분의 목적과 목적에서 돌이킬 수 없는 것으로 간주될 수 있다.들뜬 카드뮴 원자와 수소, H의2 기상 반응으로 생성되었으며, 구조 결정 고분해능 적외선 방출 스펙트럼에 의해 생성되었다.분자는 선형이며 결합 길이는 168.[4]3pm이다.
화학적 성질
디히드로카드뮴과 같은 하이드리도카드뮴의 2좌표 하이드리도카드뮴기(-CdH)는 전자쌍을 [3]분자에 주입하는 배위자를 흡수할 수 있다.
- [CdH
2] + L → [CdHL
2]
이 전자쌍 기증 리간드(L)의 수용에 의해 디히드로카드뮴은 루이스산성을 가진다.디히드로카드뮴은 테트라히드로카드메이트(2-) 음이온(CdH2−
4)의 경우와 같이 리간드로부터 2개의 전자쌍을 받아들일 수 있다.
수소화 세슘, CsH 및 카드뮴 금속 분말을 고온에서 반응시켜 제조한 화합물인35 CsCdH는 CdH2−
4 이온과 세슘 양이온+, Cs 및 수소화 음이온인 H를− 포함한다.사면체 음이온은 CdH의2 이온 복합체의 한 예이다.CdH의2−
4 평균 Cd-H 결합 길이는 [5]182pm이다.
디히드로카드뮴 가스에서 분자는 반데르발스 힘에 의해 연결된 그룹(트리머)을 형성합니다.이합체의 해리 엔탈피는 8.8 kJ−1 [3]몰로 추정된다.
레퍼런스
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Barbaras, Glenn D.; Dillard, Clyde; Finholt, A. E.; Wartik, Thomas; Wilzbach, K. E.; Schlesinger, Hermann I. (October 1951). "The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride". Journal of the American Chemical Society. ACS Publications. 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021/ja01154a025.
- ^ a b c Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (December 2004). "Infrared Spectra of Zn and Cd Hydride Molecules and Solids". The Journal of Physical Chemistry A. ACS Publications. 108 (50): 11006–11013. Bibcode:2004JPCA..10811006W. doi:10.1021/jp046414m.
- ^ Shayesteh, Alireza; Yu, Shanshan; Bernath, Peter F. (2005). "Gaseous HgH2, CdH2, and ZnH2". Chemistry: A European Journal. 11 (16): 4709–4712. doi:10.1002/chem.200500332. ISSN 0947-6539. PMID 15912545.
- ^ Bortz, M.; Gutmann, M.; Yvon, K. (1999). "Synthesis and structure determination of the first ternary cadmium hydride, Cs3CdH5". Journal of Alloys and Compounds. 285 (1–2): L19–L21. doi:10.1016/S0925-8388(99)00031-6. ISSN 0925-8388.
